1. 已知K2PdCl6的，計算出以下溶液中與的濃度：當100.0 mL，0.5 M的KCl與100.0 mL，0.1 M的混合時。

4. 有一1.0L的水溶液含有，使用EDTA(Ethylenediaminetetraacetic acid)溶液來滴定的濃度。首先，將1.0溶液的pH值調成10.0，取其中10.0 mL進行滴定，用掉了25.0 mL，0.1 M的EDTA溶液。然後，再取其中10.0 mL的水溶液，將沈澱成CaC2O4後，取出沈澱，以酸溶解此CaC2O4沈澱，再進行滴定，用掉了15.0 mL，0.1 M的EDTA溶液。計算出原來1.0 L水溶液中Ca與Mg的重量。(原子量Ca=40.08，Mg=24.31；皆分別以1：1的比例與EDTA結合)。