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教甄◆化學專業/化工科
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109年 - 109年 國立文華高級中學化學科教師甄試#84725
> 申論題
21. 王平老師欲檢驗氯乙烷中是否含有氯而設計了以下的實驗： 01 加熱煮沸一段時間；02 加入硝酸銀溶液；03 取少量該氯乙烷； 04 加入稀硝酸酸化；05 加入氫氧化鈉溶液；06 冷卻。 試問王平老師正確的操作順序是____________(以編號表示)
相關申論題
32. 劉洺老師將下列各組離子，在指定條件下， ①某無色透明的酸性溶液中：Cl－、Na+、CrO42－、SO4 2－ ②水電離產生的[H+ ]＝10-12mol·L-1 的溶液中：K +、Ba2+、Cl-、NO3 - ③使紫色石蕊試液變紅的溶液中：Fe2+、Mg2+、NO3-、Cl- ④加入過量 NaOH 溶液後可得到澄清溶液：K +、Ba2+、 HCO3-、C1- ⑤[H+ ]＜[OH- ]的溶液中：ClO-、Cl-、K +、Na+ ⑥在酸性高錳酸鉀溶液中：Na+、NH4+、I -、ClO- ⑦能使 pH 試紙變深藍色的溶液中：Na+、AlO2 -、K +、CO3 2- 一定能大量共存的是_______________ (請填入選項編號)
#342016
33. 魏幗老師在實驗室中，已知：NaHCO3 在潮濕的空氣中會緩慢分解，Na2CO3 會吸收空氣 中的水分： Na2CO3＋nHO→Na2CO3·nH2O(n 為平均值，n≤10)。 取沒有妥善保管的 NaHCO3 樣品 A 9.16g，溶於水配成溶液，慢慢滴入稀鹽酸並不停地 攪拌，加入鹽酸的體積與生成的 CO2 的體積（標準狀況）如下表。（不計溶於水的 CO2 氣體） 樣品 A 中 NaHCO3 和 NaCO3·nH2O 的莫耳數比為______________。(以最簡整數比表示)
#342017
34.李舞老師發現，二硫磺酸根離子(S2O6 2− )是相當穩定的無機離子。 步驟一：此離子的製備是將二氧化硫氣體連續通入冰冷的水中，並以少量多次的方式加入 二氧化錳，此反應會產生 S2O6 2− 和 SO42−。 步驟二：上述反應完成後，先加入 Ba(OH)2,直至硫酸根離子完全沉澱，接著再加入 Na2CO3。 接著揮發掉一些溶劑，就會產生二硫磺酸鈉的晶體 X。此晶體可溶於水，不會和 BaCl2 溶 液產生沉澱。 步驟三：當此晶體在 130℃ 加熱時，會減少 14.88% 的質量,並得到一白色粉末，此粉末 可溶於水，亦不會和 BaCl2 溶液產生沉澱。若將晶體 X 直接在 300℃ 加熱數小時，則 會減少 41.33% 的質量，並得到另一種白色粉末，這個粉末可溶於水，且會和 BaCl2 溶液 產生白色沉澱。 寫出二硫磺酸鈉晶體 X 的化學式。_____________
#342018
35.一氣相化學反應：2A(g)B(g) + C(g) ，在不同起始濃度或不同溫度下進行實驗，其中 B、 C 的起始濃度為零，反應物 A 的起始濃度(mol/L)隨反應時間(min)的變化情況如下表所示： 請根據上述資料，回答下列問題： (1)計算實驗 2 與實驗 3 中 A 的起始濃度 x 和 y 的數值：_____________。 (四捨五入至小 數點後一位，全對才給分)。 (2)請推測 T(大於、等於或小於) 600℃？此正向反應為(吸熱或放熱)反應？_________。 (全對才給分)
#342019
36.將152.7 mg之甘油水溶液樣本，加入 50.0 mL 的 0.09 M Ce4+之酸性溶液（4M HClO4）， 加熱至60℃並維持15分鐘，可將甘油氧化成甲酸。過量的Ce4+溶液再以10.0 mL之 0.045 M Fe2+滴定至終點，試問樣本溶液中甘油之重量百分比=____________%。(四捨五入至小數 點後一位。
#342020
37. N5AsF6 被稱為「鹽粒炸彈」，是一種氧化性強且能量高的白色結晶鹽，有極強的爆炸威力， 破壞力巨大，應用在軍事上。1998 年，愛德華空軍基地實驗室(AFRL)的科學家首次製備了 傳說中的鹽粒炸彈，這是人類在疊氮根發現的百年之後，得到的第三種純氮物種。且已知 陽離子 N5+的電子點式符合八隅體規則(octet rule)，而 AsF6-則否。 試推測陽離子 N5+的結構中，含有的σ鍵及π鍵各有幾個？_____________。 (全對才給分)
#342021
38.阿中同學於 25℃下，將過量 PbI2(s)置入某濃度的 Na2SO4(aq)中，若平衡時溶液中之[SO4 2－ ] ＝1.0 M。已知 PbI2(s)之 Ksp＝1.44✖10-8，而 PbSO4(s)在純水中的溶解度為 1✖10-4 M。試計 算 PbI2(s)在此 Na2SO4 溶液中的溶解度=______________ M。(四捨五入至小數點後一位)
#342022
39.有關氯化鉛溶度積常數實驗之測定方法如下： 步驟 1：取 5.05 克氯化鉛加入 100 毫升蒸餾水，攪拌使溶液達成飽和，將剩餘未溶解的沉澱 過濾、洗淨、乾燥後可得純氯化鉛 4.22 克。(PbCl2 式量＝278) 步驟 2：取上述氯化鉛飽和溶液 20 毫升，加入足量鉻酸鉀溶液，將沉澱過濾、洗淨、乾燥後 得純鉻酸鉛 0.20 克。(PbCrO4 式量＝323) 步驟 3：取前述步驟 2 之氯化鉛飽和溶液 20ml，加入少量 X 溶液當指示劑，以 0.1M AgNO3 溶液滴定，直到溶液中恰出現 Y 色沉澱即為滴定終點。共用去 AgNO3 溶液 11.80 毫升。 (1)步驟 3 中的 X、Y 分別為何？__________ 。 (2)根據上述資料，請計算氯化鉛之溶度積常數 Ksp＝___________。(四捨五入至有效數 字三位。
#342023
40.在 O2 與 N2 莫耳比為 1：4 的混合氣體中加入碳粉，加熱使其反應產生 CO 及 CO2，反應後 的混合氣體於同溫、同體積時壓力增加 10％，若 O2 完全耗盡，則 CO：CO2 之分壓比為： _____________】(以最簡整數比表示)。
#342024
41.一鉛蓄電池裝置如附圖所示，各電極除乙 為銅棒外，其他均為碳棒。若以此鉛蓄電 池電解圖中標示之溶液（均為 1 M、100 毫 升水溶液），電解後，(A)、(B)、(C)、(D) 四個燒杯中，哪些燒杯中的溶液之 pH 值降 低？【第 43 格答案】。(全對才給分)
#342025
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