申論題

43.在 25℃時，一混合溶液中含有濃度分別為 0.1 M 的 Pb²⁺以及 1.0 M 的 Zn²⁺。為了要使此混 合溶液中的 Pb²⁺和 Zn²⁺分離，常用的方法是通以足量的 H₂S，使 Pb²⁺變成 PbS 優先沉澱析 出。已知 25℃時， PbS 和 ZnS 在水溶液中的溶度積常數分別為 1.0✖10^-28 和 2.0✖10^-24，而 H₂S 在水中的解離平衡：H₂S _(aq) 2H ⁺ _(aq) + S²_-(aq) K_c=1.0✖10^-21

(1)請計算使 PbS 有最大沉澱量，但同時又不使 ZnS 析出時，所需要的 H₂S 的濃度=__________M。(四捨五入至小有效數字兩位)

 (2)承(1)，計算此時溶液中 Pb²⁺的殘留百分率=______________%。(四捨五入至小數點後兩位)。