101年 - 101 台灣自來水公司評價職位人員甄試：高中(職)分析化學及水質檢驗操作須知#85263

13.某溫度下，在密閉容器中反應 N₂O_4(g) 2NO_2(g) ? H＝Q(Q＞0)，如達到平衡，下列敘述何者正確？ (A)加壓時，體積變小，將使正反應速率降低 (B)提高溫度，將使逆反應速率降低 (C)保持體積不變，加入少量 He_(g)，再達到平衡時，顏色變深 (D)保持體積不變，升高溫度，再達到平衡時，顏色變深

14.將 2.0 M NaOH_(aq)一瓶，倒去四分之三瓶再用水加滿，拌勻後再倒去半瓶，然後再以 1.0 M 溶液加滿，則最後濃度為下列何者？ (A) 0.75 M (B) 1.00 M (C) 1.25 M (D) 1.50 M

15. 25°C 時，將 1.0000 g 含 Na₃PO₄的固體試樣溶於水中，稀釋至 100.0 mL，加入 5 g NaCl 及 2 滴甲基紅指示劑，以 0.5000 M HCl_(aq)滴定至終點，需 HCl_(aq)10.00 mL，請問試樣中 Na₃PO₄的重量百分率為何？(Na₃PO₄＝163.94，H₃PO₄之 Ka₁＝7.11×10^-3，Ka₂＝6.34×10^-8 ，Ka₃＝4.20×10^-13 ) (A) 27.33% (B) 40.99% (C) 54.65% (D) 81.97%

16. 4.0000 g 的胃乳試樣中加入 45.00 mL 的 0.2000 M HCl 溶液後，以 0.1000 M NaOH 標準溶液逆滴定過剩的 HCl，結果用去 10.00 mL，則胃乳中 Mg(OH)₂ 的重量百分率為何？（Mg(OH)₂ ＝58.3） (A) 5.83% (B) 7.29% (C) 11.7% (D) 14.6%

17.於下列哪一金屬離子中，漸漸加入氨水時初生沉澱，繼續加入，沈澱又溶解？ (A) Ag⁺ (B) Ca²⁺ (C) Mg²⁺ (D) Al³⁺

18.有一不純試樣 1.0000 g，已知含 NaOH、Na₂CO₃、NaHCO₃ 三者其中之一或二，加水溶解後，以 0.5000 M HCl_(aq)滴定，先以酚? 為指示劑，滴入 10.00 mL HCl_(aq)至酚? 變成無色，再加入甲基橙為指示劑，則滴入 15.00 mL HCl_(aq)達滴定終點，請問試樣中有何物質，重量百分率為多少？(NaOH＝40，Na₂CO₃ ＝106，NaHCO₃＝84) (A) Na₂CO₃＝53.00% (B) NaHCO₃＝42.00% (C) Na₂CO₃＝53.00%，NaHCO₃＝21.00% (D) NaOH＝20.00%，NaHCO₃＝63.00%

19. 25°C 時，以相同電量電解 3 M 的下列溶液，則何者產生的氣體體積最大？ (A) NaCl_(aq) (B) AgNO_3(aq) (C) CuSO_4(aq) (D) KOH_(aq)

20.某草酸鹽溶液(KHC₂O₄．H₂C₂O_4(aq))20 mL 在硫酸中須以 0.1 M KMnO_4(aq) 40 mL 滴定可達滴定終點，同一溶液 20 mL，則需 0.1 M NaOH_(aq)多少體積才能酸鹼中和？ (A) 20 mL (B) 50 mL (C) 100 mL (D) 150 mL

21.定溫下，均為 pH= 3 之 HCl_(aq)與 CH₃COOH_(aq)各 100 mL，各加水稀釋為 200 mL，則稀釋後的溶液比較，下列何者正確？(CH₃COOH 之 Ka＝1.8 × 10^-5 ) (A) [H⁺]：HCl＞CH₃COOH (B) pOH：HCl＜CH₃COOH (C) [HCl]＞[CH₃COOH] (D) CH₃COOH 的解離度降低

22.有關 EDTA 滴定的敘述，下列何者錯誤？ (A)屬於錯鹽滴定法 (B)常使用 EDTA 的二鈉鹽作為滴定液 (C)測定水的鈣硬度時，常用 EBT 作為指示劑 (D)為避免干擾離子存在，須以 KCN 作為遮蔽劑

23.若溶液中某離子濃度降至 10^-6 M 以下時，即視為該離子已沉澱完全，已知 25°C 時 X(OH)₂ 之 K_SP ＝10^-8，Y(OH)₂ 之 K_SP＝10^-16；在含 0.01 M X²⁺ 及 0.01 M Y²⁺ 的混合溶液中，pH 值應控制在什麼範圍，才能使 Y²⁺ 沉澱完全而與 X²⁺ 分離？ (A) 7 < pH < 11 (B) 9 < pH < 11 (C) pH < 7 或 pH > 11 (D) pH < 9 或 pH > 11

24.取 100 mL 濃度為 1 M 的 Co(NH₃)_nCl_3(aq)與 AgNO_3(aq)充分反應生成 0.1 mole 的 AgCl_(s)，已知配位數為 6，則下列敘述何者正確？ (A) n＝3 (B) Co 的氧化數為 2+ (C)錯離子結構為四面體 (D)共有兩種幾何異構物

25.某化合物的樣品 1 mg，溶於水形成 1 L 的溶液，置於內徑為 1 cm 吸收槽內，於分光光度計中，以波長為 420 nm（奈米）的可見光測得透光率為 0.6，若其莫耳吸收係數為 22000 M^-1 cm^-1，則此化合物之分子量為何？(log2＝0.30，log3＝0.48) (A) 28.2 (B) 36.7 (C) 100 (D) 200

26.蘋果汁中含有 Fe²⁺離子，現榨的蘋果汁在空氣中會由淡綠色變為棕黃色。若榨汁時加入維生素 C，可有效防止這種現象發生。這說明了維生素 C 具有什麼性質？ (A)酸性 (B)鹼性 (C)還原性 (D)氧化性

27.鋅銅電池可表示如：Zn|ZnSO_4(aq)||CuSO_4(aq)|Cu，有關此電池的敘述，下列何者正確？ (A)鋅為陰極，銅為陽極 (B)電子由鋅極經溶液流向銅極 (C)銅極重量增加 (D)鋅電極發生還原反應

28.下列實驗操作中，哪一項試劑不適合用來進行操作？ (A)用石灰吸收氨氣中的水氣 (B)用稀鹽酸清洗做焰色反應的鎳鉻絲 (C)用稀硝酸洗去殘留在試管壁上的銅 (D)用酒精萃取碘水中的碘

29.下列有關水的敘述，何者正確？ (A)含鈣、鎂離子的水稱為軟水 (B)永久硬水的軟化是使用煮沸法 (C)以陽離子交換樹脂來軟化硬水，使用一段時間之後，可用濃食鹽水沖洗，使其再生後重複使用 (D)水含有氯離子或硫酸根離子者稱為暫時硬水

30.有關自來水廠淨水處理的敘述，下列何者正確？ (A)利用沉降法可以除去水中所有懸浮物 (B)最常用的水中除臭劑為活性碳 (C)用細砂過濾可除去任何水中溶解之物質 (D)臺灣的自來水是利用氟氣來殺菌消毒的

31.日常生活中，我們若想在家裡自行檢驗自來水是否為硬水，則下列各物質何者最適當？ (A)石蕊試紙 (B)酸鹼指示劑 (C)石灰水 (D)肥皂水

32.下列有關「水污染」的敘述，何者正確？ (A)造成水污染的金屬元素，如：汞、鎘、鉛等的含量極少，並不會對生物構成任何威脅 (B) BOD 可用來測定水中二氧化碳的濃度 (C)含分枝鏈的合成清潔劑，可以被細菌分解，不會造成泡沬污染 (D)測量水中的溶氧量，可作為污染程度的指標之一

33.將一杯棕褐色的黑砂糖水溶液，放在冰箱上層冷凍庫內，經過一段時間後完全凝固，結果發現杯底顏色比上層深，此種現象主要係因下列何項原理所致？ (A)因黑砂糖密度大於水，沉澱在底層 (B)因黑砂糖溶於水為吸熱反應，水分蒸發，下層濃度變大 (C)因底層先凝固，使上層溶液濃度變淡 (D)因水溶液最初凝固是從上層水結成冰，使下層溶液濃度升高

34.下列有關水的敘述，何者正確？ (A) SO₃的水溶液可使石蕊試紙呈紅色 (B)水的沸點恆為 100°C，不受液面上大氣壓力的影響 (C)任何溫度下，水的 pH＝7 (D)在常壓時，0°C 時的水密度最大

35.自來水中因添加氯氣後，可能發生些微化學反應，因而產生多氯烷類化合物，在自來水公司裡，應使用何種儀器來測量此類化合物的濃度？ (A)氣相層析儀 (B)原子吸收光譜儀 (C)酸鹼度計 (D)分光光度計

36.某化學電鍍工廠排放廢水，其中 Cd²⁺的重量百分率濃度為 0.03%。此廢水中之 Cd²⁺含量應為多少 ppm？ (A) 3 ppm (B) 30 ppm (C) 300 ppm (D) 3000 ppm

37.多年前，左營半屏山下的蓮花潭池水開始發臭，水中魚類不易生存，藻類大量繁殖。請判斷最可能汙染該池水的物質為下列何者？ (A)硫酸鹽 (B)碳酸鹽 (C)氯酸鹽 (D)磷酸鹽

38.下列有關實驗室安全規則的敘述，何者正確？ (A)實驗室裡工作繁忙，可以邊吃午餐邊進行實驗 (B)使用吸量管為方便起見，可以用嘴幫助 (C)夏天溫度高，在實驗室裡，穿著涼鞋較方便 (D)處理揮發性的藥品，需在排煙櫃內

39.分析員從藥品架上取得純試藥 KNO_3(s)一瓶，欲配製 0.1 M KNO_3(aq)，他可能做了下列舉動，請選出正確的敘述？（下列各選項敘述均獨立） (A)將 KNO_3(s)倒入容器時，不慎灑落一些於桌上，如此配出來的 KNO_3(aq) >0.1M (B)溶液配製完成後，儲存在容器中時，不慎流出瓶外，則 KNO_3(aq)<0.1M (C)溶液配製完成後，儲存在容器中時，沒有將容器烘乾而留有小水滴，如此 KNO_3(aq)<0.1M (D)用秤量紙秤取 KNO_3(s)，少許粉末留在紙上，因此配出來的 KNO_3(aq)=0.1M

40.自來水廠在自然水的處理過程中，有一步驟為曝氣，其主要的目的為下列何者？ (A)除去水中的懸浮物質 (B)增加溶氧量，以使水中生物生存 (C)提高鈣、鎂離子的沉澱 (D)幫助水中的有機物質分解

41.下列哪兩個實驗事實，可用以推斷「氫氣的氧化電位大於銀」？ (a)鋅片浸入硝酸銀水溶液中，鋅片的表面析出銀 (b)銅片浸入硝酸銀水溶液中，銅片的表面析出銀，水溶液呈藍色 (c)鋅片溶於稀 HCl，產生氫氣 (d)銅片和稀 HCl 不作用 (A) (a)與(c) (B) (b)與(c) (C) (b)與(d) (D) (a)與(b)

42.下列有關鑑別有機化合物的試劑，何者正確？ (A)甲酸和甲醛可用斐林試液區分 (B)乙烯和乙炔可用溴的四氯化碳溶液區分 (C)乙醇和乙酸可用鈉金屬區分 (D)乙炔和苯可用過錳酸鉀溶液區分

43.在 25°C，760 mmHg下，用排水集氣法於水面上收集得到氣體，加壓使其體積縮小至原來的一半，請推算此時氣體的壓力為多少 mmHg？（25°C 水的飽和蒸氣壓為 24 mmHg） (A) 1544 (B) 1520 (C) 1496 (D) 1472

44.毛毛有一胃藥片，內含制酸劑碳酸鈣成份，現以下列步驟，測定此制酸劑碳酸鈣的含量： (1)取一粒胃藥片，稱重 0.2 g，磨碎後加入 25 mL 蒸餾水 (2)加入過量之 40 mL 0.1M的 HCl_(aq)，煮沸後並冷卻 (3)以酚? 為指示劑，用 0.1 M NaOH_(aq)滴定，需 20.0 mL 才達終點

請問此胃藥中含碳酸鈣的百分比為何？(CaCO₃=100) (A) 20% (B) 25% (C) 50% (D) 60%

45.有 A、B、C 三種水溶液，溶液 A 含 0.06 m 葡萄糖(C₆H₁₂O₆)，溶液 B 含 0.05 m 氯化鈉(NaCl)，溶液 C 含 0.03 m 硫酸鉀(K₂SO₄)。下列有關此三溶液沸點高低順序之排列，何者正確？ (A) B>C>A (B) A>B>C (C) C>A>B (D) B>A>C

46.下列有關含氯化合物的敘述，何者正確？ (A)在實驗室裡，以溴水氧化食鹽，來製造氯氣 (B)在食鹽水中加入硝酸銀溶液，會產生白色氯化銀沉澱 (C)電解濃食鹽水溶液，陰極產生氯氣 (D)同濃度的鹽酸和次氯酸，前者酸性和氧化力皆大於後者

47.下列是日常生活中的一些現象，請將最相關的專有名詞與其配對。現象敘述如下： (1)醃製泡菜時，在蔬菜上撒下食鹽靜置，可觀察到水從蔬菜中滲出 (2)冬天道路積雪，常撒鹽來除雪 (3)在河流的出海處，微細的泥巴常易沉積形成三角洲專有名詞：(a)吸附 (b)潮解 (c)滲透壓 (d)凝固點下降 (e)凝聚 (f)沸點上升 (A) 1a、2b、3c (B) 1c、2d、3e (C) 1b、2e、3a (D) 1c、2f、3b

48.分析員在實驗室裡，電解水可以生成氫氣及氧氣。現在通入一莫耳電子的電量（96500 庫侖）後，理論上，可以得到氫氣及氧氣各多少莫耳？ (A) 0.5，0.25 (B) 0.5，1 (C) 1，0.5 (D) 1，0.25

49.市面上的離子交換淨水器中裝有陽離子交換樹脂，飽和後(CaR₂)，以濃食鹽水(NaCl)沖提，至少用去 117 g 食鹽才能再生利用，反應方程式 CaR₂+ 2Na⁺ → 2NaR + Ca²⁺，請計算淨水器最多可吸收多少莫耳的鈣離子？(Na＝23，Cl＝35.5) (A) 0.25 (B) 0.5 (C) 1.0 (D) 2.0

50.有一過氧化氫溶液 1.20 g 在酸性溶液中與過量 KI 反應，反應生成的碘再以標準 Na₂S₂O_3(aq)溶液滴定，滴至 I2顏色快要消失時，加入微量的澱粉液作為指示劑，滴定繼續進行，直至澱粉-碘錯合物的藍色恰好消失，此時共用去 0.100 M 的 Na₂S₂O₃溶液 30.0 mL，則原過氧化氫溶液中含 H₂O₂的重量百分比為何？ (H₂O₂=34) (A) 3.25% (B) 4.25% (C) 6.41% (D) 10.63%

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