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103年 - 103 年 - 私醫聯招化學#54775
科目：
轉學考-普通化學 |
年份：
103年 |
選擇題數：
50 |
申論題數：
0
試卷資訊
所屬科目：
轉學考-普通化學
選擇題 (50)
1. 試以科學記數法(scientific notation)來表示 0.000333。 (A) 333 × 10
-6
(B) 3.33 × 10
-3
(C) 33.3 × 10
-4
(D) 3.33 × 10
-4
2. 下列相同重量的溶質溶在相同體積的溶劑所形成的溶液中，何者有最高的體積莫耳濃度？ (A) NaOH (B) KCl (C) KOH (D) LiOH
3. 一有機化合物的重量，其中 C 佔 38. 66% ，H 佔 9.73%及 S 佔 51.61%，則此化合物的簡式為下列何者？ (A) C
2
H
6
S (B) C
3
H
8
S (C) C
4
H
10
S (D) C
4
H
8
S
4.
含有的質子數、中子數及電子數分別為何？(A) 20, 20, 18 (B) 22, 20, 20 (C) 20, 22, 18 (D) 22, 18, 18 .
5. 一個學生進行三次酸鹼滴定實驗，以決定一個鹽酸溶液之濃度，並獲得以下之結果：
如果該鹽酸溶液之實際濃度為 1.00 M，則該學生的實驗結果之準確度(accuracy)及精確度(precision)為何？(A) 既不精確也不準確 (B) 準確但不精確 (C) 精確但不準確 (D) 既精確又準確
6. 由下列已知的標準反應焓(
H
0
)，計算反應 C
2
H
2(g)
+ 2H
2(g)
→ C
2
H
6(g)
之標準反應焓(
H0)
(A) –24 kJ (B) –52 kJ (C) –234 kJ (D) –312 kJ
7. 一個 12.6 克的乙炔(C
2
H
2
)樣品，在放入彈式卡計[bomb calorimeter，其熱容(heat capacity)為 31.5 kJ/℃]反應後，溫度增 加 16.9 ℃，因此可以得知乙炔的燃燒熱為何？ (A) 532 kJ/mol (B) 1100 kJ/mol (C) -1100 kJ/mol (D) -532 kJ/mol
8. 有關反應 4HCl
(g)
+ O
2(g)
2Cl
2(g)
+ 2H
2
O
(g)
，下列各項 K
c
(濃度平衡常數)與 K
p
(分壓平衡常數)關係式中，何者正確？(A) K
c
= K
p
(B) K
c
= K
p
× (4/5) (C) K
c
= K
p
× (RT)
－1
(D) K
c
= K
p
× (RT)
9. 下列哪一個分子或離子具有兩個共振結構？(A) CO
3
2–
(B) NO
3
–
(C) HCO
3
2–
(D) SO
3
10. 反應式 2CO + O
2
→2CO
2
其熱含量變化為？(鍵能: BE(C=O) = 1074 kJ/mol，BE(O=O) = 499 kJ/mol，BE(C=O) = 802kJ/mol)(A) + 2380 kJ/mol(B) –1744 kJ/mol(C) + 1949 kJ/mol(D) –561 kJ/mol
11. 若反應 Ag
2
CO
3(s)
2Ag
+
(aq)
+ CO
3
2-
(aq)
的平衡常數為 K
1
；反應 Ag(NH
3
)
2
+
(aq)
Ag
+
(aq)
+ 2NH
3(aq)
的平衡常數為 K
2
，則反應 Ag
2
CO
3(s)
+ 4NH
3(aq)
2Ag(NH
3
)
2
+
(aq)
+ CO
3
2-
(aq)
的平衡常數為以下何者？(A) K
1
/(K
2
) (B) K
2
/(K
1
) (C) K
2
/(K
1
2
) (D) K
1
/(K
2
2
)
12. 選出最正確 OBr
-
的路易士結構。(A)
(B)
(C)
(D)
13. 下列反應，2.00 mole 的 A 跟 3.00 mole 的 B 置於 6L 的容器中。
當達到平衡時，A 的濃度為 0.21 mol/L。試算出平衡常數 K？(A) 2.18 (B) 1.79 (C) 0.21 (D) 8.40
14. 在 25 °C 下，哪一個化合物在水中有最低的溶解度(mol/L)？ (A) Ag
3
PO
4
K
sp
= 1.8 ✖ 10
–18
(B) Sn(OH)
2
K
sp
= 3 ✕ 10
–27
(C) CdS K
sp
= 1.0 ✕ 10
–28
(D) CaSO
4
K
sp
= 6.1 ✖ 10
–5
15. 下列哪一平衡式代表弱鹼在水中的解離？ (A) NH
3(aq)
+ H
2
O
(l)
NH
2
+
(aq)
+ H
3
O
+
(aq)
(B) NH
3(aq)
+ H
2
O
(l)
NH
4
+
(aq)
+ OH
–
(aq)
(C) NH
3(aq)
+ OH
–
(aq)
NH
2
–
(aq)
+ H
2
O
(l)
(D) NH
3(aq)
+ H
3
O
+
(aq)
NH
4
+
(aq)
+ H
2
O
(l)
16. 1.25 M 弱酸 HA 僅有 9.2％解離。試問該溶液的 pH 值為何？ (A) 0.64 (B) 0.94 (C) 1.13 (D) 2.16
17. 在 25 ℃時，密閉容器中 X、Y、Z 三種氣體的初始濃度和平衡濃度如下表：
下列相關敘述何者錯誤？(A) 反應達到平衡時，X 的轉化率為 50%(B) 反應可表示為 X + 3Y
2Z，其平衡常數為 1.6 × 10
3
(C) 增大壓力使平衡向生成 Z 的方向移動，則平衡常數增大(D) 改變溫度可以改變此反應的平衡常數
18. S
2
O
8
2-
+ 3I
-
(aq)
→ 2SO
4
2-
+ I
3
-
反應產生下面數據：
此反應的速率定律(rate law)為：(A) rate = k[S
2
O
8
2-
][I -]
3
(B) rate = k[S
2
O
8
2-
]
2
[I -]
2
(C) rate = k[S
2
O
8
2-
][I
-
] (D) rate = k[S
2
O
8
2-
]
19. 反應 X + Y→Z，反應速度隨 X 濃度增加而增快，且 1/ X 相對時間的函數圖如下。
請問反應速率定律為何？(A) rate = k [X] (B) rate = k [X]
2
(C) rate = k [X][Y] (D) rate = k [X]
2
[Y]
20. 已知一個一級反應，於 65 秒時，已經完成 45%的反應，則該反應之半衰期為何？ (A) 3.20 分鐘 (B) 1.60 分鐘 (C) 1.25 分鐘 (D) 2.65 分鐘
21. 阿忍尼茲方程式(Arrhenius equation) k = Ae
–Ea/RT
，其中 ln k 對 1/T 作圖，則其斜率應為？ (A) –k (B) Ea (C) –Ea /R (D) A × RT
22. 反應式 Zn
(s)
+ 2 HCl
(aq)
→ ZnCl
2(aq)
+ H
2(g)
. 在 STP(standard temperature and pressure)情況下，134 克 Zn 反應生成多少 H
2
的體積(原子量：Zn = 65.41)？(A) 3.00 × 10
3
L (B) 5.98 L (C) 45.9 L (D) 2.05 L
23. 在 1 atm 下，一定量氮氣由 17 ℃加熱至 75 ℃，而後在 75 ℃下使壓力降低，而測量其體積變化，若最後壓力降至 0.1 atm，則此時氮氣的體積為原氮氣體積的幾倍？(A) 12 (B) 9 (C) 6 (D) 3
24. 氧氣在 0.85 atm，25 °C 之下的密度為何？(g/L) (A) 1.11 (B) 0.90 (C) 0.56 (D) 1.33
25. 游泳池中 Cl 的含量是 0.5 ppm 時，它的體積莫耳濃度(M)是多少？(原子量：Cl = 35.5) (A) 3.5 × 10
-6
(B) 7.0 × 10
-6
(C) 1.4 × 10
-5
(D) 2.8 × 10
-5
26. 下列化合物何者熔點最高？ (A) KCl (B) CH
4
(C) H
2
O (D) C
6
H
12
O
6
27. 關於週期表元素，下列敘述何者正確？ (A) 鹼金屬和鹼土金屬很活潑，因此在自然界中沒有它們的游離態。(B) 鹼金屬的熔點、沸點隨原子序增加而降低，因而鹼土金屬的熔點、沸點也具有同樣的規律變化。(C) 鹼金屬是很強的還原劑，所以鹼金屬的水溶液也屬於強還原劑。(D) 由 Li 至 Cs 的原子半徑逐漸增大，所以其第一游離能也逐漸增大。
28. 以下為 S
2－
、Cl
－
和 K
+
之離子半徑比較，順序由小排到大何者正確？(A) S
2－
＜ Cl
－
＜ K
+
(B) K
+
＜ Cl
－
＜ S
2－
(C) K
+
＜ S
2－
＜ Cl
－
(D) Cl
－
＜ K
+
＜ S
2－
29. 如果一個元素 E，擁有[Kr]4d
10
5s
2
5p
2
之電子組態，則該元素與氟所形成的最有可能化學式為何？(A) EF
14
(B) EF
4
(C) EF (D) EF
6
複選題
30. 關於週期表元素，下列敘述何者錯誤？ (A) 鹵素含氧酸的熱穩定性隨鹵素氧化數增加而提高。這是因為鹵素氧化數增加，結合氧原子數增加，增加了含氧酸根的對稱性。(B) 具有相同氧化數的不同鹵素形成的含氧酸，其酸性隨元素電負度增加而增強。(C) 物種 O
2
+
、O
2
、O
2
−
、O
2
2−
的鍵長按順序從右向左增大。(D) 化合物 SO
3
、O
3
、ICl
3
和 H
3
O
+
之分子結構都是平面三角形。
31. 下列電磁輻射波長由最短到最長之次序應為： (A) radio waves, infrared, ultraviolet, gamma rays (B) radio waves, ultraviolet, infrared, gamma rays(C) gamma rays, radio waves, ultraviolet, infrared (D) gamma rays, ultraviolet, infrared, radio waves
32. 依量子力學理論，主量子數(n)為 3 的原子軌域最多可容納幾個電子？ (A) 9 (B) 12 (C) 18 (D) 36
33. 下列表示出電子的四個量子數，哪一個具有最高能量？ (A) n = 2, l = 1, ml = 0, m
s
= +1/2 (B) n = 3, l = 2, ml = 1, m
s
= -1/2(C) n = 3, l = 0, ml = 0, m
s
= -1/2 (D) n = 3, l = 1, ml = 1, m
s
= +1/2
34. 丙烷在經過去氫化反應後，所獲得之產物為何？ (A) 1-Propene (B) 2-Propene (C) cis-1-Propene (D) trans-2-Propene
35. 下列化合物的正確命名為何？
(A) 1,1,3-triethyl-2-methylbutane (B) 1,1-diethyl-2,3-dimethylpentane(C) 2,4-diethyl-3-methylhexane (D) 3-ethyl-4,5-dimethylheptane
36. 綠色化學對化學反應提出了"原子經濟性"的新概念。理想的原子經濟性反應是反應物全部轉換成產物，且不產生任何 副產物。以下何者最符合綠色化學概念之反應？(A) 乙烯與氧氣在銀催化下生成環氧乙烷 (B) 乙烷與氯氣生成氯乙烷(C) 以苯和乙醇為原料，在一定條件下生產乙苯 (D) 乙醇與濃硫酸共熱製備乙烯
37. 下列何者在斐林試劑試驗中會產生紅色沉澱？ (A) 2-丙醇 (B) 澱粉 (C) 乙醚 (D) 麥芽糖
38. 錯化合物[CoCl
2
(NH
2
CH
2
CH
2
NH
2
)
2
]
+
總共有幾種立體異構物(stereoisomers)？(A) 1 (B) 2 (C) 3 (D) 4
39. 以下哪一個配位化合物具備順磁性？ (A) Zn(H
2
O)6
2+
(weak field) (B) Co(NH
3
)
6
3+
(strong field)(C) Cu(CN)
3
2-
(strong field) (D) Mn(CN)
6
2-
(strong field)
40. Cr(CO)3(NH3)3 之系統命名為何？ (A) triamminetricarbonylchromate (B) triamminetricarbonylchromium(C) chromiumtriaminotricarbonyl (D) triamminechromium carbonate
41. 放射性元素
蛻變成
總共經過幾個 α 衰變，幾個 β 衰變？(A) 8α，6β (B) 8α，8β (C) 10α，8β (D) 10α，10β
42. 下列同位素何者最不可能存在？ (A)
(B)
(C)
(D)
43. 原子核
的半衰期為 12.5 小時，則 256 g 的
經過 37.5 小時後還剩多少？(A) 128 g (B) 64 g (C) 32 g (D) 16 g
44. 由標準鈷電極和標準氯電極組成一種化學電池： (-)Co|Co
2+
(1 M) || Cl
-1
(1 M)|Cl
2
(100 KPa)，Pt (+)測得其電壓為 1.64 V，此時鈷電極為負極。現已知氯的標準還原電位E0 是 1.36 V，請問以下敘述何者錯誤？(A) 此電池反應方程式為 Co + Cl
2
→ Co
2+
+ 2Cl
-
(B) 當氯氣的壓力增大時，電池電壓增大，反之減小(C) 鈷的標準還原電位 E
0
為+0.28 V(D) 當 Co
2+
離子濃度降低到 0.01 M 時，電池電壓為+1.699 V
45. 已知 E
0
(I
2
/I
-
) = 0.54 V；E
0
(Cl
2
/Cl
-
) = 1.36 V；E
0
(Br
2
/Br
-
) = 1.09 V，若將氯水加入到含有 Br
-
和 I
-
的混合溶液中，對於所發生的反應，下列敘述何者正確？(A) 首先析出 I
2
(B) 逸出氯氣 (C) 不發生反應 (D) Br
2
首先析出
46. 以下那一個物質和鐵管以導線聯接後，可以抑制鐵管的生銹？ (A) 銅 (B) 金 (C) 鎂 (D) 銀
47. 下列各個日常生活常見現象與其化學相關原理之敘述，何者錯誤？ (A) 嚴冬路面積雪，在清除積雪時，常撒下一些鹽類，其原理是凝固點下降。(B) 家庭用的液化瓦斯筒，在使用期間壓力能夠維持穩定；直到將用盡時，筒內氣壓會突然明顯下降，其原理是飽和蒸氣壓。(C) 工廠煙囪之廢氣處理方法，係將濃煙通過具有高壓電極的集塵器，其原理是膠體凝聚。(D) 天然水的淨化處理過程之一，係以活性碳來除臭脫色，其原理是逆滲透作用。 103 學年度私立醫學校院聯合招考轉學生考試普通化學科試題本試題（含封面）共 6 頁：第 6 頁
48. 下列對實驗操作的敘述，何者正確？ (A) 欲點燃酒精燈，可用一已燃酒精燈接觸點燃(B) 稀釋濃硫酸時，應徐徐將水加入濃硫酸中(C) 取用太多試藥，未用完的部分應盡量裝回原來的試藥瓶(D) 量筒或量瓶不可直接加熱
49. 室溫下，汞在玻璃管中形成彎月型曲線" "，是由下列何種現象造成？ (A) 汞趨向可能覆蓋玻璃的最大面積 (B) 汞原子間的內聚力小於汞與玻璃間的附著力(C) 汞有低的表面張力 (D) 汞原子間的內聚力強於汞與玻璃間的附著力
50. 蒸鎦方法可以用來進行下列何種分離？ (A) 純化沉澱物 (B) 分離一氧化碳和二氧化碳(C) 分離氮氣和氧氣 (D) 可從固體中分離揮發性物質
申論題 (0)
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含有的質子數、中子數及電子數分別為何？(A) 20, 20, 18 (B) 22, 20, 20 (C) 20, 22, 18 (D) 22, 18, 18 .
如果該鹽酸溶液之實際濃度為 1.00 M，則該學生的實驗結果之準確度(accuracy)及精確度(precision)為何？(A) 既不精確也不準確 (B) 準確但不精確 (C) 精確但不準確 (D) 既精確又準確 
H0)，計算反應 C2H2(g) + 2H2(g) → C2H6(g)之標準反應焓(
H0)
(A) –24 kJ (B) –52 kJ (C) –234 kJ (D) –312 kJ
2Cl2(g) + 2H2O(g)，下列各項 Kc(濃度平衡常數)與 Kp(分壓平衡常數)關係式中，何者正確？(A) Kc = Kp (B) Kc = Kp × (4/5) (C) Kc = Kp × (RT)－1 (D) Kc = Kp × (RT) 
2Ag+ (aq) + CO3 2-(aq)的平衡常數為 K1；反應 Ag(NH3)2+(aq) 
Ag+(aq) + 2NH3(aq)的平衡常數為 K2，則反應 Ag2CO3(s) + 4NH3(aq) 
2Ag(NH3)2+(aq) + CO3 2-(aq)的平衡常數為以下何者？(A) K1/(K2) (B) K2/(K1) (C) K2/(K1 2) (D) K1/(K2 2) 
(B) 
(C) 
(D)
當達到平衡時，A 的濃度為 0.21 mol/L。試算出平衡常數 K？(A) 2.18 (B) 1.79 (C) 0.21 (D) 8.40 
NH2+(aq) + H3O+(aq) (B) NH3(aq) + H2O(l) 
NH4+(aq) + OH–(aq)(C) NH3(aq) + OH–(aq) NH2–(aq) 
+ H2O(l) (D) NH3(aq) + H3O+(aq)
NH4+(aq) + H2O(l) 
下列相關敘述何者錯誤？(A) 反應達到平衡時，X 的轉化率為 50%(B) 反應可表示為 X + 3Y 
2Z，其平衡常數為 1.6 × 103(C) 增大壓力使平衡向生成 Z 的方向移動，則平衡常數增大(D) 改變溫度可以改變此反應的平衡常數 
此反應的速率定律(rate law)為：(A) rate = k[S2O8 2- ][I -] 3 (B) rate = k[S2O8 2-] 2[I -] 2 (C) rate = k[S2O8 2-][I -] (D) rate = k[S2O8 2-] 
請問反應速率定律為何？(A) rate = k [X] (B) rate = k [X]2 (C) rate = k [X][Y] (D) rate = k [X]2[Y] 
(A) 1,1,3-triethyl-2-methylbutane (B) 1,1-diethyl-2,3-dimethylpentane(C) 2,4-diethyl-3-methylhexane (D) 3-ethyl-4,5-dimethylheptane
蛻變成
總共經過幾個 α 衰變，幾個 β 衰變？(A) 8α，6β (B) 8α，8β (C) 10α，8β (D) 10α，10β 
(B) 
(C) 
(D)
的半衰期為 12.5 小時，則 256 g 的
經過 37.5 小時後還剩多少？(A) 128 g (B) 64 g (C) 32 g (D) 16 g