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轉學考-普通化學
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103年 - 103 年 - 私醫聯招化學#54775
科目:
轉學考-普通化學 |
年份:
103年 |
選擇題數:
50 |
申論題數:
0
試卷資訊
所屬科目:
轉學考-普通化學
選擇題 (50)
1. 試以科學記數法(scientific notation)來表示 0.000333。 (A) 333 × 10
-6
(B) 3.33 × 10
-3
(C) 33.3 × 10
-4
(D) 3.33 × 10
-4
2. 下列相同重量的溶質溶在相同體積的溶劑所形成的溶液中,何者有最高的體積莫耳濃度? (A) NaOH (B) KCl (C) KOH (D) LiOH
3. 一有機化合物的重量,其中 C 佔 38. 66% ,H 佔 9.73%及 S 佔 51.61%,則此化合物的簡式為下列何者? (A) C
2
H
6
S (B) C
3
H
8
S (C) C
4
H
10
S (D) C
4
H
8
S
4.
含有的質子數、中子數及電子數分別為何?(A) 20, 20, 18 (B) 22, 20, 20 (C) 20, 22, 18 (D) 22, 18, 18 .
5. 一個學生進行三次酸鹼滴定實驗,以決定一個鹽酸溶液之濃度,並獲得以下之結果:
如果該鹽酸溶液之實際濃度為 1.00 M,則該學生的實驗結果之準確度(accuracy)及精確度(precision)為何?(A) 既不精確也不準確 (B) 準確但不精確 (C) 精確但不準確 (D) 既精確又準確
6. 由下列已知的標準反應焓(
H
0
),計算反應 C
2
H
2(g)
+ 2H
2(g)
→ C
2
H
6(g)
之標準反應焓(
H0)
(A) –24 kJ (B) –52 kJ (C) –234 kJ (D) –312 kJ
7. 一個 12.6 克的乙炔(C
2
H
2
)樣品,在放入彈式卡計[bomb calorimeter,其熱容(heat capacity)為 31.5 kJ/℃]反應後,溫度增 加 16.9 ℃,因此可以得知乙炔的燃燒熱為何? (A) 532 kJ/mol (B) 1100 kJ/mol (C) -1100 kJ/mol (D) -532 kJ/mol
8. 有關反應 4HCl
(g)
+ O
2(g)
2Cl
2(g)
+ 2H
2
O
(g)
,下列各項 K
c
(濃度平衡常數)與 K
p
(分壓平衡常數)關係式中,何者正確?(A) K
c
= K
p
(B) K
c
= K
p
× (4/5) (C) K
c
= K
p
× (RT)
-1
(D) K
c
= K
p
× (RT)
9. 下列哪一個分子或離子具有兩個共振結構?(A) CO
3
2–
(B) NO
3
–
(C) HCO
3
2–
(D) SO
3
10. 反應式 2CO + O
2
→2CO
2
其熱含量變化為?(鍵能: BE(C=O) = 1074 kJ/mol,BE(O=O) = 499 kJ/mol,BE(C=O) = 802kJ/mol)(A) + 2380 kJ/mol(B) –1744 kJ/mol(C) + 1949 kJ/mol(D) –561 kJ/mol
11. 若反應 Ag
2
CO
3(s)
2Ag
+
(aq)
+ CO
3
2-
(aq)
的平衡常數為 K
1
;反應 Ag(NH
3
)
2
+
(aq)
Ag
+
(aq)
+ 2NH
3(aq)
的平衡常數為 K
2
,則反應 Ag
2
CO
3(s)
+ 4NH
3(aq)
2Ag(NH
3
)
2
+
(aq)
+ CO
3
2-
(aq)
的平衡常數為以下何者?(A) K
1
/(K
2
) (B) K
2
/(K
1
) (C) K
2
/(K
1
2
) (D) K
1
/(K
2
2
)
12. 選出最正確 OBr
-
的路易士結構。(A)
(B)
(C)
(D)
13. 下列反應,2.00 mole 的 A 跟 3.00 mole 的 B 置於 6L 的容器中。
當達到平衡時,A 的濃度為 0.21 mol/L。試算出平衡常數 K?(A) 2.18 (B) 1.79 (C) 0.21 (D) 8.40
14. 在 25 °C 下,哪一個化合物在水中有最低的溶解度(mol/L)? (A) Ag
3
PO
4
K
sp
= 1.8 ✖ 10
–18
(B) Sn(OH)
2
K
sp
= 3 ✕ 10
–27
(C) CdS K
sp
= 1.0 ✕ 10
–28
(D) CaSO
4
K
sp
= 6.1 ✖ 10
–5
15. 下列哪一平衡式代表弱鹼在水中的解離? (A) NH
3(aq)
+ H
2
O
(l)
NH
2
+
(aq)
+ H
3
O
+
(aq)
(B) NH
3(aq)
+ H
2
O
(l)
NH
4
+
(aq)
+ OH
–
(aq)
(C) NH
3(aq)
+ OH
–
(aq)
NH
2
–
(aq)
+ H
2
O
(l)
(D) NH
3(aq)
+ H
3
O
+
(aq)
NH
4
+
(aq)
+ H
2
O
(l)
16. 1.25 M 弱酸 HA 僅有 9.2%解離。試問該溶液的 pH 值為何? (A) 0.64 (B) 0.94 (C) 1.13 (D) 2.16
17. 在 25 ℃時,密閉容器中 X、Y、Z 三種氣體的初始濃度和平衡濃度如下表:
下列相關敘述何者錯誤?(A) 反應達到平衡時,X 的轉化率為 50%(B) 反應可表示為 X + 3Y
2Z,其平衡常數為 1.6 × 10
3
(C) 增大壓力使平衡向生成 Z 的方向移動,則平衡常數增大(D) 改變溫度可以改變此反應的平衡常數
18. S
2
O
8
2-
+ 3I
-
(aq)
→ 2SO
4
2-
+ I
3
-
反應產生下面數據:
此反應的速率定律(rate law)為:(A) rate = k[S
2
O
8
2-
][I -]
3
(B) rate = k[S
2
O
8
2-
]
2
[I -]
2
(C) rate = k[S
2
O
8
2-
][I
-
] (D) rate = k[S
2
O
8
2-
]
19. 反應 X + Y→Z,反應速度隨 X 濃度增加而增快,且 1/ X 相對時間的函數圖如下。
請問反應速率定律為何?(A) rate = k [X] (B) rate = k [X]
2
(C) rate = k [X][Y] (D) rate = k [X]
2
[Y]
20. 已知一個一級反應,於 65 秒時,已經完成 45%的反應,則該反應之半衰期為何? (A) 3.20 分鐘 (B) 1.60 分鐘 (C) 1.25 分鐘 (D) 2.65 分鐘
21. 阿忍尼茲方程式(Arrhenius equation) k = Ae
–Ea/RT
,其中 ln k 對 1/T 作圖,則其斜率應為? (A) –k (B) Ea (C) –Ea /R (D) A × RT
22. 反應式 Zn
(s)
+ 2 HCl
(aq)
→ ZnCl
2(aq)
+ H
2(g)
. 在 STP(standard temperature and pressure)情況下,134 克 Zn 反應生成多少 H
2
的體積(原子量:Zn = 65.41)?(A) 3.00 × 10
3
L (B) 5.98 L (C) 45.9 L (D) 2.05 L
23. 在 1 atm 下,一定量氮氣由 17 ℃加熱至 75 ℃,而後在 75 ℃下使壓力降低,而測量其體積變化,若最後壓力降至 0.1 atm,則此時氮氣的體積為原氮氣體積的幾倍?(A) 12 (B) 9 (C) 6 (D) 3
24. 氧氣在 0.85 atm,25 °C 之下的密度為何?(g/L) (A) 1.11 (B) 0.90 (C) 0.56 (D) 1.33
25. 游泳池中 Cl 的含量是 0.5 ppm 時,它的體積莫耳濃度(M)是多少?(原子量:Cl = 35.5) (A) 3.5 × 10
-6
(B) 7.0 × 10
-6
(C) 1.4 × 10
-5
(D) 2.8 × 10
-5
26. 下列化合物何者熔點最高? (A) KCl (B) CH
4
(C) H
2
O (D) C
6
H
12
O
6
27. 關於週期表元素,下列敘述何者正確? (A) 鹼金屬和鹼土金屬很活潑,因此在自然界中沒有它們的游離態。(B) 鹼金屬的熔點、沸點隨原子序增加而降低,因而鹼土金屬的熔點、沸點也具有同樣的規律變化。(C) 鹼金屬是很強的還原劑,所以鹼金屬的水溶液也屬於強還原劑。(D) 由 Li 至 Cs 的原子半徑逐漸增大,所以其第一游離能也逐漸增大。
28. 以下為 S
2-
、Cl
-
和 K
+
之離子半徑比較,順序由小排到大何者正確?(A) S
2-
< Cl
-
< K
+
(B) K
+
< Cl
-
< S
2-
(C) K
+
< S
2-
< Cl
-
(D) Cl
-
< K
+
< S
2-
29. 如果一個元素 E,擁有[Kr]4d
10
5s
2
5p
2
之電子組態,則該元素與氟所形成的最有可能化學式為何?(A) EF
14
(B) EF
4
(C) EF (D) EF
6
複選題
30. 關於週期表元素,下列敘述何者錯誤? (A) 鹵素含氧酸的熱穩定性隨鹵素氧化數增加而提高。這是因為鹵素氧化數增加,結合氧原子數增加,增加了含氧酸根的對稱性。(B) 具有相同氧化數的不同鹵素形成的含氧酸,其酸性隨元素電負度增加而增強。(C) 物種 O
2
+
、O
2
、O
2
−
、O
2
2−
的鍵長按順序從右向左增大。(D) 化合物 SO
3
、O
3
、ICl
3
和 H
3
O
+
之分子結構都是平面三角形。
31. 下列電磁輻射波長由最短到最長之次序應為: (A) radio waves, infrared, ultraviolet, gamma rays (B) radio waves, ultraviolet, infrared, gamma rays(C) gamma rays, radio waves, ultraviolet, infrared (D) gamma rays, ultraviolet, infrared, radio waves
32. 依量子力學理論,主量子數(n)為 3 的原子軌域最多可容納幾個電子? (A) 9 (B) 12 (C) 18 (D) 36
33. 下列表示出電子的四個量子數,哪一個具有最高能量? (A) n = 2, l = 1, ml = 0, m
s
= +1/2 (B) n = 3, l = 2, ml = 1, m
s
= -1/2(C) n = 3, l = 0, ml = 0, m
s
= -1/2 (D) n = 3, l = 1, ml = 1, m
s
= +1/2
34. 丙烷在經過去氫化反應後,所獲得之產物為何? (A) 1-Propene (B) 2-Propene (C) cis-1-Propene (D) trans-2-Propene
35. 下列化合物的正確命名為何?
(A) 1,1,3-triethyl-2-methylbutane (B) 1,1-diethyl-2,3-dimethylpentane(C) 2,4-diethyl-3-methylhexane (D) 3-ethyl-4,5-dimethylheptane
36. 綠色化學對化學反應提出了"原子經濟性"的新概念。理想的原子經濟性反應是反應物全部轉換成產物,且不產生任何 副產物。以下何者最符合綠色化學概念之反應?(A) 乙烯與氧氣在銀催化下生成環氧乙烷 (B) 乙烷與氯氣生成氯乙烷(C) 以苯和乙醇為原料,在一定條件下生產乙苯 (D) 乙醇與濃硫酸共熱製備乙烯
37. 下列何者在斐林試劑試驗中會產生紅色沉澱? (A) 2-丙醇 (B) 澱粉 (C) 乙醚 (D) 麥芽糖
38. 錯化合物[CoCl
2
(NH
2
CH
2
CH
2
NH
2
)
2
]
+
總共有幾種立體異構物(stereoisomers)?(A) 1 (B) 2 (C) 3 (D) 4
39. 以下哪一個配位化合物具備順磁性? (A) Zn(H
2
O)6
2+
(weak field) (B) Co(NH
3
)
6
3+
(strong field)(C) Cu(CN)
3
2-
(strong field) (D) Mn(CN)
6
2-
(strong field)
40. Cr(CO)3(NH3)3 之系統命名為何? (A) triamminetricarbonylchromate (B) triamminetricarbonylchromium(C) chromiumtriaminotricarbonyl (D) triamminechromium carbonate
41. 放射性元素
蛻變成
總共經過幾個 α 衰變,幾個 β 衰變?(A) 8α,6β (B) 8α,8β (C) 10α,8β (D) 10α,10β
42. 下列同位素何者最不可能存在? (A)
(B)
(C)
(D)
43. 原子核
的半衰期為 12.5 小時,則 256 g 的
經過 37.5 小時後還剩多少?(A) 128 g (B) 64 g (C) 32 g (D) 16 g
44. 由標準鈷電極和標準氯電極組成一種化學電池: (-)Co|Co
2+
(1 M) || Cl
-1
(1 M)|Cl
2
(100 KPa),Pt (+)測得其電壓為 1.64 V,此時鈷電極為負極。現已知氯的標準還原電位E0 是 1.36 V,請問以下敘述何者錯誤?(A) 此電池反應方程式為 Co + Cl
2
→ Co
2+
+ 2Cl
-
(B) 當氯氣的壓力增大時,電池電壓增大,反之減小(C) 鈷的標準還原電位 E
0
為+0.28 V(D) 當 Co
2+
離子濃度降低到 0.01 M 時,電池電壓為+1.699 V
45. 已知 E
0
(I
2
/I
-
) = 0.54 V;E
0
(Cl
2
/Cl
-
) = 1.36 V;E
0
(Br
2
/Br
-
) = 1.09 V,若將氯水加入到含有 Br
-
和 I
-
的混合溶液中,對於所發生的反應,下列敘述何者正確?(A) 首先析出 I
2
(B) 逸出氯氣 (C) 不發生反應 (D) Br
2
首先析出
46. 以下那一個物質和鐵管以導線聯接後,可以抑制鐵管的生銹? (A) 銅 (B) 金 (C) 鎂 (D) 銀
47. 下列各個日常生活常見現象與其化學相關原理之敘述,何者錯誤? (A) 嚴冬路面積雪,在清除積雪時,常撒下一些鹽類,其原理是凝固點下降。(B) 家庭用的液化瓦斯筒,在使用期間壓力能夠維持穩定;直到將用盡時,筒內氣壓會突然明顯下降,其原理是飽和蒸氣壓。(C) 工廠煙囪之廢氣處理方法,係將濃煙通過具有高壓電極的集塵器,其原理是膠體凝聚。(D) 天然水的淨化處理過程之一,係以活性碳來除臭脫色,其原理是逆滲透作用。 103 學年度私立醫學校院聯合招考轉學生考試普通化學科試題本試題(含封面)共 6 頁:第 6 頁
48. 下列對實驗操作的敘述,何者正確? (A) 欲點燃酒精燈,可用一已燃酒精燈接觸點燃(B) 稀釋濃硫酸時,應徐徐將水加入濃硫酸中(C) 取用太多試藥,未用完的部分應盡量裝回原來的試藥瓶(D) 量筒或量瓶不可直接加熱
49. 室溫下,汞在玻璃管中形成彎月型曲線" ",是由下列何種現象造成? (A) 汞趨向可能覆蓋玻璃的最大面積 (B) 汞原子間的內聚力小於汞與玻璃間的附著力(C) 汞有低的表面張力 (D) 汞原子間的內聚力強於汞與玻璃間的附著力
50. 蒸鎦方法可以用來進行下列何種分離? (A) 純化沉澱物 (B) 分離一氧化碳和二氧化碳(C) 分離氮氣和氧氣 (D) 可從固體中分離揮發性物質
申論題 (0)