阿摩線上測驗
登入
首頁
>
分析化學(含儀器分析)
> 104年 - 104年關務特考四等-分析化學概要#42809
104年 - 104年關務特考四等-分析化學概要#42809
科目：
分析化學(含儀器分析) |
年份：
104年 |
選擇題數：
0 |
申論題數：
13
試卷資訊
所屬科目：
分析化學(含儀器分析)
選擇題 (0)
申論題 (13)
⑴若欲檢測一塊長 20 公尺、寬 10 公尺草地上草的鎂含量，請說明其採樣的方法與 程序。（10 分）
⑵請問樣品前處理的意義目的為何？（5 分）
⑶請設計以 EDTA 滴定方法分析題⑴樣品中 Mg
2+
之前處理步驟。（5 分）
⑴請問沉澱物的質量有多少？（10 分）
⑵請計算未反應完剩餘化學物質（Ba(NO
3
)2 或 Al
2
(SO
4
)
3
）的濃度。（5 分）
⑴請使用活性（Activity）計算含 0.0500 M NaCl 的 0.120 M HNO
2
溶液之氫離子 (H
3
O
+
)濃度。（6 分）
【已刪除】 ⑵請問未使用活性計算的氫離子濃度與使用活性計算的氫離子濃度間的相對百分誤 差為多少？（4 分） 註：K
a
(HNO
2
) = 7.1 × 10
– 4
⑴請解釋重量沉澱法（Gravimetric precipitation method）與重量揮發法（Gravimetric volatilization method）間的差異。（6 分）
⑵請問如何將溶液中 Ni
2+
均勻地沉澱形成 NiS 而不會產生膠體粒子？（4 分）
⑴以 0.1000 M NaOH 溶液滴定 50.00 mL 的 0.1000 M 醋酸(CH
3
COOH)。計算加入下 列 NaOH 體積後溶液的 pH 值：⑴0.00 mL, ⑵10.00 mL, ⑶50.00 mL, ⑷50.10 mL。 （24 分） 註：K
a
(CH
3
COOH) = 1.75 × 10
–5
⑵請說明當醋酸及 NaOH 濃度均降為 0.001000 M，而其餘條件不變時，滴定曲線會 有何改變？（6 分）
⑴請說明以電極電位法進行 Ce
4+
滴定 Fe
2+
求得 Fe
3+
|Fe
2+
電位的方法。（5 分）
⑵若下列電化學電池的電位為 –0.591 V，請計算弱酸HP 的解離常數(KHP)。 （10 分） SCE║HP(0.010 M), NaP(0.040 M)│P
t
, H
2
(1.00 atm) 註：E°
SCE
= 0.244 V；E°
SHE
= 0.00 V
阿摩線上測驗
登入
阿摩線上測驗
登入
