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分析化學(含儀器分析)
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104年 - 104年關務特考四等-分析化學概要#42809
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題組內容
三、
⑴請使用活性（Activity）計算含 0.0500 M NaCl 的 0.120 M HNO
2
溶液之氫離子 (H
3
O
+
)濃度。（6 分）
其他申論題
⑵請問樣品前處理的意義目的為何？（5 分）
#135991
⑶請設計以 EDTA 滴定方法分析題⑴樣品中 Mg2+之前處理步驟。（5 分）
#135992
⑴請問沉澱物的質量有多少？（10 分）
#135993
⑵請計算未反應完剩餘化學物質（Ba(NO3)2 或 Al2(SO4)3）的濃度。（5 分）
#135994
【已刪除】 ⑵請問未使用活性計算的氫離子濃度與使用活性計算的氫離子濃度間的相對百分誤 差為多少？（4 分） 註：Ka(HNO2) = 7.1 × 10– 4
#135996
⑴請解釋重量沉澱法（Gravimetric precipitation method）與重量揮發法（Gravimetric volatilization method）間的差異。（6 分）
#135997
⑵請問如何將溶液中 Ni2+均勻地沉澱形成 NiS 而不會產生膠體粒子？（4 分）
#135998
⑴以 0.1000 M NaOH 溶液滴定 50.00 mL 的 0.1000 M 醋酸(CH3COOH)。計算加入下 列 NaOH 體積後溶液的 pH 值：⑴0.00 mL, ⑵10.00 mL, ⑶50.00 mL, ⑷50.10 mL。 （24 分） 註：Ka(CH3COOH) = 1.75 × 10–5
#135999
⑵請說明當醋酸及 NaOH 濃度均降為 0.001000 M，而其餘條件不變時，滴定曲線會 有何改變？（6 分）
#136000
⑴請說明以電極電位法進行 Ce4+滴定 Fe2+求得 Fe3+|Fe2+電位的方法。（5 分）
#136001
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