106年 - 106學年度全國高中職聯招-化學科#61801

選擇題 (40)

1. 假設BaCl2在 70°C、50°C時，對水的溶解度依序為 27、10，今小明取 70°C的BaCl₂飽和溶液254g，冷卻至 50°C時，可析出之BaCl₂．2H₂O最接近若干克？(Cl=35.5，Ba=137)(A)30.0 (B) 32.1 (C) 34.0 (D) 40.6。

2. 今以奧士華法製硝酸，如欲產生 10 mol的HNO₃需若干mol的O₂？ (A) 10 (B) 15 (C) 20 (D) 25 mol。

3. 1mole Na₂SO₄固體溶於某定量水中所形成之水溶液沸點為100.6℃，若於此溶液中再加入 1mole BaCl₂固體，則沸點將變為多少℃？（設Na₂SO₄、BaCl₂均完全解離） (A) 100.6 (B) 100.8 (C) 101.0 (D) 101.2 ℃。

4. 有關順、反丁烯二酸的性質，下列敘述正確的有多少項？ (1)熔點：反式＞順式 (2)溶解度：順式＞反式 (3)沸點：順式＞反式 (4)酸性強度：順式＞ (5)順丁烯二酸有分子內氫鍵，而無分子間氫鍵 (6)相同濃度下溶液之pH值：順式＞反式 (7)順式的Ka2較小 (8)等重時以NaOH滴定至當量點所需NaOH體積為順式＞反式。 (A)3 (B) 4 (C) 5(D)6 項。

5. 反應CaCO_3(s) CaO_(s)＋CO_2(g)在727℃時的平衡常數K_p＝1.23atm。試計算在1atm，27℃下將20.0g碳酸鈣置於10.0升的容器中，加熱至727℃，而達到平衡時，容器內總壓約為多少atm？ (Ca=40) (A) 1.23 (B) 2.23 (C) 2.46 (D) 4.56 atm。

6. 將0.02M氫氯酸溶液100 mL與0.20M醋酸溶液(Ka＝1.8×10^－5 ) 100 mL混合而得溶液200 mL。下列各項敘述何者正確？ (A) [H^＋]約等於0.11M (B) [CH3COO－]約等於1.34×10^－3 M (C) [CH₃COOH]約等於0.1M (D) [Cl^－ ]約等於0.02M。

7. 已知H₂SO₄之K_a1=∞，K_a2=1.3×10^－2 ，今將0.20M H₂SO₄ 30mL與0.3M NaOH 30mL混合(設溶液體積具有加成性)，則混合液之[H＋]約為若干M？ (A) 1.3×10^－2 (B) 2.6×10^－2(C) 8.0×10^－3(D) 9.2×10^－3 。

8. 某水溶液含有甲、乙、丙三種金屬離子。若進行右下圖所示的實驗操作，即可分離這些離子。試問該水溶液中的甲、乙、丙各為何種離子？（從下面的選項中擇一正確的組合）(A)(B)(C)(D)

9. C₆₀結構中共有幾個5邊形與6邊形的共用邊？ (A) 30 (B) 60 (C) 100 (D) 120 個。

10. 下列敘述何者正確？ (A)氧化還原反應的∆E°值愈大，其平衡常數愈大 (B)平衡常數愈大，反應速率愈快 (C)反應放熱量愈大，愈容易進行反應 (D)速率常數與反應速率沒有關係。

11. 下列化合物何者有光學異構物（optical isomerism）的存在？ (A) CH₂Cl₂ (B) CH₂B_rCH₂CH₂CH₃ (C) CH₂ClCHBrCH₃ (D) (CH₃)₃CCH₂CH₃。

12. 在1atm下，50g水中溶解某非電解質所形成的溶液，沸點升高t ℃；若又加入水150g，則此溶液之沸點應為多少？ (A) (B) (C) (D)。

13. 將含有某一種氯化物雜質的氯化鎂粉末95mg溶於水，與足量的硝酸銀溶液完全反應後，可生成氯化銀沉澱300mg，下列何者可能是該氯化鎂中的雜質？（式量：氯化鎂＝95，氯化銀＝143，氯化鈉＝58.5，氯化鋁＝135.5，氯化鉀＝74.5，氯化鋇＝208） (A)氯化鈉 (B)氯化鋁 (C)氯化鉀 (D)氯化鋇。

14. 一分子的C_nH_2n＋2結構中，共有幾個單鍵？ (A) n (B) 3n＋1 (C) 3n＋2 (D) 2n＋2。

15. E和M為某兩種元素，已知E為位於前3個週期中的某一元素，且E^2－與M⁺ 的電子數之差為8，且E^2－與M⁺ 皆擁有鈍氣組態，則下列敘述何者正確？ (A) E和M的原子序之差為8 (B) E和M原子的電子總數之和可能是19 (C) E和M不可能為同一週期元素 (D) E和M原子的最外層電子總數之和為7。

16. 某飽和一元醛發生銀鏡反應後生成21.6克銀，等量的醛經完全燃燒可生成22克CO₂及9克 H₂O，則該醛類是下列何者？(原子量：Ag=108) (A)戊醛 (B)丁醛 (C)丙醛 (D)乙醛。

17. NH₃、NH₂ ^－、NH₄ ⁺ 中心氮原子均為八隅體。若依H－N－H鍵角以遞增排列，下列何者正確？ (A) NH₃、NH₂ ^－、NH₄ ⁺ (B) NH₄ ⁺ 、NH₂ ^－、NH₃ (C) NH₃、NH₄ ⁺ 、NH₂ ^－ (D) NH₂ －、NH₃、NH₄ ⁺ 。

18. 在25 ℃時，試比較CaF_2(s)在下列四種溶液：(甲) 0.1M HCl_(aq)、(乙) 0.1M NaF_(aq)、(丙) 0.1M Ca(NO₃)_2(aq)、(丁)純水中的溶解度大小順序，何者正確？（CaF₂之K_sp＝2.5×10^－11） (A)(甲)＞(丁)＞(丙)＞(乙) (B)(丁)＞(丙)＞(乙)＞(甲) (C)(甲)＞(丁)＞(乙)＞(丙) (D)(丙)＞(乙)＞(丁)＞(甲) (Ｅ)(乙)＞(丙)＞(丁)＞(甲)。

19. 已知由氮氣(N₂)與氫氣(H₂)反應生成一莫耳氨氣(NH₃)的反應中會放出46千焦的能量，另外已知N－H之間的化學鍵能為391千焦/莫耳，而H－H之間的化學鍵能為432千焦/莫耳。請問N₂分子中的化學鍵鍵能為何？(A) 560 (B) 958 (C) 479 (D) 1140 千焦/莫耳。

20. 下列溶液中，何者之pH值最高？（CH₃COOH之K_a為1.8×10^－5 ） (A)溶液內含0.10M之 CH₃COOH與0.10M HCl (B) 1.8×10^－5 M之HCl_(aq) (C) 0.10M之CH₃COOH (D)溶液內含 0.10M之CH₃COOH與0.20M之CH₃COONa。

21. 將n莫耳的NO與2n莫耳的O2混合後，反應後所得的混合氣體，其平均分子量為多少克/莫耳？ (A) 41.3 (B) 37.6 (C) 30.2 (D)31.5。

22. 已知： 1莫耳碳發生不完全燃燒生成CO與CO₂氣體，所得氣體中CO占體積、CO₂占體積， 1莫耳碳發生不完全燃燒時，放出若干熱量？ (A) (B)(C) (D)。

23. 下圖為氫原子光譜的來曼（紫外光區）系列和巴耳末（可見光）系列譜線圖。光譜中e譜線的能量Ee與b譜線的能量Eb之比值（即）為多少？ (A) (B) (C) (D) 。

24. 常溫時，硫酸銅水溶液的溶解度為50。今取100g蒸餾水，加入25g的硫酸銅晶體 CuSO4‧5H2O，充分攪拌後可形成何種溶液？(CuSO₄＝160，CuSO₄‧5H₂O＝250) (A) 2.0m的未飽和溶液 (B) 1.7m的未飽和溶液 (C) 2.0m的飽和溶液 (D) 21.3%的飽和溶液 (E) 12.8%的未飽和溶液。

25. 一般的錫罐原料是錫、銅的合金。常因外形美觀精緻，密封效果好，可以長時間保存茶葉等物質。為了檢驗錫罐合金的組成百分比，進行了如下的實驗：（原子量Cu=63.5，Sn=118.7；原子序Cu=29，Sn=50），當用去20mL時恰達滴定終點。試樣中含錫的重量百分比為多少？ (A)65.8 (B)48.7 (C)33.6 (D)59.4 (E)43.5 %。

26. 對於原子性質與分子的敘述，下列哪些錯誤？(A)親和力最大的原子為Cl原子 (B)游離能最高的原子為He原子 (C)三氧化硫分子不具有共振結構 (D)半徑最小的原子為He原子 (E)一氧化碳為直線型分子，因此具有極性。

27. 於100克水中加入1.2克HF所形成的溶液，在1大氣壓下，沸點為100.39℃，求HF之解離度為何？( HF = 20 ) (A) 15 (B) 20 (C) 25 (D) 50 (E) 62 %。

28. 關於在U形管中，電解0.5M碘化鉀溶液之實驗，下列敘述何者為非？ (A)取陽極附近之溶液，加入CCl₄混合，CCl₄相呈紫色 (B)取陰極附近之鹼性溶液加入氯化鐵溶液，有褐色沉澱生成 (C)鉀離子於陰極發生還原反應產生金屬鉀 (D)若通入2.0 安培電流，電解193分鐘，理論上於陰極應可生成H_2(g) 0.12mol (E)陽極因生成I₃ ^－而呈棕色。

29. 下列有關醣類的敘述，何者正確？ (A)葡萄糖是還原醣，蔗糖是非還原醣，為雙醣的一種 (B)果糖分子不含醛基，與蔗糖一樣不與多侖試劑發生反應 (C)澱粉與纖維素均為多醣，兩者互為同分異構物 (D)蔗糖為一種雙醣，以稀酸水解後，只產生葡萄糖一種單醣 (E)纖維素不是醣類，不能被人體消化，對身體健康沒有助益。

30. 下列有關pH的敘述，何者正確？ (A) 15℃時，某水溶液的pH＝7，則此溶液呈酸性 (B) 25℃、10^－5 M鹽酸的pOH值等於50℃、10^－5 M鹽酸的pOH值 (C) 25℃時，pH＝2的鹽酸和醋酸溶液分別以水稀釋10倍，兩者的pH值均增加1 (D) 25℃時，pH＝10的氫氧化鈉溶液以水稀釋100倍，溶液的pH＝12 (E) 25℃時，pH＝3的鹽酸及醋酸溶液各1.0升，分別加入過量且等量的鋅粉，反應結束後，產生氫氣的量會相同。

複選題
31. 下列哪一種試劑可以用來區別Fe²⁺與Fe³⁺？ (A) KSCN (B) K₂SO₄ (C) KMnO₄ (D) K₃Fe(CN)₆。

複選題
32. 下列各種化合物中，何者含有氧化數為＋2的碳？ (A) 2-甲基-2-丙醇 (B)甲酸乙酯 (C)丙酮 (D)特夫綸。

複選題

33. 離子的檢驗方法中最常見的有下列三種：下列離子與其檢驗的方法，何者合理？ (A) NH₄ ⁺ –氣體法 (B) I^－ –沉澱法 (C) Fe³⁺–顯色法 (D) Na⁺ –氣體法。

複選題
34. 下列有關聚乙炔的敘述何者正確？(A)順式聚乙炔有銀白色的金屬光澤 (B)若將純淨聚乙炔摻雜以Na或I₂，其導電度增大 (C)聚乙炔經碘摻雜後具有近似金屬導體的導電性 (D) 有少數三鍵散佈於分子中，以促使電子在相鄰的分子間快速移動。

複選題

35. 有一指示劑，且知HIn顯黃色，In^－顯藍色，由實驗求得時，呈黃色，時，呈藍色，則下列敘述何者正確？(log2.5＝0.4) (A)該指示劑在pH＜6時呈黃色 (B)該指示劑在pH＝7時呈藍色 (C)該指示劑在pH=3時呈黃色 (D)該指示劑適合指示強鹼與弱酸中和之滴定終點。

複選題
36. 硫化氫(H₂S)是一種具有臭雞蛋氣味的有毒氣體，但甲硫醇(CH₃SH)比硫化氫更臭。下列敘述何者正確？ (A)少量甲硫醇加入瓦斯中可作為漏氣警示 (B) CH₃S^－的結構為四面體構形 (C)常溫及常壓下，甲硫醇應該為固體，因為它的分子量比甲醇大，分子間作用力強 (D)在常溫及常壓下，水為液體，硫化氫為氣體，是因為前者有分子間氫鍵存在。

複選題

37. 27℃，1atm下，以排水集氣法收集到一瓶氧氣，此時瓶內水面高於瓶外水面13.6cm，有關瓶內氣體的敘述，下列敘述何者正確？(27℃水之飽和蒸氣壓為25mmHg，汞的密度為 13.6g/mL) (A)瓶內O₂之分壓為745mmHg (B)體積不變，氧氣經乾燥後，壓力為745mmHg (C)瓶內氧氣的莫耳分率為 (D)瓶內氣體平均分子量約為31.5 (E)瓶內氣體體積壓縮一半後，壓力為1475mmHg。

複選題

38. 銀是一種貴重金屬，奈米銀粒子已證實具有滅菌的效果，若在NaBH₄溶液中逐滴加入硝酸銀溶液，溶液的顏色會由無色漸漸變成鮮黃色的奈米銀粒子溶液，此時奈米銀粒子的直徑約為12nm，其反應方程式（未平衡）如下：下列關於此反應的敘述，何者正確？ (A)在NaBH₄中，氫的氧化數為－1 (B) AgNO₃是氧化劑，NaBH₄是還原劑 (C)溶液中奈米銀粒子間相互碰撞而造成布朗運動，廷得耳效應是因奈米銀粒子吸收光線造成 (D)在溶液中加入少許電解質，可促使奈米銀粒子凝聚 (E)平衡後將係數化為最簡整數比時，其係數和為32。