所屬科目：教甄◆化學專業/化工科
2. 在由下列兩種緩衝溶液系統所組成的緩衝溶液中，當 pH 為 6.4 時，下列濃度關係何者正確？ (A) (B)(C)(D)(E)
2. 在苯乙烯的聚合過程中，若同時加入右圖中的物質，則所產生的聚合物性質將有何改變？ 下列敘述何者正確？ (A)較易彎曲 (B)導電性較高 (C)更強韌 (D)熱穩定性更高 (E)無任何改變
5. 下列的分子或離子中，哪些選項中心原子的混成軌域形狀相同？ (A) SOF4 (B) XeO2F2 (C) BrF3 (D) SeOF2 (E)
五、填充題。共 29 題，每題 3 分，整題答對才給分。共 87 分。 1. 請畫出 陰離子穩定的路易斯結構，並標示出原子間的夾角為幾度。
10. 請將九種粒子之游離能由大至小排列。
11. 請根據下列熱化學反應式，求出 Li2O 之晶格能為______ kJ/mol？氧化鋰之莫耳生成熱 = –598 kJ/mol
12. 下列反應式平衡至最簡單整數比後的係數為 x, y, z, m, n, p, q，則 (x, y, z, m, n, p, q) =_______ 。
13. 將兩種硫酸鹽依固定比例混和後加熱，可得化合物 X 。 X 溶水時，會游離出 K+ 、 、 離子。若將 10.23 g 之 X 中的 全部氧化成 ，再在酸性條件下，和過量的 KI 溶液反應，可得 11.43 g 之 I2 。 若向含 10.23 g X 之溶液加入過量的 BaCl2 溶液，可得到 16.31 g 之白色沉澱。由以上實驗，判斷 X 的化學式 中 及 K+ 的莫耳數比之比值為______ 。（答案請四捨五入寫至小數點後兩位） (K = 39 ， Cr = 52 ， I = 127 ， Ba = 137)
15. 編號 1 到 7 的試管為添加了 CuSO4 、 AgNO3 、 NaCl 、 Na2CO3 、 NaOH 、 HI 、 H2SO4 其中一種物質 的稀薄水溶液。另 X 、 Y 試管中為各含一種未知物質的稀薄水溶液。下表為 9 個溶液中任兩管混合之反應紀 錄，其中↓代表沉澱物生成，顏色標於左側；↑代表生成氣體；－代表無反應。請寫出 X 和 Y 分別為何物質。
16. 已知 R 、 Q 、 X 、 Y 、 Z 都是含有氯元素的化合物，其相關反應如下： (1) Z + NaOH → Q + X + H2O； (2) Q + H2O X + H2； (3) Y + NaOH → R + Q + H2O； (4) R → Q + NaCl 請將這五種化合物依照氯的氧化數大小，由大至小排列。
17. 將 0.1 M 的 H2SO4 ( ) 與同濃度 NaOH 以體積比 2：3 混合，所得溶液 [H+ ] =_________ M ？ （答案請化為科學記號，並四捨五入寫至小數點後一位）
18. 假設體積有加成性，欲配製 pH = 5 的緩衝溶液一升，須取下列濃度為 0.1 M 的哪兩種溶液、各幾毫升？ (a) HCl (b) NaOH (c) CH3COONa (醋酸之 Ka = 1.8 × ) (d) H2CO3 ( 、 ) （答案請四捨五入寫至整數位）
19. 某元素 X 經質譜儀測定，得之荷值比為 A 庫倫/克及 B 庫倫/克的二條訊號，且兩條訊號的強度比，前者：後者 = 3：1 。令電子電量為 C 庫倫/個， NA 為亞佛加厥數，則 X 之原子量為 _______。
20. 某矽酸鹽之陰離子二維結構如右圖，其通式為，則 (x, y, z) =________ ？
21. 請依照下列化合物的酸性大小，由大至小排列。 (a) (b) (c) (d) (e)
22. 偶氮甲烷 (C2H6N2) 的分解反應式為 C2H6N2(g) → N2(g) + C2H6(g) 。其反應速率可以藉由觀測反 應物分壓隨著時間的改變而得知。在 300 ℃時得 到的資料如右表，試問此反應之速率常數（含單位）為______ 。
23. 化合物 H 是一種有機光電材料中間體。在實驗室中可由芳香族化合物 A 合成，已知 A 的分子式 C7H6O 。請畫 出 E 的結構式。
24. 某溫度下，離胺酸 (lysine) 於水溶液中的數個解離反應式如下： 請根據上列數據求出離胺酸之等電點。 (log2 = 0.30 ， log3 = 0.48)
25. 有一化學電池由浸有鎳電極的 1.0 M溶液與浸有鉑電極的 0.01 M溶液以鹽橋串接而組成，已知 與的標準還原電位各自為 −0.28 V 與 −0.23 V ，試算此一電池的輸出電壓理論值為 ________V 。 （答案四捨五入寫至小數點後兩位）
26. 六配位的金屬錯合物可用「異構物計數」的方法推斷結構。可能的兩種 形狀如右圖：其中空心圓圈代表中心金屬，實心圓圈表示配位基。結構 X 是三菱柱、 Y 則是正八面體。 右表列出當中心金屬被單牙配位基 A 、 B 或對稱的雙牙基 C－C 配 位時，結構 X 和 Y 的異構物數量。（雙牙基 C—C 只能取代相鄰位置 的兩個配基，即在各結構中以一線聯結的位置）其中阿拉伯數字為結構 異構物的數量，如果其中的一個幾何異構物有一對光學異構物的存在， 就用一個星號「*」表示。如果有兩個具有光學異構物，則用兩個星號 表示，以此類推。則 (a, b, c, d, e) = ______。（須將星號標出）
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(A)
(B)
(C)
(D)
(E) 
(A)較易彎曲 (B)導電性較高 (C)更強韌 (D)熱穩定性更高 (E)無任何改變 
陰離子穩定的路易斯結構，並標示出原子間的夾角為幾度。
九種粒子之游離能由大至小排列。
氧化鋰之莫耳生成熱 = –598 kJ/mol 
、
離子。若將 10.23 g 之 X 中的 
，再在酸性條件下，和過量的 KI 溶液反應，可得 11.43 g 之 I2 。 若向含 10.23 g X 之溶液加入過量的 BaCl2 溶液，可得到 16.31 g 之白色沉澱。由以上實驗，判斷 X 的化學式 中 
X + H2； (3) Y + NaOH → R + Q + H2O； (4) R → Q + NaCl 請將這五種化合物依照氯的氧化數大小，由大至小排列。
) 與同濃度 NaOH 以體積比 2：3 混合，所得溶液 [H+ ] =_________ M ？ （答案請化為科學記號，並四捨五入寫至小數點後一位）
) (d) H2CO3 (
、 
) （答案請四捨五入寫至整數位）
之荷值比為 A 庫倫/克及 B 庫倫/克的二條訊號，且兩條訊號的強度比，前者：後者 = 3：1 。令電子電量為 C 庫倫/個， NA 為亞佛加厥數，則 X 之原子量為 _______。
，則 (x, y, z) =________ ？
(b) 
(c)
(d)
(e)
請根據上列數據求出離胺酸之等電點。 (log2 = 0.30 ， log3 = 0.48) 
溶液與浸有鉑電極的 0.01 M
溶液以鹽橋串接而組成，已知 
