114年 - 114 關務特種考試_四等_化學工程（選試英文）：分析化學概要#126659

(一)計算該溶液的密度（單位：公克/毫升）。

(二)若從中取出 10.75 毫升，則剩餘溶液的重量為多少公克？

 (一)若滴定終點與反應當量點完全一致，則 Pb(NO₃ ) _² 溶液的濃度為多少 M？計算之。

(二)承題(一)，硫酸鉛的溶度積數值又為何？

 (一)若將一公升含有 HY 的溶液之 pH 值調整為 7.0，則溶液中 Y-離子的莫耳分率（簡稱β ）的數值為何？已知 β 的定義如下：

(二)當以1.00✖ 10^-3 M 的 HY 溶液，滴定 50.00 毫升、濃度為1.00✖10^-3 M 的Pb ²⁺ 溶液時，發現滴入 50.00 毫升時，溶液中的指示劑瞬間變色。試問指示劑變色瞬間，溶液中鉛離子的 pPb 值為何？數值估計至小數第二位，已知溶液的 pH 值等於 7.0， pPb-log[Pb²⁺ ] 。

(一)計算該溶液中氫離子的濃度（單位：M）。以正確科學記號表示。

(二)計算該溶液中 HOAc 的濃度（單位：M）。

(一)列出 H₂O₂ 與 Fe²⁺離子在酸性環境中進行反應的平衡反應式，係數須以最小整數比表示。

(二)若在 10.00 毫升的該雙氧水內，先加入1.00✖10^-2莫耳的 FeSO₄ 以及數滴 1 M 硫酸，待其充分反應後，再將混合溶液倒入上述電池的陰極半電池中，發現電池電壓值恰為 0.67 伏特。計算未知雙氧水中過氧化氫的濃度（單位：M），並詳述推導過程，其中陰極內的 pH 值變化可忽略不計。