114年 - 114 高等考試_三級_化學工程：物理化學（包括化工熱力學、動力學）#128789

 (一)苯的汽化熱（enthalpy of vaporization）。 

(二)苯的汽化熵（entropy of vaporization）。

(三)苯的昇華熱（enthalpy of sublimation）。

(四)苯的三相點（triple point）溫度與壓力。 

(一)寫出只以 A 的濃度為參數的反應速率定律式（rate law），並推導出 隨時間（t）變化的函數。 

(二)計算 298 K 時反應的平衡常數（K）、標準吉布士能（standard Gibbs energy, ∆G⁰）與平衡時的 。

(三)當 B 的濃度增加到 1.2 M 所需要的時間為何？又此時的反應吉布士能 （∆G）為何？

(四)若 333 K 時，該反應平衡常數為 1.8，且假設 298～333 K 的反應 熱（enthalpy of reaction）為定值，試求反應熱。

三、電子可用來測定晶體表面的結構。為了產生繞射，電子的波長應該要與 晶格常數（lattice constant）在同一個數量級，而晶格常數一般約為 3 Å。 試計算這樣的電子具有多少電子伏特（eV）的能量？已知普朗克常數 （Planck constant）為 6.626× Js；一個電子質量為 9.109×kg；一 個電子電量為 1.602× C；1 Å=m。

 (一)將資料有缺處補齊，亦即計算出式⑴的標準還原電位（E⁰） 、與。

(二)寫出該電池在 298 K 下的全反應電動勢（E）之能斯特方程式（Nernst ，形式為 E = A - B × log {Q} + C × pH ，其中 E 的單位為伏特 equation） （V）；必須求出 A、B 和 C 的值，且 A ＞ 0、B ＞ 0，C 未限制正負； Q 為各物質活性的關係。