阿摩線上測驗
12. 下列離子化合物，何者具有最小的晶格能(lattice energy)？
(A) LiF
(B) CsI
(C) NaCl
(D) BaO
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統計： A(49), B(252), C(15), D(21), E(0) #914985
統計： A(49), B(252), C(15), D(21), E(0) #914985
詳解 (共 3 筆)
瑤軒(已上榜
#5499163
通則: 先比電荷，再比半徑。電荷愈大，晶格能愈大；半徑愈大，原子間距離愈遠，晶格能愈小
所以(D)BaO晶格能最大先刪掉(+2跟-2價)
(A)(B)(C)都是+1配-1，比半徑:Cs>Na>Li；I>Cl>F，所以CsI半徑最大，晶格能最小
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