19. 在室溫下，取相同體積且濃度均為0.1M的鹽酸和醋酸各一杯，分別與等質量且顆粒大小相同的碳酸鈣作用產生CO2，發現碳酸鈣與鹽酸的反應速率大於與醋酸的反應速率，下列何者是造成此差異的主要原因？

(A)酸性溶液的沸點不同

(B)鹽酸和醋酸的分子量不同

(C)酸性溶液的解離程度不同

(D)CO2在酸性溶液的溶解度不同

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統計： A(8), B(15), C(100), D(10), E(0) #588449

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#6002444
碳酸鈣與鹽酸的反應速率大於與醋酸的反應速...
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#991099
CaCO3+2H+ →Ca2+ +H2O+CO2
鹽酸為強酸，解離度大，產生H+較多，同濃度的鹽酸和醋酸，鹽酸中的H+ 濃度較高，故反應速率較大，故選（C）。  
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私人筆記 (共 1 筆)

私人筆記#5698726
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