24. 下列關於水(water)的敘述，何者錯誤？
(A) 根據阿瑞尼斯(Arrhenius)酸鹼理論：由於純水中，沒有明顯濃度的 H₃O ⁺或 OH⁻； 所以水既不是酸，也不是鹼
(B) 根據布朗斯特-勞里(Brønsted–Lowry)酸鹼理論：水是酸也是鹼；屬於兩性 (amphoteric)物質
(C) 在 25℃，水的離子積常數(ion-product constant, K_w)為 1.0×10⁻¹⁴
(D) 25 oC 液態水的標準生成焓(standard enthalpy of formation)為 0

選項分析
• (A) 根據阿瑞尼斯 (Arrhenius) 酸鹼理論：水既不是酸，也不是鹼
• 解析：正確。 阿瑞尼斯理論定義「酸」是在水中解離出 H^+ 的物質，「鹼」是在水中解離出 OH^- 的物質。純水的解離常數極小（10^{-7} M），在該理論架構下，純水被視為中性溶劑，而非酸或鹼。
• (B) 根據布朗斯特-勞里 (Brønsted–Lowry) 酸鹼理論：水是酸也是鹼；屬於兩性 (amphoteric) 物質
• 解析：正確。 布朗斯特-勞里理論定義「酸」是質子（H^+）供體，「鹼」是質子受體。水可以提供質子變成 OH^-，也可以接受質子變成 H_3O^+，因此具有兩性。
• (C) 在 25 °C，水的離子積常數 (K_w) 為 1.0 \times 10^{-14}
• 解析：正確。 這是化學中的標準常數。在 25 °C 下：

• (D) 25 °C 液態水的標準生成焓 (standard enthalpy of formation) 為 0
• 解析：錯誤。 * 根據定義，只有**「最穩定狀態的元素」**其標準生成焓（\Delta H_f^\circ）才為 0（例如：O_2(g)、H_2(g)、石墨等）。
• 水 (H_2O) 是化合物，由氫氣和氧氣反應而成，會放出大量的熱。
• 液態水在 25 °C 的標準生成焓 \Delta H_f^\circ \approx -285.8 \text{ kJ/mol}。