阿摩線上測驗
27 下列何種化合物的離子性最強？
(A) LiI
(B) NaCl
(C) KF
(D) CaO
答案：登入後查看
統計： A(59), B(111), C(155), D(49), E(0) #3255528
統計： A(59), B(111), C(155), D(49), E(0) #3255528
詳解 (共 1 筆)
안기현
#6381367
**答案： (D) CaO**
**解析：**
離子性強弱取決於兩大因素：
1. **離子電荷量**：根據庫侖定律，離子間吸引力與電荷乘積（\( q_+ \cdot q_- \)）成正比。
2. **離子半徑**：離子間距離（\( r = r_+ + r_- \)）越小，吸引力越強（與 \( r^2 \) 成反比）。
離子性強弱取決於兩大因素：
1. **離子電荷量**：根據庫侖定律，離子間吸引力與電荷乘積（\( q_+ \cdot q_- \)）成正比。
2. **離子半徑**：離子間距離（\( r = r_+ + r_- \)）越小，吸引力越強（與 \( r^2 \) 成反比）。
**各選項分析：**
- **(A) LiI**：Li⁺（76 pm）與 I⁻（206 pm），電荷 ±1，總電荷乘積為 1，離子間距 282 pm。
- **(B) NaCl**：Na⁺（102 pm）與 Cl⁻（181 pm），電荷 ±1，電荷乘積 1，離子間距 283 pm。
- **(C) KF**：K⁺（138 pm）與 F⁻（133 pm），電荷 ±1，電荷乘積 1，離子間距 271 pm。
- **(D) CaO**：Ca²⁺（100 pm）與 O²⁻（140 pm），電荷 ±2，電荷乘積 **4**，離子間距 **240 pm**。
- **(A) LiI**：Li⁺（76 pm）與 I⁻（206 pm），電荷 ±1，總電荷乘積為 1，離子間距 282 pm。
- **(B) NaCl**：Na⁺（102 pm）與 Cl⁻（181 pm），電荷 ±1，電荷乘積 1，離子間距 283 pm。
- **(C) KF**：K⁺（138 pm）與 F⁻（133 pm），電荷 ±1，電荷乘積 1，離子間距 271 pm。
- **(D) CaO**：Ca²⁺（100 pm）與 O²⁻（140 pm），電荷 ±2，電荷乘積 **4**，離子間距 **240 pm**。
**關鍵比較：**
- **電荷乘積**：CaO（4）遠大於其他選項（1），顯著增強離子吸引力。
- **離子間距**：CaO 的間距最小（240 pm），進一步強化庫侖作用力。
- **電荷乘積**：CaO（4）遠大於其他選項（1），顯著增強離子吸引力。
- **離子間距**：CaO 的間距最小（240 pm），進一步強化庫侖作用力。
**極化效應考量**：
雖然高電荷、小半徑的陽離子（如 Ca²⁺）可能對大陰離子（如 O²⁻）產生極化作用，但 CaO 的電荷優勢與緊密離子間距仍使其離子性主導，遠強於其他選項。
雖然高電荷、小半徑的陽離子（如 Ca²⁺）可能對大陰離子（如 O²⁻）產生極化作用，但 CaO 的電荷優勢與緊密離子間距仍使其離子性主導，遠強於其他選項。
**結論**：
**CaO 的離子性最強**，正確答案為 **(D)**。
**CaO 的離子性最強**，正確答案為 **(D)**。
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