32 在一酸鹼滴定中，250.0 mL 未知濃度的鹽酸和 0.10 M 的氫氧化鈉水溶液 36.0 mL 達到當量點，下列敘述 何者錯誤？
(A)鹽酸溶液的濃度比氫氧化鈉溶液的濃度還要低
(B)滴定過程中，當氫氧化鈉溶液加入 25 mL 時，溶液的 pH 小於 7
(C)在當量點時 pH 接近於 7
(D)當滴入 18 mL 氫氧化鈉溶液時，溶液為一緩衝溶液

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統計： A(186), B(324), C(352), D(689), E(0) #2019715

詳解 (共 6 筆)

#3854701
Ｄ 強酸＋強鹼 無法形成緩衝溶液
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#3800294
(A)   250*X = 36*0.1...
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#5058309

回5F

NaOH加入36 ml時達到當量點  pH=7

(B)當氫氧化鈉容液加入25 ml，溶液的pH小於7 (O)

(因為要加到36ml，pH才會是7，加的比36ml還少的話，就會被鹽酸的酸拉低pH值)


有錯請更正 感謝指教

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#4992392
已經盡力維持字體，但還是不好看，請同...

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#4021520

緩衝溶液的定義是弱酸與其共軛鹼所形成的溶液。

像是NaOH滴定乙酸，達當量點前即是緩衝溶液~

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#5016766
請問(B)應該怎麼解釋呀
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