34 0.1 M CH3COOH 水溶液其 pH 約為 3.0，同體積的 0.1 M CH3COOH 與 0.1 M CH3COONa 之混合水溶 液其 pH 約為 5.0。同體積的 0.1 M CH3COOH 與 0.1 M HCl 之混合水溶液其 pH 約為何？
(A) 1.0
(B) 2.0
(C) 3.0
(D) 4.0

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統計： A(97), B(107), C(103), D(67), E(0) #3255535

詳解 (共 3 筆)

#6469075
HCl是強酸 單獨的話pH為1 反正混...
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#6414846

這題是考 弱酸（CH₃COOH）與強酸（HCl）混合後的 pH 計算。
chatgpt
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題目給定：
• CH₃COOH（弱酸）濃度：0.1 M
• HCl（強酸）濃度：0.1 M
• 混合比例：同體積 → 混合後體積變成兩倍，每種酸的濃度都會減半。

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步驟 1：混合後的濃度
• CH₃COOH → 變成 0.05 M
• HCl → 變成 0.05 M

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步驟 2：HCl 與 CH₃COOH 的交互作用

HCl 是強酸，完全解離，會提供大量 H⁺，使得 pH 降低。

此外，H⁺ 會抑制 CH₃COOH 的解離（共同離子效應），因此 CH₃COOH 幾乎不再解離。

所以此時溶液的 pH 幾乎由 HCl 提供的 H⁺ 決定。

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步驟 3：計算 pH

混合後 HCl 濃度為 0.05 M

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#7233772
你好！這是一道關於 酸鹼混合與 pH 值...
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