4. 已知下列反應在 25°C 時的平衡常數：

於25°C時，AgBr在1.0 M NH₃水溶液中的溶解度約是多少？
(A) 7.1×10⁻⁷ M
(B) 1.0×10⁻³ M
(C) 3.0×10⁻³ M
(D) 7.1×10⁻³ M

            AgBr_(s)⇌Ag⁺+Br⁻               K_sp= 5.0×10⁻¹³
+)  Ag⁺+2NH₃⇌Ag(NH₃)₂⁺           K_f = 1.8×10⁷
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AgBr_(s)+2NH₃⇌Br⁻+Ag(NH₃)₂⁺    K=5*10^-13*1.8*10⁷=9*10^-6
                 1
  -x          -2x     +x        +x             (AgBr為固體，不需考慮平衡)
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K=x²/(1-2x)=x²=9*10^-6⟹x=3*10^-3

題目不完整

問題應為，AgBr在1M的NH₃水溶液中的溶解度為何?

故解題方式將兩反應式相加(平衡常數相乘)

兩生成物係數皆為1

S²=9x10^-6

S=3x10^-3