7.某 2 公升溶液中含有 0.1 莫耳 CH3COOH 與 0.1 莫耳 CH3COONa，於此溶液中加入 0.05 莫耳 NaOH 後（假設體積仍為 2 公升），溶液的 pH 值為何？( CH3COOH 之 Ka=1×10-5，log2=0.3，log3=0.5 )
(A) 4.7
(B) 5.5
(C) 6.0
(D) 6.3

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統計： A(3), B(19), C(0), D(1), E(0) #2279804

詳解 (共 1 筆)

#4302800

Ka=[A-][H+]/[AH] => [H+]=Ka*([HA]/[A-])


CH3COOH、CH3COONa、NaOH

[H+]=Ka*([CH3COOH]/[CH3COO-])

       =Ka*(nCH3COOH/nCH3COO-)

       =Ka*[(0.1-0.05)/(0.1+0.1)]

       =10-5*(0.05/0.2)

       =2.5*10-6

pH=-log[H+]

     =5.2

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