8.濃度均為 0.1M 的下列溶液：(a) HNO3、(b) CH3COONa、(c) KOH、(d) NH4NO3，在溫度為 25°C 時依照[H+ ]由大至小排列順序為何？( CH3COOH 之 Ka=1×10-5、NH3之 Kb=1×10-5 )
(A) abdc
(B) dacb
(C) cbda
(D) adbc

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統計： A(3), B(0), C(0), D(21), E(0) #2279805

詳解 (共 2 筆)

#4302883

共軛酸鹼對


Kb=[OH-][HA]/[A-]

Ka*Kb=[H+][OH-]=10-14 (25。C)

=> Ka、Kb成反比

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#4239229

Ka 值愈大者﹐其酸性愈強.

Kb 值愈大者﹐其鹼性愈強.

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