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技師◆冶金熱力學
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96年 - 96 專技高考_冶金工程技師:冶金熱力學#36904
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題組內容
一、請說明:
。⑵在等壓的條件(constant pressure condition)下,一個系統的焓(enthalpy)的變化等於從周圍環境所吸或所 放的熱。
其他申論題
沒有 【段考】高一數學上學期 權限,請先開通.
#103159
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#103160
沒有 【段考】高一數學上學期 權限,請先開通.
#103161
⑴在體積不變的條件(constant volume condition)下,一個系統內能(internal energy)的變化等於從周圍環境所吸或所放的熱。(20 分)
#103162
二、利用以下數據計算鐵的焓從 298 K 到 1873 K 的變化量(H1873 – H298):(15 分) 固體 α 相:Cp = 17.5 + 24.8 × 10-3 T J/(K mol) α-β 相變溫度:760℃,∆Htrf = 2760 J/mol 固體 β 相:Cp = 37.7 J/(K mol) β-γ 相變溫度:910℃,∆Htrf = 920 J/mol 固體 γ 相:Cp = 7.7 + 19.5 x 10-3 T J/(K mol) γ-δ 相變溫度:1400℃,∆Htrf = 1180 J/mol 固體 δ 相:Cp = 44 J/(K mol) 熔點:1535℃,熔解熱 ∆Hm = 15680 J/mol 液相:Cp = 42 J/(K mol)
#103164
三、一混合氣體初始含有 1 mol 的 CO 以及 2 mol 的 H2O,且其總壓力為 1 atm。在 800℃ 的溫度下,CO,CO2,H2O,H2 及 CH4 五種氣體可以共存並達成平衡。請利用以下 數據計算上述氣體達成平衡後,各氣體的分壓。(20 分) C(s) + 1/2O2(g) = CO(g) ∆Go = -111,700 – 87.65T J C(s) + O2(g) = CO2(g) ∆Go = -394,100 – 0.84T J C(s) + 2H2(g) = CH4(g) ∆Go = -69,120 + 22.25T ln T – 65.34T J H2(g) + 1/2O2(g) = H2O(g) ∆Go = -246,000 + 54.8T J
#103165
⑴ A、B 兩元素可以形成理想溶液,請問將此兩元素混合時,其焓(enthalpy)及熵 (entropy)的變化為何?(25 分)
#103166
⑵已知二元合金系統中之 B 元素活度(activity)與成分的 函數關係,請問如何計算或獲得 A 元素活度的成分函數?⑶何謂 regular solution? 請定義之。
#103167
五、在 1540℃時,液態鐵中可以熔解 0.039 wt%的氮且與一大氣壓的氮氣達成平衡;在 相同溫度下,液態鐵也可以與一大氣壓的氫氣達成平衡並熔解 0.0025 wt%的氫。如 果將氨氣(NH3)通過此液態金屬的表面使其達成平衡,且平衡時氨氣的壓力為一 大氣壓,請分別計算在液態金屬中氫及氮的含量。(20 分)
#103168
一、等權重複觀測一距離。請依最小二乘理論證明:其最或是值(Most Probable Value) 為算術平均值(直接平均)。(20 分)
#103169