三、一混合氣體初始含有 1 mol 的 CO 以及 2 mol 的 H
2O，且其總壓力為 1 atm。在 800℃ 的溫度下，CO，CO
2，H
2O，H
2 及 CH
4 五種氣體可以共存並達成平衡。請利用以下 數據計算上述氣體達成平衡後，各氣體的分壓。（20 分）
C(s) + 1/2O2(g) = CO(g) ∆Go = -111,700 – 87.65T J
C(s) + O2(g) = CO2(g) ∆Go = -394,100 – 0.84T J
C(s) + 2H2(g) = CH4(g) ∆Go = -69,120 + 22.25T ln T – 65.34T J
H2(g) + 1/2O2(g) = H2O(g) ∆Go = -246,000 + 54.8T J
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