申論題

2NaCl+2H2O ->電解 -> 2NaOH+H2↑(陰)+Cl2↑(陽)

當接通直流電源後，帶負電的OH-和Cl-移向陽極，帶正電的Na+和H+移向陰極。

在這樣的電解條件下，在陽極，Cl-比OH-容易失去電子被氧化成氯原子，氯原子兩兩結合成氯分子放出氯氣。

2Cl--2e=Cl2↑(氧化反應)

在陰極，H+比Na+容易得到電子，因而H+不斷從陰極獲得電子被還原為氫原子，氫原子兩兩結合成氫分子從陰極放出氫氣。

2H++2e=H2↑ (還原反應)

由於H+在陰極上不斷得到電子而生成氫氣放出，破壞了附近的水的電離平衡，水分子繼續電離成H+和OH-，H+又不斷得到電子，結果溶液里OH-的數目相對地增多了。因而陰極附近形成了氫氧化鈉的溶液。

來源:https://www.jendow.com.tw/wiki/%E9%9B%BB%E8%A7%A3%E9%A3%9F%E9%B9%BD%E6%B0%B4