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8.已知阿瑞尼士方程式(Arrhenius equation )為：k＝Ae-Ea/RT，其中 k 為反應速率常數，A 為指數前因 子，Ea 為活化能，R 為氣體常數，T 為絕對溫度。已知 2HI(g)→H2(g)＋I2(g)，無催化劑時 k 與溫度 （T）之關係如圖三：試求此反應之活化能(Ea) (kcal/mol)約為多少？ (至小數點後一位， R=1.987cal·K−1 ·mol−1 )。(4 分)
