101年 - 101年地方三等考試-三等分析化學#44552

科目：分析化學(含儀器分析) | 年份：101年 | 選擇題數：0 | 申論題數：11

試卷資訊

所屬科目：分析化學(含儀器分析)

選擇題 (0)

申論題 (11)

⑴系統誤差（Systematic error）、隨機誤差（Random error）。（10 分）

⑵方法空白（Method blank）、試劑空白（Reagent blank）、現場空白（Field blank）。（15 分）

【已刪除】二、當我們考慮在一個滴定過程中，在體積為V_a之弱酸（HA）溶液的濃度C_a中，加入了體積為V_b的NaOH溶液，其濃度為C_b。弱酸的形式濃度為F = [HA] + [A^– ]，弱酸以HA 形式存在的分率（α_HA）為[HA]/F，弱酸以A^–形式存在的分率（α_A–）為[A^– ]/F。滴定分率（φ = C_bV_b / C_aV_a）是表示滴定的完成程度，試導出下列方程式。（15 分）

⑴寫出形成常數為β₄的化學反應式。（5 分）

⑵寫出逐步形成常數（Stepwise formation constant）為K₄的反應並求其數值。（10 分）

⑴寫出半反應與淨反應。

⑵P_H2與P_O2= 1 bar，陰極室pH = 0，陽極室pH = 14 條件下，電池電位為何？

⑶反應的平衡常數為何？

⑷假如電池產生 10.0 A電流，燃料電池消耗 1 kg H_2(g)需要多少天？（法拉第常數F = 9.649×10⁴ C/mol，H = 1.008 g/mol）

⑴在P_CO2 = 800 μbar，pH = 7.8，溫度 0 °C （極地海洋）與 30 °C （熱帶海洋）條件下，請計算[CO₃^2– ]為何？（10 分）

⑵如果海洋中[Ca²⁺] = 0.010 M時，請計算並判斷霰石與方解石是否溶解？（15 分）