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101年 - 101 中國醫藥大學校內轉系考試試題：普通化學#122478

科目：自然科學科 | 年份：101年 | 選擇題數：50 | 申論題數：0

試卷資訊

所屬科目：自然科學科

選擇題 (50)

1. 3 Fe(s) + 4 H2O(g) ⇌ 4 H2(g) + Fe3O4(s) 的反應熱為 –150 kJ/mol，如何增加一密封堅固反應槽內已達平衡的 Fe3O4 的量？ (A) 添加 Fe(s) (B) 降低反應溫度 (C) 添加多孔性鉑鈀合金催化劑 (D) 導入不反應的氬氣提高反應槽壓力 (E) 換用較小的反應槽，其餘反應條件不變
2. 下列何者可在同種分子之間形成氫鍵？ (A) CH2O (B) CH2F2 (C) HCOOH (D) (CH3)3N (E) (CH3)4NCl
3. 以下關於乙二醇的敘述何者錯誤？ (A) 可和水以任意比例完全互溶 (B) 可做為抗凍劑，加入水中以降低水溶液的冰點 (C) 有兩個醇基，故黏度比乙醇高，揮發性比乙醇低 (D) 在人體內會被代謝氧化為有毒的草酸，故不可食用 (E) 有兩個醇基，且分子量較大，故沸點、熔點皆高於水
4. 下列有機物中何者的 pKa 值最小？ (A) C6H5OH (B) CH3COOH (C) CCl3COOH (D) NH2CH2COOH (E) CH3(CH2)6COOH
5. 錯合物離子 [Co(en)(OH2)3Cl]2+ 有幾個幾何異構物？ (en = 乙二胺 ethylenediamine) (A) 0 (B) 2 (C) 3 (D) 4 (E) 5
6. 下列何者可由查理定律(Charles’s law)得知？ (A) 氣體的溫度無法無限降低 (B) 氣體化學反應的倍比和定比定律 (C) 同溫度下，氣體體積越大，其亂度越大 (D) 雖然很小，但氣體分子確實存在且占有體積 (E) 氣體化學反應中各種氣體分子之組成原子數
7. 以下關於理想溶液的敘述何者錯誤？ (A) 水和乙醇可形成共沸物，故水-乙醇溶液非理想溶液 (B) 因電解質濃度過高，故 0.5 M 的 NaCl 水溶液不是理想溶液 (C) 溶液中所有成分的蒸氣壓-濃度間的關係均遵守拉午耳定律(Raoult’s law) (D) 有兩物質 X、Y，若分子間的作用力 X-Y、X-X、Y-Y 相等，則 X 和 Y 的混合液為理想溶液 (E) 溶液中所有成分的蒸氣壓-濃度間的關係均遵守亨利定律(Henry’s law)，且亨利定律常數不因溫度而改變
8. 反應 2 C(s) + 2 H2(g) → C2H4(g) 之 ∆Hr° = +52.3 kJ/mol、∆Sr° = –53.1 kJ/(K·mol)，則其「逆反應」 (A) 在 985 K 以上為自發 (B) 在 985 K 以下為自發 (C) 在 1015 K 以上為自發 (D) 在任何溫度皆為自發 (E) 在任何溫度皆為非自發
9. 當硫酸與氟化鈣固體混合，會產生？ (A) F2 (B) HF (C) H2S (D) SF4 (E) 無任何物理或化學變化發生
10. 掌性分子的光學活性意指 (A) 發射的螢光為偏振光 (B) 可改變通過的光的波長 (C) 可旋轉通過的偏振光的偏振方向 (D) 可發生光化學反應而產生其鏡像分子(對映體) (E) 受偏振光照射可發生特定化學反應，但受非偏振光照射則否
11. 下列何者為自由基？ (A) BF4 – (B) CH3 + (C) CH3 – (D) H – (E) NO
12. H2C=C=CH2 分子的中央 C 原子的混成軌域為 (A) sp (B) sp2 (C) sp3 (D) sp3 d (E) 此分子結構不合理，無法判斷
13. 分析岩石樣品中的金屬元素時，經常使用氫氟酸處理岩石樣品。其原因為？ (A) 所有金屬元素陽離子皆不會和氟離子產生沉澱 (B) HF 可將金屬離子單獨溶解出來，留下矽酸鹽固體結構 (C) HF 易揮發且其氣體無危險性，便於使用加熱法去除過量 HF (D) 2 HF(aq) + SiO2(s) → SiF4(g) + 2 H2O，常溫下 SiF4為氣體，便於和溶有金屬離子的水溶液分離 (E) 2 HF(aq) + SiO2(s) → SiF4(l) + 2 H2O，常溫下 SiF4為非極性不溶於水的液體，便於和溶有金屬離子的水溶液分離
14. 當體積為 1.0×10-3 m3，壓力為 2.0×105 Pa，溫度為 300 K 的氣體樣品因外界環境為真空而膨脹， 當膨脹至體積為 2.0×10-3 m3，壓力為 1.0×105 Pa，溫度為 300 K 時，該氣體樣品對外界作功與自外界吸熱各為？ (A) 作功與吸熱均為 0 (B) 作功 1.0×10-2 W，未吸熱 (C) 作功 –1.0×10-2 W，吸熱 1.0×10-2 W (D) 作功 (ln 2)×10-2 W，吸熱 –(ln 2)×10-2 W (E) 膨脹方式(變化路徑)未說明，無法判斷
15. 2 P(g) + 3 Cl2(g) ⇌ 2 PCl3(g) 　平衡常數 K1
PCl5(g) ⇌ PCl3(g) + Cl2(g) 　平衡常數 K2
則反應 2 P(g) + 5 Cl2(g) ⇌ 2 PCl5(g) 的平衡常數為 (A) K1/K2 (B) K2/K1 (C) K1/K2 2 (D) K22 /K1 (E) 1/(K1K2 2 )
16. 承上題，標準反應自由能 ∆Gr° 為 (A) RT ln(K1K22 ) (B) RT ln(K1/K2) (C) RT ln(K1/K22 ) (D) RT ln(K2 2 /K1) (E) (RT) –1 ln(K1/K22 )
17. Fe3+ + 3 e – → Fe 　E° = –0.04 V
Hg2Cl2 2+ + 2 e– → 2 Hg + 2 Cl– 　E° = +0.27 V
則 6 Hg + 6 Cl– + 2 Fe3+ → 3 Hg2Cl2 2+ + 2 Fe 之 E° = ? V (A) –0.89 (B) –0.31 (C) –0.15 (D) +0.23 (E) +0.73
18. 硫酸根離子有數個共振的路易士結構式，當硫原子滿足八隅體規則時，硫原子的形式電荷為？ (A) –2 (B) –1 (C) 0 (D) +1 (E) +2

19. 寶特瓶材質為 PET，其結構式如下，請問其單體(monomer)為？ (A) HOOC-C6H4-COOCH=CH2 (B) HOOCCH2CH2COOH 和 Br-C6H4-Br (C) HOCH2CH2OH 和 HOOC-C6H4-COOH (D) HOCH2CH2COOH 和 HO-C6H4-COOH (E) NH2CH2CH2NH2 和 ClOOC-C6H4-COOCl
20. 對於原子中的電子，以下量子數組合 {n, l, ml , ms} 中何者是合理的？ (A) {1, 0, 0, 0} (B) {2, 2, 2, 1} (C) {3, 1, –2, +1/2} (D) {4, 2, –1, 1} (E) {5, 2, 0, –1/2}
21. 甲基汞是有毒物質，血液中甲基汞汙染物濃度之下降速率和濃度成正比，半生期為 50 天。問需 多少時間血液中的甲基汞濃度才能由 20 ng/mL 下降至 1.3 ng/mL？ (A) 150 天 (B) 200 天 (C) 300 天 (D) 400 天 (E) 800 天
22. 關於氧化鋁的溶解，以下何者正確？ (A) 溶於鹼性水溶液成為 Al(OH)4 –，且產生氫氣 (B) 溶於酸性水溶液成為 Al(OH2)6 3+，且產生氧氣 (C) 溶於鹼性水溶液成為 Al(OH)4 –，不產生任何氣體 (D) 溶於鹼性水溶液成為 Al(OH2)6 3+，不產生任何氣體 (E) 僅能溶解於強酸性水溶液，不溶於中性及鹼性水溶液
23. 鹼性電池的 cell diagram 可表示為： Zn(s)|ZnO(s)|OH– (aq)|Mn(OH)2(s)|MnO2(s)|graphite 。以下關於 鹼性電池的敘述何者正確？ (A) 屬於可重複充電的電池，唯其充電所需電壓大於放電時之電壓 (B) 陰極半反應為：Mn(OH)2(s) +2 OH– (aq) → MnO2(s) + 2 H2O(l) + 2 e– (C) 即使化學反應進行，電池內 H2O 的量和 OH– 的濃度仍可保持固定 (D) 參與氧化還原反應的元素皆以固體化合物形式存在，故屬於二次電池(secondary cell) (E) 因反應產生 H2O 且有 OH– 參與，因此濃度 OH– 會隨反應進行而改變，使電池電壓會緩慢 下降
24. 以下哪兩種溶液等量混合後，無法作為緩衝溶液？ (A) 1.0 M Na2CO3 + 1.0 M HCl (B) 1.0 M NaHCO3 + 0.1 M NaCl (C) 0.8 M NaH2PO4 + 0.2 M Na3PO4 (D) 1.0 M CH3COOH + 0.5 M NaOH (E) 0.5 M CH3COOH + 1.0 M NaOH
25. 室溫下，以下列何者的標準莫耳熵 Sm° 最大？ (A) H2(g) (B) He(g) (C) Na(s) (D) O2(g) (E) H2O(l)
26. 下列關於半導體的敘述何者正確？ (A) GaAs 為三五族半導體材料 (B) 發光二極體(LED)不是由半導體材料構成 (C) 在 Si 晶體中摻雜少量 In，可形成 n 型半導體 (D) 和金屬相反，半導體的電阻會隨溫度上升而提高 (E) p 型半導體主要依靠導帶(conduction band)中因摻雜而增加的電子導電
27. XeF4 的分子形狀以及其路易士結構中 Xe 原子上的孤電子對數目為？ (A) 金字塔形，1 (B) 平面四邊形，2 (C) 翹翹板形，2 (D) 正四面體，0 (E) 正八面體，2
28. 下列雙原子分子中鍵能最小的是？ (A) Cl2 (B) F2 (C) I2 (D) N2 (E) O2
29. 下列關於「光電效應」的敘述何者正確？ (A) 電子動能和所照射的光強度平方成正比 (B) 金屬材料置於微波爐中產生火花的現象即為光電效應 (C) 所照射光的波長須大於某特定值方能使金屬釋放光電子 (D) 紫外光導致金屬表面奈米等級之局部高溫，結構崩解而釋放出電子 (E) 若以相同波長的紫外光分別照射鈉和鉀金屬，鉀金屬會釋放出動能較大之光電子
30. 1 mol 的 CO2 氣體於 300 K 下擴散通過一實驗裝置耗時 160 秒。1 mol 的某氣體樣品於 384K 下擴散通過同一裝置耗時 200 秒，該氣體為 (A) CH3OH (B) C2H4O (C) C5H12O (D) He (E) N2
31. 基礎態的 Mn3+ (g)有幾個不成對電子？ (A) 0 (B) 1 (C) 2 (D) 3 (E) 4
32. 基礎態的 [Mn(CN)6] 4– (aq) 中的 Mn 有幾個不成對的 d 電子？ (A) 0 (B) 1 (C) 2 (D) 3 (E) 5
33. 銀金屬的結晶結構為立方最密堆積，以質量計算，每個單位晶格內有多少個銀原子？ (A) 1 (B) 2 (C) 4 (D) 10 (E) 14
34. 將甲醇的蒸氣壓資料以 1/T 為橫軸、ln(蒸氣壓) 為縱軸作圖，可得斜率為 –4.25×103 K 的直線，則甲醇的蒸發熱 ∆Hvap° 為 (A) –51.8 kJ/mol (B) +4.25 kJ/mol (C) +35.3 kJ/mol (D) ln 4250 = 8.35 kJ/mol (E) 蒸氣壓的壓力單位未說明，無法計算
35. 若以 0.5 M 的 HCl 滴定 0.125 M 的乙胺，當達到當量點時，溶液的 pH 值會在下列哪個範圍內？
乙胺的 Kb = 6.5×10-4，pKb = 3.19 (A) 4.5~5.5 (B) 5.5~6.5 (C) 6.5~7.5 (D) 8.0~9.0 (E) 10.0~11.0
36. 下列金屬中何者的密度最大？ (A) Hg (B) Ir (C) La (D) Pb (E) Pd
37. 在常溫下，氦氣的定壓莫耳熱容量 CP,m 為？ (A) R (B) 1.5R (C) 2.5R (D) 3R (E) 3.5R
38. 化學反應甲、乙的活化能分別為 90、180 kJ/mol，以下敘述何者正確？ (A) 反應甲的速率永遠高於反應乙 (B) 反應甲的反應物分子碰撞截面積為乙的兩倍 (C) 反應甲的速率決定步驟必定為單分子分解反應 (D) 兩反應的速率常數之關係為 ln(k 甲/ k 乙) = (180–90)/(8.314·T) (E) 反應乙的速率對溫度較反應甲敏感(溫度改變時，反應乙的速率變化較明顯)
39. 氫原子光譜中，波長 434.0 nm 的光所對應的是量子數 n 由 2 至 5 的躍遷，以下敘述何者正確？ (A) 該波長的光為為紫外光 (B) 該光譜線屬於 Redberg series (C) 氫原子能階 n = 2 和 n = 5 的能量差為 4.58×10-19 J (D) 量子數 n 由 2 至 6 的躍遷所對應到的光譜線波長為 520.8 nm (E) 當氫原子發生量子數 n 由 5 至 2 的躍遷時，會吸收波長為 434.0 nm 的光
40. 下列何者在基態時具反磁性(diamagnetism)？ (A) F2 (B) H2 – (C) NO (D) O2 + (E) O2
41. 300 K，1.00×10-5 Torr 下，6×1014 個氣體分子將佔有多少體積？ (A) 2.46 mL (B) 0.25 L (C) 0.33 L (D) 1.87 L (E) 250 L
42. BF3, CO2, NaH, O3, PCl5, P4O6, SH2, S8 等 8 個分子中，有幾個是非極性的？ (A) 2 (B) 3 (C) 4 (D) 5 (E) 6
43. 苯、水、二氧化碳的標準生成熱 ∆Hf° 各為+49、–286、–394kJ/mol，請問苯的標準燃燒熱為？ kJ/mol (A) –49 (B) –729 (C) –3173 (D) –3271 (E) –4129
44. 市售漂白水通常為次氯酸鈉水溶液，以下敘述何者錯誤？ (A) 次氯酸鈉為強氧化劑 (B) 次氯酸鈉水溶液為鹼性 (C) 可用氯氣通過氫氧化鈉水溶液製造 (D) 電解食鹽水可得到次氯酸鈉水溶液 (E) 常和濃鹽酸混合增強去汙力並減少刺激性氣體產生，供室內日常清潔使用
45. 乙二胺四乙酸 ethylenediaminetetraacetic acid 最多可同時和一個金屬離子形成幾個配位共價鍵？ (A) 1 (B) 2 (C) 3 (D) 4 (E) 6
46. 人的體液中 NaCl 的濃度約為 0.15 M，則在 37°C 時，其滲透壓為？ (A) 3.81 atm (B) 6.72 bar (C) 7.63 atm (D) 386 Pa (E) 386 mbar
47. 25°C 時氫氧化鈣在水中的溶解度為 0.011 M，其溶解度積 Ksp 為？ (A) 5.9×10-8 (B) 1.3×10-6 (C) 5.3×10-6 (D) 1.2×10-4 (E) 2.4×10-4
48. 乙醇的沸點為 78°C，蒸發熱 ∆Hvap° 為 43.5 kJ/mol，則乙醇的標準蒸發熵 ∆Svap° 為？ (A) –146 J/(K·mol) (B) 124 J/(K·mol) (C) 146 J/(K·mol) (D) 159 J/(K·mol) (E) 558 J/(K·mol)
49. 室溫下，NaCl 在下列何種液體中的溶解度最低？ (A) 水 (B) 甲酸 (C) 甲醇 (D) 1-丙醇 (E) 0.1 M 硝酸鉀水溶液
50. 下列關於催化劑的敘述下列何者正確？ (A) 自由基亦可作為催化劑，如臭氧層中的氯原子可催化臭氧分解 (B) 催化劑藉由降低活化能，使反應加快，並使同一反應路徑的逆反應減慢 (C) 催化劑不會改變化學反應的平衡常數，但會改變該反應的標準反應熱 ∆H° (D) 催化劑僅靠物理性的分子間作用力影響化學反應，不會參加化學反應，故不會被消耗 (E) 在氣相中，因分子密度低，幾乎不可能發生三個分子的碰撞，故氣相反應中不可能有氣態 催化劑

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