所屬科目：分析化學(含儀器分析)
一、考慮以 0.0100 M EDTA、pH 為 8.00 的緩衝溶液滴定 25.0 mL 的 0.0200 M MnSO4。已知水溶液中的自由 EDTA 物種，以 形式存在的分率， 而 反應形成錯合物的形成常數。
(二)試計算在 0 mL，20.0 mL，49.0 mL，49.9 mL，50.1 mL，與 55.0 mL，共 6 個不同添加 EDTA 體積下的 值。
(三)試繪製出滴定曲線（vs.添加 EDTA 體積，並標示 x 與 y 軸刻度）。
二、多少 mL 的 0.246 M HNO3 需要添加至 213 mL 的 0.00666 M2,2’-bipyridine 使 pH 為 4.19？ 2,2’-bipyridine（B）為弱鹼，其共軛酸 BH+的酸解離 pKa（即 ）= 4.34。
(二)寫出 與 sulfite（）間的平衡反應式。
(三)試求算酒的 sulfite（）濃度。將答案以 mol/L 及 為單位表示。
(四)t 檢定。另一批酒以 iodimetric 法測量 3 次，發現含有 277.7 mg ，其標準偏差為±2.2 mg/L。以分光光度分析法測量 3 次所得的結果為273.2±2.1 mg/L。這些結果在 95%信賴水準下，有顯著差異嗎？
(三)對一個完全充電的鉛酸電瓶，寫出每一個半反應的能士特（Nernst）方 程式，包括活性係數（activity coefficients）。在能士特方程式的溶質濃 度，將其表示為重量莫耳濃度，m。在一個完全充電的電瓶，電解質濃 度為 5.5 m H2SO4(35 wt% H2SO4)。固體的活性為 1。但是，在 35 wt% H2SO4 中 H2O 的活性（activity）不是 1，因為酸的濃度很大。對於水， 其活性可表為 A_H2O = m_H2O γ_H2O，對於硫酸鹽，其活性可表為 ，而對於H+，其活性可表為A_H⁺ = m_H⁺ γ_H⁺。
(五)在 35 wt% H2SO4 中 H2O 的活性，以水的蒸汽壓下降法測量，在 25℃下為 A_H2O = m_H2O γ_H2O = 0.66。與 H⁺的活性不能分開測量，但其平均活性可被測量。對於一個 鹽類，含 陽離子與 陰離子，其平均活性係數可定義為，其中γ+與γ-為各別的活性係數。平均活性係數是一個熱力學上有定義、可測量的量。對於 5.5 m H2SO4 ，在 25℃下（由含有H2SO4的加凡尼（galvanic）電池所測得）。
在能士特方程式中，使用 A_H2O = 0.66 及γ± = 0.22，同時使用m_H+ = 11.0 mol/kg 與 ，求算在鉛酸電瓶的電壓。
阿摩線上測驗
登入
阿摩線上測驗
登入
形式存在的分率， 
而 
反應形成錯合物的形成常數
。
值。
vs.添加 EDTA 體積，並標示 x 與 y 軸刻度）。
）= 4.34。
與 sulfite（
）間的平衡反應式。
）濃度。將答案以 mol/L 及 
為單位表示。
，其標準偏差為±2.2 mg/L。以分光光度分析法測量 3 次所得的結果為273.2±2.1 mg/L。這些結果在 95%信賴水準下，有顯著差異嗎？
，而對於H+，其活性可表為A_H⁺ = m_H⁺ γ_H⁺。 
與 H⁺的活性不能分開測量，但其平均活性可被測量。對於一個 
鹽類，含 
陽離子與 
陰離子，其平均活性係數可定義為
，其中γ+與γ-為各別的活性係數。平均活性係數是一個熱力學上有定義、可測量的量。對於 5.5 m H2SO4 ，在 25℃下
（由含有H2SO4的加凡尼（galvanic）電池所測得）。
，求算在鉛酸電瓶的電壓。