111年 - 111 地方政府特種考試_四等_環境檢驗、化學工程：分析化學概要#112605

科目：分析化學(含儀器分析) | 年份：111年 | 選擇題數：0 | 申論題數：12

試卷資訊

所屬科目：分析化學(含儀器分析)

選擇題 (0)

申論題 (12)

一、某生利用酸鹼度測定儀（pH meter）測量一杯鹽酸（HCl）溶液的 pH 值，所得結果如下圖所示。根據所述，回答下列問題：

(一)溶液中氫離子的濃度為多少 M？計算之，數值以科學記號表示，數值準確至小數點以下第一位，並詳述計算過程。

(二)承子題(一)，若欲將 1.00 公升該鹽酸溶液的 pH 值升高至 7.00，則須在其中加入多少公升濃度為 5.0 M 的 KOH？詳述計算過程。（10 分）

(一)若欲藉由莫爾法及 0.010 M 的硝酸銀溶液，滴定 25.00 mL、0.010 M 的氯化鉀，則須在滴定前加入多少莫耳指示劑，才能獲得與當量點一致的滴定終點？詳述指示劑名稱、所需劑量與推導過程。

(二)以伏哈德法（也稱反滴定法）分析氯離子濃度時，為避免發生偏差，須先過濾沉澱物，再以另一標準試劑分析銀離子的剩餘量，然而對於溴離子與碘離子，則無須過濾，可直接進行反滴定，不致出現嚴重偏差，詳述該結論的判斷依據。

(一)估計該溶液中 HA 的體積莫耳濃度，數值準確至小數點以下第三位，並詳述推導過程。

(二)已知滴入 35.00 毫升 NaOH 時，溶液中 HA 的莫耳分率為 0.30、溶液的 pH 等於 5.00，試問下列解離反應的平衡常數值（K）為何？估計其數值，數值須以科學記號表示，準確至小數點以下第二位，並詳述推導過程。

四、已知氫氧化合物多難溶於水，例如氫氧化鎵的溶度積常數（Ksp）僅為。根據所述，回答下列問題：

(一)依據質量守恆定律、電荷守恆定律或反應平衡定律，共列出三條獨立方程式，可以描述飽和Ga(OH)₃溶液中離子三者間的濃度關係。（15 分）

(二)承子題(一)，估計該溶液中離子的平衡濃度，並詳述推導過程。

(一)硫酸銅與氨水進行反應，產生四氨銅錯離子。

(二)二鉻酸根離子與氫氧根離子進行反應，產生鉻酸根離子。

(三)二鉻酸根離子與乙醇（C₂H₅OH）進行反應，產生鉻（III）離子與乙醛（CH₃CHO）。

(四)氯化鋇與硫酸鉀在水中進行反應，產生硫酸鋇沉澱。