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97年 - 中國醫內轉#56094

科目：學士後◆化學 | 年份：97年 | 選擇題數：50 | 申論題數：0

試卷資訊

所屬科目：學士後◆化學

選擇題 (50)

1. 0.28 g 的酸，HX，需要以 10.0 mL 的 0.14 M NaOH 溶液完全中和。請計算此酸的分子量? (A) 42.3 g/mol (B) 68.4 g/mol (C) 98.4 g/mol (D) 121.3 g/mol (E) 200 g/mol
2. 2C2H6 + 7O2 → 4CO2 + 6H2O 是一氧化還原反應方程式，請判斷以下答案何者是對的？ (A)碳被氧化，氧被還原 (B) 碳被還原，氧被氧化 (C) 碳被氧化，氫被氧化 (D)氧被還原，氫被氧化 (E) 碳被氧化，氧被氧化
3. 在以下的反應中：3Cu(s) + 8HNO3(aq) → 3Cu(NO3)2(aq) + 4H2O(l) + 2NO(g)6.3g 的 Cu 與 100mL 的 1.0M HNO3 混合，以下敘述何者為真？ (Cu 原子量：63.55 g/mol) (A) Cu 與 HNO3是以 1:1 莫耳進行反應 (B) Cu 是限制試劑(limiting reagent) (C) HNO3 限制試劑 (D) Cu 與 HNO3的量符合化學計量 (E) 反應有 0.08 莫耳 H2O(l)產生
4. 在 STP 條件下雙原子氣體的密度是 1.70 g/L，請確認是何種氣體？ (A) H2 (B) N2 (C) O2 (D) F2 (E) Cl2
5. 氣體 A 的擴散速率是氣體 B 的兩倍，氣體 B 的分子量為 60 g/mol，氣體 A 的分子量是： (A) 15 g/mol(B) 120 g/mol(C) 30 g/mol(D) 90 g/mol(E) 45 g/mol
6. 在固定體積的密閉容中，一氣體的方均根(root mean square)速度由 345 m/s 增加至 690 m/s。以下何種 說明可以正確解釋如此的改變？(A) 加熱氣體，使溫度加倍(B) 在固定溫度下抽出 75%氣體，使壓力降低至原來的 25%(C) 加熱氣體，使壓力增加 4 倍(D) 在固定溫度下抽出氣體，使使壓力增加 4 倍(E) 加熱氣體，使壓力增加 8 倍
7. 平衡之後 NOBr 的分壓為 2.0 大氣壓，計算此反應的 Kp? (A) 0.81 (B) 1.4 (C) 0.73 (D) 1.6 (E) 0.9
8. 達到平衡後，容器體積提高為 2 公升，同時溫度仍維持在 300 K 將會導致：(A) Kp 增加(B) Kp 降低(C) 反應平衡向右位移(D) 反應平衡向左位移(E) 沒有影響
9. 由一反應式為：CuO(s)+H2(g)⇌ Cu(s)+H2O(g) △H=-2.0 kJ/mol，請問當反應達成平衡後，如何讓平衡向產物位移？(A) 降低溫度(B) 加入觸媒(C) 加入 N2增加壓力(D) 在定溫下壓縮容器提高壓力(E) 以上皆非
10. 請由小到大排列這些物質的 pH 值，HNO3、KCl、NH4Cl、KOH、NaC2H3O2，(HC2H3O2 的 Ka=1.8×10-5， NH4+的 Ka=5.56×10-10)
 (A) KCl＜NH4Cl＜HNO3＜KOH＜NaC2H3O2 
(B) HNO3＜KCl＜NH4Cl＜KOH＜NaC2H3O2
 (C) NH4Cl＜HNO3＜KCl＜KOH＜NaC2H3O2 
(D) HNO3＜NH4Cl＜KCl＜NaC2H3O2＜KOH
(E) NaC2H3O2＜NH4Cl＜HNO3＜KOH＜KCl
11. 計算 0.5 M 的 NH4Cl 水溶液的 pH 值 (NH3 的 Kb=1.8×10-5) ? (A) 2.7(B) 5.0(C) 7.0(D) 9.0(E) 11.3
12. 計算 1.0 M H2A 的 pH 值(Ka1 = 1.0×10–4; Ka2 = 1.0×10–14)? (A) 9.00(B) 5.00(C) 11.00(D) 2.00(E) 7.00
13. 水溶液中混合了 33.0 mL 的 0.340 M NaA (HA 的 Ka = 1.0×10-8) 與 56.1 mL 的 0.100 M HCl，計算其 pH 值？(A) 9.01(B) 7.49(C) 8.51(D) 7.62(E) 8.00
14. 請問人體中的緩衝溶液有何功用？ (A) 維持血液的 pH 值 (B) 維持身體溫度 (C) 當食物吃進體內，改變血漿的 pH 值 (D) 使蛋白質沈澱使酵素失活 (E) 提高 pH 值
15. 錯合離子，請計算在含有 2.0 M NH3 的溶液中 AgI 的莫耳溶解度?(A) 1.5×10-9(B) 1.3×10-3(C) 1.0×10-4(D) 5.8×10-12(E) 8.4×10-5
16. 有一卡計內有 24.3℃ 的水 100 克，加入 10 克的 NaCl 後並完全溶解，溫度變為 23.1℃，請計算 NaCl 的溶解熱？假設此卡計無任何任熱量流失 (NaCl 分子量=58.5 g/mol)(A) 500 cal/mol(B) 300 cal/mol(C) 600 cal/mol(D) 700 cal/mol(E) 900 cal/mol
17 利用以下資訊計算  ? 
(A) -278 kJ/mol(B) 688 kJ/mol(C) -3.01×103 kJ/mol(D) -688 kJ/mol(E)3.01×103 kJ/mol
18. 參考下列的反應資訊 反應  (A) -110.5 kJ(B) -610.1 kJ(C) -2682.2 kJ(D) -7555.0 kJ(E) -8500.5 kJ
19. 有一反應 A+B→C+D △H 0=+40 kJ 與△S 0=+50 J/K，以下何者為真？ (A) 溫度小於 10 K 反應會自發 (B) 溫度大於 800 K 反應會自發 (C) 溫度在 10 K 與 800 K 之間反應會自發 (D) 在任何溫度下反應會自發 (E) 在任何溫度下反應皆不會自發
20. 求此反應在 25oC 下的△G 0? [提示：ln(1.8×10-5)=-10.93](A) -27000 J/mol(B) +27000 J/mol(C) -2300 J/mol(D) +2300 J/mol(E) +270 J/mol
21. 上題的反應中，若所有物質的起始濃度為：[CH3CO2H]o=0.1 M、[H+ ]o=2×10-8 M、[CH3CO2-]o=0.01 M，求 25℃ 下此反應的△G? [提示：ln(2×10-9)=-20] (A) +50 kJ/mol (B) -50 kJ/mol (C) +23 kJ/mol (D) -23 kJ/mol (E) +27 kJ/mol
22. 當一氣體在 35℃下等溫可逆膨脹作功-35.4 kJ，計算△S?(A) 35.4 J/K
(B) 1.01 kJ/K(C) 115 J/K(D) -115 J/K(E) -35.4 kJ/K
23. 在標準狀態下，電化學電池中有兩個半反應式：
以下何者為真？(A)Sn 生成於陽極，Cu2+生成於陰極(B) Sn 生成於陽極，Cu 生成於陰極(C) Sn 生成於陰極，Cu2+生成於陽極(D)Cu 生成於陰極，Sn2+生成於陽極(E) Cu 生成於陽極，Sn2+生成於陰極
24. 考慮以下還原電位 
一電化學電池利用 Cu/Cu2+與 Pb/Pb2+發電，計算在標準狀況下 1 莫耳 Pb 消耗所作的最大的功是：(A)-40.5 kJ(B) +40.5 kJ(C)-90.7 kJ(D)此系統平衡，不作功(E) +90.7 kJ
25. 電化學反應 A+B C+D 的標準還原電位是 1.5 伏特,計算在 25℃ 下此反應的平衡常數 K? (A) 2.5×1025 (B) 4.0×10-26 (C) 25.4 (D) -25.4 (E) 資訊不足無法計算
26. 紅光的波長為 650 nm，求紅光波長的能量? (A) 6.30×10-19 J (B) 3.06×10-19 J (C) 3.28×1018 J (D) 4.57×10-20 J (E) 5.30×10-20 J
27. 以下哪一元素的電子組態是正確？ 
(A) Ga: [Kr]3d104s2 4p1(B) Mo: [Kr]5s2 4d5(C) Ca: [Ar]4s1 3d10(D) Br: [Kr]3d104s2 4p7(E) Bi: [Xe] 6s2 4f145d106p3
28. 以下哪一組量子數的組合是錯的？
29. 比較 Rb、F、O 的電負度? (A) Rb＜F＜O (B) Rb＜O＜F (C) F＜Rb＜O (D) O＜F＜Rb (E) O＜Rb＜F
30. 以下何種敘述是正確？ (A) H2O 的鍵角為 109.5° (B) ClO2 分子可以用八隅體畫出其路易士結構 (C) 雙原子分子 Cl2 是極性分子 (D) LiF 的鍵結比 F2 有更多的共價鍵特性(E) 是直線型分子
31. 在 BrCl4 分子中 Cl-Kr-Cl 的鍵角最接近 (A) 90° (B) 109° (C) 120° (D) 150° (E) 104.5°
32. H2S 分子中的 S 原子的混成軌域是： (A) sp (B) sp2 (C) sp3 (D) dsp3 (E) d2sp3
33. 以下何種分子有最大的化學鍵能? 
34. 分子內的振動是屬於那個範圍的電磁波光譜? (A) 紫外光(B) 紅外光(C) 微波(D) 可見光(E) X 光
35. 以下那個含氮分子是屬於 sp2混成? (A) NH3 (B) NO3- (C) N2 (D) HCN (E) NH4+
36. 化學反應 A+B→產物，動力學的數據如下：  求出反應速率方程式?(A)Rate=k[A](B)Rate=k[B] (C)Rate=k[A][B](D)Rate=k[A]2[B](E) Rate=k[A][B]2
37. N2O5 分解成 NO2 與 O2 的反應是屬於一級反應，假設速率方程式可寫成  ，k=3.4×10-5 s-1，當[N2O5]原始濃度為 5×10-2 M，請計算反應的初速率?(A)3.4×10-5 mol L-1 s-1(B) 1.7×10-6 mol L-1 s-1(C) 6.8×10-4 mol L-1 s-1(D)5.0×10-2 mol L-1 s-1(E) 2.3×10-5 mol L-1 s-1
38. 反應速率常數 k 與下列那個因素無關？ (A) 碰撞頻率(B) 活化能(C) 溫度(D) 反應級數(E) 分子碰撞方向
39. 以下那個化合物的沸點最高? (A) 甲醇 CH3OH(B) 水 H2O(C) 氨 NH3(D) 乙醇 C2H5OH(E) 苯 C6H6
40. 以下有關於水的敘述何者是正確? (A) 冰變成液態水必須放熱(B) 水分子間的氫鍵比水的共價鍵強(C) 液態水的密度與冰相同(D) 當冰變成水時必須打斷共價鍵(E) 水蒸氣凝結成液態水必須放熱

41. 鋁金屬是面心立方結構，請求出鋁原子半徑(r)與單位晶格邊長( E )的關係？(A) r=E/2(B) r=E/(C) r=E ( / 4)(D) r = 2E(E) r = 4E 
42. O2的壓力為 15atm 時，O2 在水中的溶解度是 0.59 g/L，請計算 O2 的亨利定律(Henry’s Law)常數? (A) 3.93×10-3 L-atm/mol (B) 1.23×10-3 L-atm/mol (C) 8.14×102 L-atm/mol (D) 1.26 L-atm/mol (E) 5.02×102 L-atm/mol
43. 溶液由兩揮發性液體 A、B 組成，液體 A 的蒸氣壓為 x，液體 B 的蒸氣壓為 y，假設 x＞y，今量測溶 液之蒸氣壓發現 A 的莫耳分率為 30%，求 A 在溶液中的莫耳分率？ (A) 0.3y/(0.7x+0.3y) (B) 0.7y/(0.3x+0.7y) (C) 0.3x/(0.3x+0.7y) (D) 0.7x/(0.7x+0.3y) (E) 0.3y/0.7y
44. 18 克的溶質溶於 150 克的水中，在 1 大氣壓下水的沸點提高為 100.34℃，此溶質的分子量為何？ 水的 Kb=0.51℃ kg/mol  (A) 180 g/mol (B) 360 g/mol (C) 90 g/mol (D) 240 g/mol (E) 120 g/mol
45. 配位基的化學光譜序列(spectrochemical series)如下：
 I– ＜ Br– ＜ Cl– ＜ F– ＜ OH– ＜ H2O ＜ NH3 ＜ en ＜ NO2– ＜ CN– 
以下何種配位化合物能夠吸收最高能量的可見光？
(A) [Co(H2O)6] 3+(B) [Co(I)6] 3–(C) [Co(OH)6] 3–(D) [Co(en)3] 3+(E) [Co(NH3)6] 3+
46. [MnCl6] 3–是弱場配位化合物，請問 Mn 離子有幾個不成對電子？(A) 0(B) 1(C) 2(D) 4(E) 5
47. 以下敘述何者為真？ I. O 與 F 有相同中子數 II.C 與 N 互為同位素，因為他們的質量數相同 III.O2-與 Ne 有相同數目的電子(A) 只有 I 為正確(B) 只有 II 為正確(C) 只有 III 為正確(D) I 與 II 正確(E) I 與 III 正確
48. 以下對於 Co(CN)6 4–配位化合物的晶場圖何者為正確？CN–為強場配位基。
49. IO3 –分子中的 I 原子氧化數為何？(A) 0(B) +3(C) –3(D) +5(E) –5
50. 以下哪種衰減程序會導致 210Pb 轉變為 206Pb? (A) α,α,α,β,α,γ(B) β,β,α(C) β,β,α,α(D) α,β,α,γ(E) α,α,α,β

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