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分析化學(含儀器分析)
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98年 - 098年5等分析化學#47831
科目：
分析化學(含儀器分析) |
年份：
98年 |
選擇題數：
0 |
申論題數：
5
試卷資訊
所屬科目：
分析化學(含儀器分析)
選擇題 (0)
申論題 (5)
一、如何以密度為 1.18g/mL，重量百分濃度為 36%（w/w）的鹽酸配製出 500 mL 的 1.0 M HCl 水溶液？（HCl 的莫耳質量為 36.461 g/mol）（15 分）
二、如何以密度為 1.7g/mL，重量百分濃度為 85%（w/w）的磷酸配製出 500 mL 的 1.0 M H
3
PO
4
水溶液？（H
3
PO
4
的莫耳質量為 97.99518 g/mol）（15 分）
三、以下是各化合物在 25℃時的溶解度積 Ksp：（20 分）
若在 25℃時，要以飽和的 H2S 溶液，利用部分沉澱法將第Ⅲ族陽離子（Fe
3+
、Fe
2+
、 Co
2+
、Ni
2+
、Mn
2+
、Al
3+
、Cr
3+
、Zn
2+
）從含有第Ⅲ、Ⅳ、Ⅴ族陽離子（以上所列之 第Ⅲ族陽離子以及 Mg
2+
、Ca
2+
、Sr
2+
、Ba
2+
、Na+、K+、NH4+離子）之混合溶液中分離 出，則溶液之 pH 值應控制在什麼範圍？假設原本溶液中各離子之濃度均為 0.10 M， 而且當溶液中某離子濃度降至 1.0×10
-6
M 以下時，可視為該離子已被沉澱完全。 在 25℃的飽和 H2S 水溶液中，[H
2
S] ≒ 0.10 M
四、取可能含有 NaOH、Na
2
CO
3
、NaHCO
3
、及不參與反應之惰性物質的固體樣品 3.1596 g 配製成 250.0 mL 水溶液。取其中 50.0 mL 溶液以 bromocresol green 作為指 示劑，滴定至終點需消耗 0.1224 M 之 HCl 溶液 40.15 mL。另取 50.0 mL 溶液以 phenolphthalein 作為指示劑，滴定至終點需消耗 0.1224 M 之 HCl 溶液 12.66 mL。 請問此樣品中含有前述那些物質？各物質所占百分比各多少？（NaOH、Na2CO3、 NaHCO3 的莫耳質量分別為 40.00 g/mol、105.99 g/mol、84.01 g/mol）（25 分） bromocresol green 指示劑之變色範圍為 pH 5.4～3.8（顏色變化：藍色→黃色） phenolphthalein 指示劑之變色範圍為 pH 10.0～8.3（顏色變化：紅色→無色） 下圖為含碳酸物種之溶液組成與 pH 值的關係圖：
五、取 20.00 g 含 C
6
H
5
OH 的水溶液樣品以下列過程分析：先將過量的 KBr 及數毫升 強酸加入 C
6
H
5
OH 的水溶液中，接著加入 25.00 mL 的 0.01200 M KBrO
3
標準溶液 （BrO
3
－
＋5 Br
－
＋6 H
+
→3 Br
2
＋3 H
2
O），進行溴化（C
6
H
5
OH＋3 Br
2
→C
6
H
2
Br
3
OH ＋3 Br
－
＋3 H+）。完成溴化後，先加入 10.00 mL 的 0.1058 M 的過量 KI 溶液，還 原過量的 Br2（2 I－＋Br2→I2＋2 Br－）。最後，再以 10.47 mL 的 0.09192 M 硫代硫 酸鈉標準溶液滴定釋放出的碘（2 S
2
O
3
2－
＋I
2
→S
4
O
6
2－
＋2 I
－
），恰好達滴定終點。 請計算 C
6
H
5
OH 在此樣品中的百分含量？（C
6
H
5
OH 的莫耳質量為 94.114 g/mol） （25 分）
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若在 25℃時，要以飽和的 H2S 溶液，利用部分沉澱法將第Ⅲ族陽離子（Fe3+、Fe2+、 Co2+、Ni2+、Mn2+、Al3+、Cr3+、Zn2+）從含有第Ⅲ、Ⅳ、Ⅴ族陽離子（以上所列之 第Ⅲ族陽離子以及 Mg2+、Ca2+、Sr2+、Ba2+、Na+、K+、NH4+離子）之混合溶液中分離 出，則溶液之 pH 值應控制在什麼範圍？假設原本溶液中各離子之濃度均為 0.10 M， 而且當溶液中某離子濃度降至 1.0×10-6 M 以下時，可視為該離子已被沉澱完全。 在 25℃的飽和 H2S 水溶液中，[H2S] ≒ 0.10 M 
