13. 實驗室想用一組鋅銅電化電池作為直流電源，將銅鍍到鐵釘表面。鋅銅電池表示為：Zn(s) | Zn2+(aq) || Cu2+(aq) | Cu(s)。電鍍槽使用硫酸銅溶液，以銅板與鐵釘作為電極並分別接到電源兩端進行電鍍，則下列關於此電鍍過程的敘述何者正確？(A)鋅銅電池放電時，Zn的氧化數由0變為+2，發生還原反應；Cu2+的氧化數由+2變為0，發生氧化反應(B)鋅銅電池之全反應式為：Zn(s)+Cu2+(aq)→Zn2+(aq)+Cu(s)，且反應過程轉移電子數n=1(C)進行銅電鍍時，鐵釘作為陰極，反應式為：Cu2+(aq)+2e–→Cu(s)；銅板作為陽極並氧化溶出銅離子(D)電鍍屬於電解作用，需要外加直流電源，在電鍍槽中陽極為負極，陰極為正極