所屬科目：統測◆05化工群◆(一)普通化學、普通化學實驗、分析化學、分析化學實驗
2.關於酸鹼性質及滴定的敘述，下列何者錯誤？ (A)依據路易士學說，氨(NH3)可作為鹼，提供電子對給三氟化硼(BF3)的硼原子，形成 配位共價鍵 (B) 以滴定 50.0 mL 的 ，為了能確認當量點是否已到達， 酚酞 ( 變色範圍為 pH = 8.2 ～ 10.0 ) 比甲基橙 ( 變色範圍為 pH = 3.1～ 4.4)更適合作為此 滴定之指示劑 (C) 將碳酸氫鈉溶於水中，會進行水解作用，使水溶液呈現弱鹼性 (D) 氯的含氧酸溶於水中，其酸性強度大小與分子中所含的氧原子數目有關，其酸性大小依序為： HClO4 > HClO3 > HClO2 > HClO
3.關於過渡金屬離子所形成之錯離子與配位化合物的敘述，下列何者正確？(A)Zn2+(aq)加入NH3(aq)時，所產生的[Zn(NH3)4]2+錯離子為平面四邊形 (B)[Ag(NH3)2]+錯離子的中心銀離子，採用sp3混成軌域與NH3配位子結合 (C) 在配位化合物[K3Fe(C2O4)3]中，C2O42-是屬於單牙型配位子 (D)[Ni(CN)4]2-錯離子的中心鎳離子，採用dsp2混成軌域與CN-單牙基結合
4.下列化學反應中，何者不屬於氧化還原反應？ (A)(B)="ans_img"src="https:>(C) (D) ="ans_img"src="https:>="ans_img"src="https:>
5.關於有機化合物的敘述，下列何者錯誤？ (A)蛋白質是由胺基酸以醯胺鍵聚合而成的化合物 (B)澱粉在酸性溶液中被分解成糊精，再分解為麥芽糖，最後變成葡萄糖 (C) 葡萄糖是一種酮醣，能與水分子間產生氫鍵，使其容易溶解於水中 (D) 纖維素是由葡萄糖聚合而成，其化學式為
7.關於核反應的敘述，下列何者錯誤？(A)在核化學反應中：，A即為粒子 (B)將氘和氚進行核融合反應，會形成 及中子，此為氫彈的反應原理 1 (C) 某放射性元素的半生期為 1 天，經過 4 天後，其放射強度蛻變成原來之 倍 (D) 核反應所生產的巨大能量，是反應中所損失的質量，經質能互變轉換而得到的能量
8.在25°C下，某生取兩燒杯分別放入120毫升及120毫升， 以磨光處理之鋅片及銅片為電極，分別放入上述中，另以 U - 型管 內裝滿硝酸鉀飽和溶液及洋菜膠作為鹽橋，再取三用電表、鱷魚夾、燈泡及電線，經過 適當連接並串聯一個燈泡，以組裝成為一組可供放電之鋅 - 銅電池。關於此化學電池之 測試的敘述，下列何者錯誤？ ( 已知：，E° = - 0.763 V ； E = E° - (0.0591/ n) logQ ， Q =；log 4 = 0.602 ) (A) 在鋅 - 銅電池中，鋅電極為陽極 (B) 放電後，鋅電極的重量會減少，而銅電極的重量會增加 (C) 當放電的時間愈久時，燈泡的亮度會逐漸變暗，且的顏色，會由藍色逐漸 變為淺藍色 (D) 若使用相同裝置，但是採用 [] = 0.16M ，且 [] = 0.04M ，則此鋅 - 銅電池之 電池電位將大於 (1.100V)
9.甲生在實驗室中進行胃酸劑片制酸量的測定，先稱取此胃酸劑片0.800公克，並加入 70.0毫升0.100NHCl(aq)，經加熱予以充分反應，並於冷卻後加入適當的指示劑，再以 0.100NNaOH標準溶液 滴 定 之 ， 恰 到 達 反 滴 定 之 終 點 時 ， 共 消 耗 NaOH 標 準 溶 液 30.0 毫升，則理論上每公克上述胃酸劑片中所含鹼的當量數為多少？ (A) 3.00 ✖ (B) 3.75 ✖ (C) 4.00 ✖ (D) 5.00 ✖
13.已知離子的質量數為63，且電子數為27，則有關中性原子M的敘述，下列何者正確？ (A)原子序為25 (B)中子數為34 (C) 質子數為 27 (D) 基態時的電子組態為 1s2 2s2 2p63s2 3p6 4s2 3d7
16.定溫下，在2.0公升密閉容器內的反應：達平衡時，的平衡濃度分別為 0.30 M、0.40 M 與 0.20 M，在同溫且固定體積下，需要在容器中添加 多少莫耳，讓反應再次達到平衡後，可使 的平衡濃度變為 0.4 M ？ (A) 0.60(B) 1.2(C) 1.4(D) 2.8
17.在實驗室中，將裝有等量的兩支用橡皮塞封口之試管(試管1與試管2)，同時浸放在室溫水中，並使兩支試管內的反應：皆達平衡，此時兩支試管內的顏色為深淺相同的紅棕色。若把試管1移入 0 °C 的冰水中，而將試管 2 移入 100 °C 的沸水 中，當上述兩支試管內的反應均達平衡後，觀察試管內的顏色變化，發現試管 1 的紅棕色 變淡，而試管2的紅棕色變深。則有關此反應系統：的敘述，下列 何者正確？ (A) 將反應系統溫度降低，其平衡常數值變大 (B) 將反應系統溫度升高，其平衡常數值不變 (C) 為無色 (D) 反應：為吸熱反應
18.下列與水有關的敘述，何者正確？ (原子量：Na=23.0，H=1.0，O=16.0；理想氣體常數=0.0821atm●L/mol● K ) (A) 在 27℃、1.00 atm下，2.30 公克鈉金屬與純水充分反應後，若將氫氣視為理想氣體， 則理論上可產生氫氣 1.23 公升 (B) 在任何壓力下，水的沸點都是 100°C (C) 主成分為硬脂酸鈉的肥皂，若以其在硬水中洗滌衣服，其洗滌效果會比在軟水中好 (D) 長期喝到被汞汙染的水，會造成烏腳病
21.在25°C、1大氣壓下，關於反應△H=-17.89kcal的敘述，下列何者正確？( 已知 的標準莫耳生成熱為零 ) (A) 此反應也可以表示成(B)的標準莫耳生成熱為 17.89 kcal / mol (C) 生成物的熱含量總和會大於反應物的熱含量總和 (D) 依據上述反應方程式，若生成 5.000 mol 時，將會放出 89.45 kcal 的熱量
23.在25°C、1.00大氣壓下，某生於錐形瓶中加入50毫升蒸餾水與0.5公克二氧化錳，然後緩慢加入34.00毫升，利用排水集氣法收集氧氣，總共收集三瓶氧氣，每瓶充滿該瓶體積的氧氣，每瓶中留有該瓶體積的水量，瓶口以玻璃板蓋住，下列敘述何者正確？ (A) 二氧化錳在上述反應中作為限量試劑 (B) 取約 3 公分長度之鎂帶，放置於燃燒匙內，予以燃燒後立即插入第一瓶氧氣中，則 燃燒中的鎂帶會立即熄滅 (C) 取一小塊木炭放置於燃燒匙內，燃燒片刻後吹熄火焰，再迅速將之放入第二瓶氧氣中，使木炭再度起火燃燒，待其熄滅後，取出燃燒匙，蓋上玻璃板予以激烈震盪後， 在此瓶中加入 2 毫升的澄清石灰水，最後瓶內溶液呈現紅色 (D) 取少許硫磺粉放在燃燒匙中點燃，迅速插入第三瓶氧氣中，待其熄滅後，取出 燃燒匙，蓋上玻璃板激烈震盪後，於瓶中投入藍色石蕊試紙，結果發現石蕊試紙變成紅色
24.當58.0公克的(正丁烷)與128.0公克的O2充分反應後，產生CO2和H2O，下列 有關上述反應的敘述，何者正確？(原子量： H = 1.0、C = 12.0、O = 16.0 ) (A) 將反應式平衡後，若每個化學式的係數皆為最小整數，則係數的總和數值為 23 (B) 理論上剩下 0.385 莫耳 O2 未反應 (C) 理論上可產生 90.0 公克 H2O (D) 理論上可產生 2.46 莫耳 CO2
27.在室溫下，某148毫克的樣品僅含有CaC2O4●H2O及MgC2O4●2H2O，進行熱重分析時， 此樣品由室溫加熱至550°C後，其最終殘留物分別為CaCO3及MgO，樣品最終重量降為 70.5 毫克，則該樣品中 CaC2O4 ．H2O 的重量百分率 ( % ) 約為多少？( 原子量： Ca = 40， Mg = 24，C = 12，H = 1，O = 16 ) (A) 50(B) 40(C) 30(D) 25
29.以碘酸氫鉀(KH(IO3)2)水溶液標定某Na2S2O3水溶液，取體積莫耳濃度0.0080M的 碘酸氫鉀水溶液20.0毫升，加入過量KI並酸化處理後，再加入澱粉指示劑，以該Na2S2O3 水溶液滴定，滴入 19.20 毫升，恰到達滴定終點。取某漂白粉 ( 主要成分為 Ca(OCl) Cl ，且 漂白粉中其他成分不會干擾滴定 ) 1.42 公克溶於 50.0 毫升純水中，加入過量 KI 並酸化處理 後，再加入澱粉指示劑，接著以該 Na2S2O3 水溶液加 以滴定，滴入20.00毫升，恰到達滴定終點 ( 相關水溶液中的反應式： OCl- + 2I- + 2H+ → I2 + Cl- + H2O 及 I2 + → 2I- + ) ，則該漂白粉的有效氯含量 ( 重量百分率 Cl2 % ) 為何？( 原子量： Cl = 35.5 ) (A) 2.0 % (B) 2.5 % (C) 5.0 %(D) 10 %
31.以某二鉻酸鉀(K2Cr2O7)水溶液滴定50毫升0.010M硫酸亞鐵銨(Fe(NH4)2(SO4)2•6H2O) 水溶液，滴入 20.00 毫升，恰到達滴定終點。若某鐵礦試樣 100 毫克，以濃鹽酸完全溶解 並將 完全還原為亞鐵離子 ( ) 後，以此二鉻酸鉀水溶液進行滴定 ( 僅有會與 二鉻酸鉀發生反應 ) ，當滴入 20.00 毫升，恰到達滴定終點，則該鐵礦試樣中含 Fe 的重量百分率 ( % ) 為何？( 原子量： Fe = 56 ) (A) 14 (B) 28 (C) 42 (D) 56
33.有關這些離子之沉澱、分離與定性分析的敘述，下列何者正確？ (A)在離心管中置入3毫升含有 ( 三者濃度均為 0.1 M ) 的水溶液，若加入10 滴 0.05 M (NH4 )2 HPO4 及足量濃氨水使水溶液呈鹼性並充分攪拌完全反應後，則僅生成 Mg3 (PO4 )2沉澱 (B) 在離心管中置入 3 毫升含有( 三者濃度均為 0.1 M ) 的水溶液，若加入 5滴 2 M (NH4 )2CO3及足量濃氨水使溶液呈鹼性並充分攪拌反應後，則僅生成 MgCO3沉澱 (C) 於一離心管中置入 Ca3(PO4 )2 沉澱 0.05 公克，逐滴滴入 10 滴濃 CH3COOH ，充分攪拌 反應後，加入純水至總體積約 3 毫升，可使沉澱溶解 (D) 在離心管中置入 3 毫升含有 ( 三者濃度均為 0.01 M ) 的水溶液， 滴入 5 滴 1M (NH4 )2 SO4 ，充分攪拌並水浴加熱 3 分鐘，則可生成 CaSO4 、 SrSO4 及 MgSO4沉澱
34.有關陰離子之分離與定性分析的敘述，下列何者正確？ (A)一離心管中置入Na3AsO4、Na2C2O4及NaF(三者濃度均為0.2M)之2毫升水溶液， 逐滴滴入 5 滴 2M Ca(CH3COO)2 水溶液，並充分攪拌直到沉澱完全，可生成 CaC2O4 及 CaF2 沉澱，但無法生成 Ca3 (AsO4 )2 沉澱 (B) 將僅含有 CaC2O4及 CaF2 的沉澱，以純水洗淨後，加入 10 滴 1.5 M H2SO4 水溶液，並水浴加熱1分鐘，再加入 2 滴 0.01M KMnO4 水溶液，並充分攪拌反應後，若溶液顏色由紫色變為極淺的紅色，則可驗證 的存在 (C) 於離心管置入含有( 濃度均為 5.00 mg / mL ) 之 1 毫升水溶液，逐滴滴入5滴 1M Ba(CH3COO)2 水溶液，並充分攪拌直到沉澱完全，接著離心，可得到顏色皆為白色的 BaCrO4 及 BaSO4 沉澱 (D) 將僅含有 BaCrO4及 BaSO4 的沉澱，以純水洗淨後，逐滴滴入 5 滴 3 M HCl 水溶液，並充分攪拌反應後，則 BaCrO4沉澱仍然存在，但BaSO4 沉澱會被溶解
35.有關陰離子之分離與定性分析的敘述，下列何者正確？ (A)一離心管中置入Na2S、K4Fe(CN)6及K3Fe(CN)6(三者濃度均為0.2M)之3毫升 水溶液，逐滴滴入 5 滴 1M Cd(CH3COO)2水溶液 10 滴，並充分攪拌直到反應完全，可 生成 CdS 及 Cd2Fe(CN)6沉澱，但無法生成 Cd3[Fe(CN)6]2沉澱 (B) 將 Cd3[Fe(CN)6 ]2 沉澱物放入離心管中，加入 3 滴 3 M HCl 水溶液及 3 滴1M FeCl2 水溶液， 充分攪拌反應後，可得藍色的 Fe3[Fe (CN)6]2 沉澱，以驗證的存在 (C) 一離心管中置入Na2S2O3、KI 及 KBr ( 三者濃度均為 0.1 M ) 之 3 毫升的待測樣品水溶液， 逐滴滴入 5 滴 Ag(CH3COO) 飽和水溶液後，再逐滴滴入 3M HNO3水溶液使溶液呈酸性，充分攪拌直到反應完全，以水浴加熱 2 分鐘，若沉澱物的顏色由白色變為棕色， 最後變為黑色，則可驗證待測樣品水溶液中有的存在 (D) 一離心管中置入 NaBO2 、NaNO2 及 NaNO3 ( 三者濃度均為 0.1 M ) 之 3 毫升待測樣品 水溶液，加入等體積含 0.1 M 尿素的鹽酸水溶液，充分攪拌使反應完全，若溶液中有 氣泡 ( NO2 ) 逸出，則可驗證待測樣品水溶液中的存在
42.在25°C時，若反應之pKa=9.2。在相同溫度下，由氨與氯化銨配製1.0公升且氨與氯化銨濃度總和均為 0.1 M 的 4 瓶水溶液甲、乙、丙及丁，其 pH 值分別為 7、8、9 及 10，其緩衝能力由強至弱的排列順序，下列何者正確？ (A) 甲 ＞ 乙 ＞ 丙 ＞ 丁 (B) 丁 ＞ 丙 ＞ 乙 ＞ 甲 (C) 丙 ＞ 丁 ＞ 乙 ＞ 甲 (D) 丙 ＞ 乙 ＞ 丁＞ 甲
43.有關分子之紅外光吸收光譜分析的敘述，下列何者正確？ (A)以紅外光激發待測分子，可使電子能階由基態被提升到激發態，並分析待測分子所 放射的紅外線波數，常用以鑑定待測分子之官能基種類 (B)在分子之紅外光吸收光譜分析中，O-H ( 無氫鍵情況 ) 的鍵結伸張頻率大於 S - H 的 鍵結伸張頻率 (C) 在出現之吸收峰屬於指紋區，若與標準光譜圖吸收帶相同，可證明為相同物質 (D) 可依循朗伯 - 比爾定律 ( Lambert-Beer’s law ) ，建立標準檢量線以進行紅外光吸收光譜 的定性分析
44.在定性及定量分析中，有關金屬離子之敘述，下列何者正確？ (A)取1毫升0.05M水溶液試樣置入一試管中，逐滴滴入1 毫升含有 NH3 及 NH4Cl 之 濃度均為 0.5 M 的水溶液，可反應得到主要產物 Fe(OH)3沉澱 (B) 取 1 毫升 0.05 M水溶液試樣置入一試管中，逐滴滴入 1 毫升含有 NH3 及 NH4Cl 之濃度均為 0.5 M 的水溶液，可反應得到主要產物 Co(OH)2 黑色沉澱 (C) 取 1 毫升 0.05 M 水溶液試樣置入一試管中，逐滴滴入 1 毫升 1.0 M NH4SCN 的 酒精溶液，在兩液層之界面會反應生成粉紅色環的 Co(SCN)2 產物 (D) 在直接伏哈德法 ( Volhard method ) 中，常以 與 CN- 生成之血紅色錯離子， 判定滴定終點，以定量 Ag + 含量
48.關於熔球試驗之敘述，下列何者正確？ (A)定性分析的熔球試驗又稱硼砂珠試驗，當將硼砂加熱所形成的熔球主要成分為 偏硼酸鈉，偏硼酸鈉的化學式為Na2B4O7•10H2O (B) 當 CuO 及 MnO2 進行熔球試驗時，二種金屬氧化物分別在氧化焰中灼燒，冷卻下來 之後觀察其硼砂珠的顏色，二者皆為無色 (C) 熔球試驗時，需將本生燈火焰之內焰調為紫紅色，外焰調為藍色 (D) 當 Fe2O3進行硼砂珠試驗時，取兩 Fe2O3 試樣分別在還原焰與氧化焰中進行灼燒，冷卻 下來之後觀察其硼砂珠的顏色會有不同
阿摩線上測驗
登入
阿摩線上測驗
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滴定 50.0 mL 的 
，為了能確認當量點是否已到達，
酚酞 ( 變色範圍為 pH = 8.2 ～ 10.0 ) 比甲基橙 ( 變色範圍為 pH = 3.1～ 4.4)更適合作為此
滴定之指示劑
(C) 將碳酸氫鈉溶於水中，會進行水解作用，使水溶液呈現弱鹼性
(D) 氯的含氧酸溶於水中，其酸性強度大小與分子中所含的氧原子數目有關，其酸性大小依序為： HClO4 > HClO3 > HClO2 > HClO
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(C)
(D) 
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倍 (D) 核反應所生產的巨大能量，是反應中所損失的質量，經質能互變轉換而得到的能量
，E° = - 0.763 V ；
E = E° - (0.0591/ n) logQ ， Q =
；log 4 = 0.602 )
(A) 在鋅 - 銅電池中，鋅電極為陽極
(B) 放電後，鋅電極的重量會減少，而銅電極的重量會增加
(C) 當放電的時間愈久時，燈泡的亮度會逐漸變暗，且
的顏色，會由藍色逐漸
變為淺藍色
(D) 若使用相同裝置，但是採用 [
] = 0.16M ，且 [
] = 0.04M ，則此鋅 - 銅電池之
電池電位將大於
(1.100V)
(B) 3.75 ✖
離子的質量數為63，且電子數為27，則有關中性原子M的敘述，下列何者正確？ (A)原子序為25 (B)中子數為34 (C) 質子數為 27 (D) 基態時的電子組態為 1s2 2s2 2p63s2 3p6 4s2 3d7 
達平衡時，
的平衡濃度分別為 0.30 M、0.40 M 與 0.20 M，在同溫且固定體積下，需要在容器中添加 
多少莫耳，讓反應再次達到平衡後，可使
的平衡濃度變為 0.4 M ？ (A) 0.60(B) 1.2(C) 1.4(D) 2.8
的兩支用橡皮塞封口之試管(試管1與試管2)，同時浸放在室溫水中，並使兩支試管內的反應：
皆達平衡，此時兩支試管內的顏色為深淺相同的紅棕色。若把試管1移入 0 °C 的冰水中，而將試管 2 移入 100 °C 的沸水 中，當上述兩支試管內的反應均達平衡後，觀察試管內的顏色變化，發現試管 1 的紅棕色 變淡，而試管2的紅棕色變深。則有關此反應系統：
的敘述，下列 何者正確？ (A) 將反應系統溫度降低，其平衡常數值變大 (B) 將反應系統溫度升高，其平衡常數值不變 (C) 
為無色 (D) 反應：
為吸熱反應 
△H=-17.89kcal的敘述，下列何者正確？( 已知 
的標準莫耳生成熱為零 ) (A) 此反應也可以表示成
(B)
的標準莫耳生成熱為 17.89 kcal / mol (C) 生成物的熱含量總和會大於反應物的熱含量總和 (D) 依據上述反應方程式，若生成 5.000 mol 
，利用排水集氣法收集氧氣，總共收集三瓶氧氣，每瓶充滿該瓶體積
的氧氣，每瓶中留有該瓶體積
的水量，瓶口以玻璃板蓋住，下列敘述何者正確？ (A) 二氧化錳在上述反應中作為限量試劑 (B) 取約 3 公分長度之鎂帶，放置於燃燒匙內，予以燃燒後立即插入第一瓶氧氣中，則 燃燒中的鎂帶會立即熄滅 (C) 取一小塊木炭放置於燃燒匙內，燃燒片刻後吹熄火焰，再迅速將之放入第二瓶氧氣中，使木炭再度起火燃燒，待其熄滅後，取出燃燒匙，蓋上玻璃板予以激烈震盪後， 在此瓶中加入 2 毫升的澄清石灰水，最後瓶內溶液呈現紅色 (D) 取少許硫磺粉放在燃燒匙中點燃，迅速插入第三瓶氧氣中，待其熄滅後，取出 燃燒匙，蓋上玻璃板激烈震盪後，於瓶中投入藍色石蕊試紙，結果發現石蕊試紙變成紅色
(正丁烷)與128.0公克的O2充分反應後，產生CO2和H2O，下列 有關上述反應的敘述，何者正確？(原子量： H = 1.0、C = 12.0、O = 16.0 ) (A) 將反應式平衡後，若每個化學式的係數皆為最小整數，則係數的總和數值為 23 (B) 理論上剩下 0.385 莫耳 O2 未反應 (C) 理論上可產生 90.0 公克 H2O (D) 理論上可產生 2.46 莫耳 CO2
→ 2I- + 
) ，則該漂白粉的有效氯含量 ( 重量百分率 Cl2 % ) 為何？( 原子量： Cl = 35.5 ) (A) 2.0 % (B) 2.5 % (C) 5.0 %(D) 10 % 
完全還原為亞鐵離子 ( 
) 後，以此二鉻酸鉀水溶液進行滴定 ( 僅有
這些離子之沉澱、分離與定性分析的敘述，下列何者正確？ (A)在離心管中置入3毫升含有
( 三者濃度均為 0.1 M ) 的水溶液，若加入10 滴 0.05 M (NH4 )2 HPO4 及足量濃氨水使水溶液呈鹼性並充分攪拌完全反應後，則僅生成 Mg3 (PO4 )2沉澱 (B) 在離心管中置入 3 毫升含有
( 三者濃度均為 0.1 M ) 的水溶液，若加入 5滴 2 M (NH4 )2CO3及足量濃氨水使溶液呈鹼性並充分攪拌反應後，則僅生成 MgCO3沉澱 (C) 於一離心管中置入 Ca3(PO4 )2 沉澱 0.05 公克，逐滴滴入 10 滴濃 CH3COOH ，充分攪拌 反應後，加入純水至總體積約 3 毫升，可使沉澱溶解 (D) 在離心管中置入 3 毫升含有
( 三者濃度均為 0.01 M ) 的水溶液， 滴入 5 滴 1M (NH4 )2 SO4 ，充分攪拌並水浴加熱 3 分鐘，則可生成 CaSO4 、 SrSO4 及 MgSO4沉澱 
的存在 (C) 於離心管置入含有
( 濃度均為 5.00 mg / mL ) 之 1 毫升水溶液，逐滴滴入5滴 1M Ba(CH3COO)2 水溶液，並充分攪拌直到沉澱完全，接著離心，可得到顏色皆為白色的 BaCrO4 及 BaSO4 沉澱 (D) 將僅含有 BaCrO4及 BaSO4 的沉澱，以純水洗淨後，逐滴滴入 5 滴 3 M HCl 水溶液，並充分攪拌反應後，則 BaCrO4沉澱仍然存在，但BaSO4 沉澱會被溶解
的存在 (C) 一離心管中置入Na2S2O3、KI 及 KBr ( 三者濃度均為 0.1 M ) 之 3 毫升的待測樣品水溶液， 逐滴滴入 5 滴 Ag(CH3COO) 飽和水溶液後，再逐滴滴入 3M HNO3水溶液使溶液呈酸性，充分攪拌直到反應完全，以水浴加熱 2 分鐘，若沉澱物的顏色由白色變為棕色， 最後變為黑色，則可驗證待測樣品水溶液中有
的存在 (D) 一離心管中置入 NaBO2 、NaNO2 及 NaNO3 ( 三者濃度均為 0.1 M ) 之 3 毫升待測樣品 水溶液，加入等體積含 0.1 M 尿素的鹽酸水溶液，充分攪拌使反應完全，若溶液中有 氣泡 ( NO2 ) 逸出，則可驗證待測樣品水溶液中
的存在 
反應之pKa=9.2。在相同溫度下，由氨與氯化銨配製1.0公升且氨與氯化銨濃度總和均為 0.1 M 的 4 瓶水溶液甲、乙、丙及丁，其 pH 值分別為 7、8、9 及 10，其緩衝能力由強至弱的排列順序，下列何者正確？ (A) 甲 ＞ 乙 ＞ 丙 ＞ 丁 (B) 丁 ＞ 丙 ＞ 乙 ＞ 甲 (C) 丙 ＞ 丁 ＞ 乙 ＞ 甲 (D) 丙 ＞ 乙 ＞ 丁＞ 甲 
出現之吸收峰屬於指紋區，若與標準光譜圖吸收帶相同，可證明為相同物質 (D) 可依循朗伯 - 比爾定律 ( Lambert-Beer’s law ) ，建立標準檢量線以進行紅外光吸收光譜 的定性分析
金屬離子之敘述，下列何者正確？ (A)取1毫升0.05M
水溶液試樣置入一試管中，逐滴滴入1 毫升含有 NH3 及 NH4Cl 之 濃度均為 0.5 M 的水溶液，可反應得到主要產物 Fe(OH)3沉澱 (B) 取 1 毫升 0.05 M
水溶液試樣置入一試管中，逐滴滴入 1 毫升含有 NH3 及 NH4Cl 之濃度均為 0.5 M 的水溶液，可反應得到主要產物 Co(OH)2 黑色沉澱 (C) 取 1 毫升 0.05 M
之血紅色錯離子， 判定滴定終點，以定量 Ag + 含量