阿摩線上測驗
3. 反應式為 aA + bB + cC → dD，反應速率式：R= k [A] 2[B]1 。下列有關上述反應及其 反應速率的敘述，何者正確？
(A) 若反應溫度升高時，將可增加分子間反應時的有效碰撞頻率
(B) 在室溫附近，若[A]、[B]、[C]濃度固定，當反應溫度每升高 10 °C 時，其反應速率 將下降成原來的 1 / 6
(C) 若溫度固定，使[A]、[B]、[C]皆增加為原來的 2 倍，則 R 變為原來的 6 倍
(D) 正催化劑與反應物形成活化錯合體，會提高反應活化能，降低反應速率
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統計： A(29), B(3), C(1), D(1), E(0) #2283166
統計： A(29), B(3), C(1), D(1), E(0) #2283166
詳解 (共 2 筆)
光明熾然
#5659717
(A) 若反應溫度升高時，將可增加分子間反應時的有效碰撞頻率
有效碰撞頻率=碰撞次數*碰撞分率(正確方向的機率)
溫度上升，以上都會上升
有效碰撞頻率=碰撞次數*碰撞分率(正確方向的機率)
溫度上升，以上都會上升
(B)
溫度上升不論吸放熱反應，都會提高速率，只是上升幅度 : 吸熱>放熱
溫度上升不論吸放熱反應，都會提高速率，只是上升幅度 : 吸熱>放熱
(C)
R= k [A] 2[B]1 [C]0帶入
R= k [2] 2[2]1 [2]0=8
R= k [A] 2[B]1 [C]0帶入
R= k [2] 2[2]1 [2]0=8
(D)
正催化劑是提高R，負催化劑是減慢R，降低活化能(啟動門檻)可以提高R
正催化劑是提高R，負催化劑是減慢R，降低活化能(啟動門檻)可以提高R
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