4. 在使用 0.1 M 氫氧化鈉水溶液滴定醋酸水溶液，滴定中的當量點(equivalence point)表示_________。
(A)此時溶液的[H3O+ ]等於醋酸的平衡常數Ka
(B)此時溶液的pH值達到最高值
(C)此時加入氫氧化鈉的莫耳數等於原溶液中醋酸的莫耳數
(D)此時溶液的pH值是7.0

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統計： A(37), B(5), C(415), D(11), E(0) #887866

詳解 (共 4 筆)

#3337047
當量點，為酸鹼當量數一樣時剛好此題的酸為...
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#5557850

達到當量點，代表加入的鹼的莫爾數=溶液中的酸⇒ (C)正確
(A) 達半當量點時pH = pKa (溶液的[H3O+ ]等於醋酸的平衡常數Ka)
(B)若繼續滴氫氧化鈉，pH會繼續上升
(D)強鹼滴定弱酸，達到當兩點時溶液偏鹼，pH>7

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#5899652
請問c選項為什麼是對的敘述呢？
C：加入氫氧化鈉的莫耳數等於原溶液中"醋酸"的莫耳數
如果假設是1莫耳的醋酸，解離之後氫離子莫耳數應該是小於1莫耳呀？（因為是弱酸）
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#7287486
這道題目考查的是酸鹼滴定的核心定義。許...
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