8.已知水的表面張力是72 dyne/cm，當溶解某溶質後依Gibbs吸著方程式求得表面超量之值是正值，則下列何者水溶液的表面張 力值（dyne/cm）較合理？
(A)90
(B)72
(C)54
(D)0

1樓的有誤喔~

表面超量代表的應該是Γ

Γ=(-C/RT)∙(dγ/dc) 

dγ/dc  代表  (表面張力微小變化)/(濃度微小變化) 

本題中表面超量(Γ)是正值，表示

dγ/dc < 0  → 代表每增加微小濃度，表面張力下降  → 屬於正向吸附 

Γ=(-C/RT)∙(dγ/dc)

n n n n n n n n n n n n n n n n n nn n

Gibb's方程式dγ/dc得到正值，代表是"'減少表面張力"(因為公式原本就有一個負號了)。水的表面張力是72，如果表面張力有減少，就選(C)54，因為不太可能降到0。

反之，若Gibb's方程式若dγ/dc得到負值，代表是"增加表面張力"，這時就應該選(A)了。

本題中表面超量(Γ)是正值，表示

Γ=(-C/RT)∙(dγ/dc)中的(dγ/dc)為負值，而這裡用的算式是delta 表面張力改變量，因此要找一個數字減掉原本的張力72要是負值，最佳的值就是54了。

不能選0的原因是沒有物質的表面張力值為0。

以上若有錯誤敬請不吝賜教。  

其實理解公式內涵後就容易判斷了

Martin's physical pharmacy and pharmaceutical sciences 6th edition p677

"Γ is the surface excess or surface concentration, that is, the amount of the amphiphile per unit area of

surface in excess of that in the bulk of the liquid"

翻譯->表面超量(Γ)：單位面積上存在的過量兩性分子

表面超量>0，表示界面安定，容易吸附兩性分子，即表面張力小(dγ/dc<0)

選(C)