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題組內容

2. Two moles of an perfect gas at 25℃ is allowed to expanded adiabatically and irreversibly from 2 dm³to 10 dm³.

(a) Calculate the final temperature of the gas.(4%)

相關申論題

(a) Assume the volume is constant. (10%)

(b) Assume the pressure is constant. (10%)

(b) Calculate △U, △H, △S, △G, △A, w, and q for this system.(14%)

(c) Calculate △S for the surroundings. (2%)

||3. The volume of an aqueous solution of NaCl at 25℃ was measured at a series of molalities b, and it was found that the volume fitted the expression:where V (cm3) is the volume of a solution formed from 1.000 kg of water and x = b / bθ. Calculate the partial molar volume of the components in a solution of molality 0.100 mol. (20%)

4. Use the Debye-Huckel limiting law and the Nernst equation to estimate the potential of the cell at 25℃: Ag(s)AgBr(s)IKBr(aq,0.05 mol ) II Cd(NO3)2(aq,0.015 mol )I Cd(s) Given that Eθ(, Cd) = -0.40 V, Eθ(AgBr, Ag) = +0.0713 V. (20%)

5. The reaction: is first order in both directions. At 25℃ the equilibrium constant is 0.16 and the rate constant k, is. In an experiment starting with the pure trans form, how long would it take for quarter the equilibrium amount of the cis isomer to be formed?(20%)

(2) Find the activity coefficient of each component Please take the pure substance as the standard state for each component.

(1) Find the activity of each component

7. The rate of a first order reaction increases from 1.5 x to at 260 ℃ when a catalyst is added to the reaction. Calculate the decrease in the activation enthalpy H, assuming S°, the activation entropy, is not affected by the catalyst.

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