(二)請計算鐵礦中 Fe3O4 的含量百分比（Fe3O4%，Fe3O4 分子量 231.54 g/mol）。

題組內容

五、小華使用氧化還原滴定法分析鐵礦中的鐵元素含量。取 0.850 g 的鐵礦，用鹽酸溶解出鐵礦中的鐵離子，然後加入還原劑將全部還原成，再以 0.02 M 高錳酸鉀溶液（KMnO₄，分子量 158.03 g/mol）進行滴定，在加入 47.22 mL 滴定液之時，到達滴定終點。本滴定的反應式如下：

二、土壤屬於「非均相」（heterogeneous）物質，其固相組成可粗分成「礦物相」與「有機相」：礦物相主要是黏土顆粒與金屬（氫）氧化物顆粒，而有機相則主要是腐植質，且其含量常占 0.5%至 5%的單位土壤乾重。當農地土壤受污染時，在不考慮周界大氣的污染傳輸下，作物從根部攝取到污染物的多寡，已知與污染物在土壤「孔隙水」的濃度分布有關。請說明當土壤的有機質含量從 0.5%升高至 5%時，針對土壤中「重金屬」與具一定「疏水性的農藥」（即 2）兩種類別的污染物，何者在作物收成後，於作物可食用部位測得的濃度變化趨勢，較能用「平衡」的概念預測？（注意：您的答案必須包括重金屬與疏水性農藥分別在具耕作力的土壤的遲滯（retardation）機制為何，以及須表明各類別的污染物於作物的累積濃度，是隨土壤有機質含量升高而升高、或降低、或無任何趨勢可預期。）（25 分）

題組內容

(二)請計算鐵礦中 Fe₃O₄ 的含量百分比（Fe₃O₄%，Fe₃O₄ 分子量 231.54 g/mol）。

其他申論題