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分析化學(含儀器分析)
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113年 - 113 高等考試_三級_環境檢驗:分析化學#121508
> 申論題
題組內容
一、取 0.3360±0.0002 g 純碳酸氫鈉(NaHCO
3
,MW 84.007 g/mol)在 100℃烘箱中加熱產生碳酸鈉(Na
2
CO
3
,MW 105.988 g/mol) ,假設此生成之碳酸鈉冷卻後全部直接使用來進行鹽酸之濃度之測定,加入鹽酸 248.26±0.02 mL 後反應完全。
(二)鹽酸體積莫耳濃度之不確定度來源有那些?(4 分)
相關申論題
(一)請寫出碳酸氫鈉反應產生碳酸鈉及鹽酸滴定碳酸鈉之反應式。(4 分)
#517648
(三)計算鹽酸之體積莫耳濃度及其相對與絕對不確定度(答案以有效數字表示),並詳述計算過程。相關分子組成原子之量及不確定度 [Na(22.989770±0.000002),H(1.00798±0.00014),C(12.0106±0.0010),O(15.9994 ±0.0004)]依照計算結果何者可忽略不計?(12 分)
#517650
(一)計算水溶液之離子強度。 (5 分)
#517651
(二)計算 H+及 OH-之活性係數、活性及 pH 值。(10 分)
#517652
(三)如下表所示,為何同一離子強度下,OH-之活性係數總是小於 H+?(5 分)
#517653
(一)請導出[H+]與 K1、K2、二質酸濃度之關係。(10 分)
#517654
(二)在上述二質子酸溶液中,緩慢滴加入 10.00 mL 0.200 M 之 NaOH,配置緩衝溶液,並測得其 pH 為 9.50。由於其離子強度約為 0.10 M,二質子酸相關之離子()之活性係數皆為 0.80,請以上述資料計算該二質子酸之 pK2。(10 分)
#517655
(三)在滴加 NaOH 之過程中,會有第一個當量點產生,測得其 pH 值為 6.5, 請計算其 pK1。(10 分)
#517656
四、若鈣離子選擇電極之偵測極限值為 0.01μM,則欲將 2.75 g CaCl2 (MW 110.98 g/mol)配製為 250.0 mL pH 8.0 的金屬緩衝溶液作為電極內液,則需要添加幾公克之 Na2EDTA.2H2O(MW 372.24 g/mol)?(15 分) (-EDTA 錯合物形成常數)
#517657
(一)請寫出 A、B 兩溶液之平衡反應式。(5 分)
#517658
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