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物理化學(包括化工熱力學)
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104年 - 104 公務升官等考試_薦任_化學工程:物理化學(包括化工熱力學)#41217
> 申論題
題組內容
二、
⑶1 莫耳(mole)氦(He)氣(假設理想氣體)於 0.5 升、298 K 下進行絕熱可逆膨 脹到 1 升,試計算其膨脹所作功(work)(15 分) 。
相關申論題
一、針對一理想氣體,又 (∂U / ∂T) P = CV ,試導證 CP, m − CV,m = R ,其中 U 為內能,T 為 溫度,P 為壓力, CV 為定容熱容量, CP, m 為莫耳定壓熱容量, CV,m 為莫耳定容熱容 量,R 為氣體常數。 (12 分)
#127772
⑴單原子理想氣體之莫耳內能( Um )與溫度( T )之關係為 U m = U m (0 K) + 1.5 RT , 試求單原子理想氣體之莫耳定容熱容量( CV,m )( R = 8.314 J K −1 mole −1 ) (8分) 。
#127773
⑵針對一理想氣體進行絕熱可逆膨脹程序,試導證 Tf = Ti (Vi /Vf )1/c ,其中 Tf 為最後溫 度, Ti 為起初溫度, Vi 為起初體積, Vf 為最後體積, c = CV, m /R , C V, m 為莫耳定 容熱容量,R 為氣體常數。 (15 分)
#127774
三、下列反應式於 298 K 下之平衡常數為 0.164: I 2(s) + Br2(g) ⇌ 2 IBr(g) 其反應於 0.164 bar 與 298 K 下進行而且加入過量之 I2(s),假設 I2(s) 之蒸氣壓可忽 略 而 且所 有 氣 體 為 理 想 氣 體 , 試 計 算 其 Δ r Go ( J/mole ) 與 IBr(g) 之 分 壓 ( bar )。 ( R = 8.314 J K −1 mole −1 )(20 分)
#127776
四、由下列反應式於 298 K 下之標準電位數據,試計算 AgI 之溶解度(solubility)(10 分) : ⑴ Ag + (aq) + e − → Ag (s) Eo = 0.8 V ⑵ AgI(s) + e − → I − (aq) + Ag (s) Eo = − 0.15 V
#127777
(三)半生期(half-life period)是指產物反應一半所需的時間。有個一級反應,其反應速率常數為 k1,此一級反應的半生期為何?它與起始濃度的關係為何?(12 分)
#560860
(二) CH3CHO→CH4+CO 是否就是一級反應?3KClO→KClO3+2KCl 是否就是三級反應?為什麼?(4 分)
#560859
(一)幾級反應是依據什麼來訂?(4 分)
#560858
(二)在充電(charge)及放電(discharge)時,陽極及陰極與正極及負極的關係為何?為什麼?(12 分)
#560857
(一)何謂陽極、陰極、正極與負極?(8 分)
#560856
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