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102年 - 中國醫藥大學-寒假轉學考-化學考科#82618

科目：學士後◆化學 | 年份：102年 | 選擇題數：50 | 申論題數：0

試卷資訊

所屬科目：學士後◆化學

選擇題 (50)

1. 某實驗儀器之真空腔體內溫度為 300. K，壓力為 1.00×10-2 Pa，則其中氣體分子密度為？  (A) 2.41×1018 L-1 (B) 2.41×1020 L-1 (C) 2.41×1016 m-3 (D) 2.41×1018 m-3
2. 以下關於 N3 – 離子的敘述何者正確？ (A) 三個氮原子的混成軌域皆為 sp2 (B) 與 O3 相似，分子形狀為折角形 (C) 與 CO2 相似，分子形狀為直線形 (D) 中央氮原子的形式電荷為-1，兩端氮原子皆為 0

3. 以下氣體分子中凡德瓦參數 a 最大者為？ 凡德瓦方程式： 5e3a1633a2d30.jpg (A) Ar (B) Cl2 (C) CO2 (D) CH4

4. 以下關於電負度的敘述何者正確？ (A) 某些元素的電負度值小於 0 (B) 第二族元素的電負度值隨原子序變大而增加 (C) 第三周期元素的電負度值隨原子序變大而增加 (D) 電負度和電子親和力的內涵是相同的，僅兩者使用單位不同
5. Al2Cl6、AsCl3、BF3、NO2、P4、SF4 等分子中符合八隅體規則的有幾個？ (A) 2 (B) 3 (C) 4 (D) 5
6. 以下有關用於滴定酸性物質之氫氧化鈉溶液的敘述何者正確？ (A) 新配製的氫氧化鈉溶液，可不用標定其濃度 (B) 使用去離子水或蒸餾水新配製的氫氧化鈉溶液，可不用標定其濃度 (C) 須先精秤乾燥鄰苯二甲酸氫鉀固體配製標準溶液，用來標定氫氧化鈉溶液濃度 (D) 須先取濃鹽酸直接稀釋 15 倍至 1.00 M 作為標溶液，用來標定氫氧化鈉溶液濃度
7. 以下哪一個元素/離子的基態電子組態是正確的？ (A) Cu: [Ar]3d9 4s2 (B) In+ : [Xe]6d106s2 (C) Se: [Kr]4s2 4p4 (D) Zr: [Kr]4d2 5s2
8. 以下關於甲矽烷 SiH4 的敘述何者錯誤？ (A) 可由二氧化矽和氫氟酸反應製備 (B) 室溫下主要以穩定的 (SiH4)2 液體形態存在 (C) 與甲烷比較，因矽原子較碳原子大，故矽甲烷之沸點較高 (D) 會和氧氣發生劇烈化學反應： SiH4 + 2 O2 → SiO2 + 2 H2O .
9. 以下何者不會在同種分子間形成氫鍵？ (A) HF (B) CH2CF2 (C) CF3COOH (D) NH(C2H5)2
10. 已知 25°C 下，NH2CH2COOH(s)、CO2(g)、H2O(g)、H2O(l)、NO2(g) 的標準生成熱分別為 -533、 -394、-242、-286、+33 kJ·mol-1。則 NH2CH2COOH(s) 的標準燃燒熱為？ (A) +827 kJ·mol-1 (B) -860 kJ·mol-1 (C) -970 kJ·mol-1 (D) -1003 kJ·mol-1
11. 在室溫下，以下哪個氣體分子的標準熵 S°最大？ (A) C2H2 (B) C3H8 (C) CO (D) O2
12. 以下關於化學反應自發性的敘述何者正確？ (A) 若為吸熱反應且∆S ＞ 0，則無論溫度高低皆為自發 (B) 若為吸熱反應且∆S ＜ 0，則無論溫度高低皆為自發 (C) 若為放熱反應且∆S ＞ 0，則低溫時為自發，高溫時非自發 (D) 若為放熱反應且∆S ＜ 0，則低溫時為自發，高溫時非自發
13. 已知鉀和碘的原子量各為 39.10 和 126.90 g·mol-1，若取 8.24 g 的碘化鉀溶解後稀釋至 0.35 公升，則該溶液中碘化鉀的濃度宜表示為(A)0.14 M (B) 141.8 mM (C) 23.5 ppm (D) 2.3543×104 ppm
 14. 以下何者的極化能力（polarizing power）最強？ (A) F (B) Mg2+ (C) Rb+ (D)S2–
15. 對於已達到平衡的放熱反應 A(l) + 3 B(g) → 2 C(g) + D(s)，該如何增加產物 C 的濃度？ (A) 提高反應溫度 (B) 縮小反應體積 (C) 將產物 D 移出反應容器 (D) 導入氦氣提高反應容器內壓力
16. Na+和 Cl–的離子半徑各為 102 和 181 pm，則 NaCl 晶體的單位晶格邊長為 (A) 21/2×362 pm (B) 3-1/2×724 pm (C) 283 pm (D) 566 pm
17. 碳碳雙鍵可吸收波數為 1660 cm-1 的電磁波後發生伸張運動，關於與此電磁波的敘述何者 正確？ (A) 波長為 602 nm，為可見光 (B) 波長為 5530 nm，為紅外光 (C) 頻率為 4.98×1011 Hz，為微波 (D) 頻率為 4.98×1013 Hz，為紅外光
18. 基態的分子：B2、H2、H2O、HF、N2、NO、O2 中，屬逆磁性（反磁性）的有幾個？ (A) 4 (B) 5 (C) 6 (D) 7
19. 若以形式電荷判斷路易士結構穩定與否，則硫酸根離子的路易士結構中最穩定者有何特性？ (A) 硫原子的形式電荷為+1 (B) 氧原子的形式電荷皆為 0 (C) 硫原子周圍共有 12 個價電子 (D) 有一組硫氧雙鍵，三組硫氧單鍵
20. 一莫耳的理想氣體經由以下兩種方法等溫體積膨脹為原本的兩倍：[I] 對真空膨脹；[II] 等溫 可逆膨脹。以下敘述何者錯誤？ (A) 方法[I]中氣體對外作功為 0 (B) 方法[I]中氣體膨脹過程中需輸入熱以維持等溫 (C) 方法[II]中氣體膨脹過程中需輸入熱以維持等溫 (D) 和膨脹方法無關，理想氣體等溫膨脹的內能改變均為 0
21. 溫度 298 K 時，反應 C6H12O6(s) + 6 O2(g) → 6 CO2(g) + 6 H2O(g) 的∆H° = -2544 kJ·mol-1 。若將 同樣的反應置於一固定容積的堅固容器內進行，可測反應的內能變化∆U 為 (A) -2514 kJ·mol-1 (B) -2544 kJ·mol-1 (C) -2559 kJ·mol-1 (D) -17409 kJ·mol-1
22. 「亨利定律」所描述的是 (A) 溶液沸點上升與溶液濃度成正比 (B) 氣體分子量和其逸散速率的平方成反比 (C) 氣體分壓與其在液體中的溶解度成正比 (D) 反應熱隨溫度之變化和反應物/產物熱容量差有關
23. 使用 2.50 A 固定電流電解 pH 1.0 的 0.1 M 氯化鎂水溶液一小時，可獲得鎂金屬的量為？（原子量 24.31 g·mol-1） (A) 0 g (B) 0.02 g (C) 1.13 g (D) 2.27 g
 24. 在硝酸銀水溶液中加入葡萄糖，會發生何種反應？ (A) 無任何反應發生 (B) 產生藍色膠狀糖-銀離子錯合物沉澱 (C) 銀離子被葡萄糖還原為銀 (D) 葡萄糖被銀離子催化發生聚合反應
25. 氡是半衰期僅有 3.8 天的放射性惰性氣體，請問 222Rn 是何元素發生α衰變的產物？ (A) 218Po (B) 222Fr (C) 226Bi (D) 226Ra
26. 十九世紀初以電解法發現/製備鈉、鉀、鎂等高活性金屬的化學家是？ (A) 道耳頓（J. Dalton） (B) 戴維（H. Davy） (C) 法拉第（M. Faraday） (D) 烏勒（F. Wöhler）
27. 下列何者最適合用於說明分子間的偶極-誘發偶極（dipole-induced-dipole）作用力？ (A) 氮氣微溶於水 (B) 氫氣和氙氣混合 (C) 氯化鉀溶於乙醇 (D) 銅金屬溶於硝酸
28. 以下分子或離子中，有幾個能作為配位基和金屬形成錯合物：Br–、CO、C2O4 2–、NO2–、 N(CH3)4 +、P(CH3)3、SO42–？ (A) 4 (B) 5 (C) 6 (D) 7
29. 苯和甲苯於溫度 298 K 時的蒸氣壓分別為 95 和 29 Torr。已知苯和甲苯的混合液遵守拉午耳 定律（Raoult’s law）。以下敘述何者錯誤？ (A) 可利用分餾技術將苯由混合液中分離純化出來 (B) 無法以苯和甲苯混合調配出沸點低於苯的共沸物 (C) 無法以苯和甲苯混合調配出沸點高於甲苯的共沸物 (D) 由等重之苯和甲苯混合而得的溶夜，其蒸氣壓等於 62 Torr
30. 石墨和鑽石皆由碳元素組成，但其原子排列方式不同，我們可稱它們為 (A) allotropes (B) atommers (C) linkage isomers (D) oligomers
31. 鹽類 MA3 的溶解度為 2.0×10-6 M，則其 Ksp = ？ (A) 7.2×10-17 (B) 4.3×10-22 (C) 1.6×10-23 (D) 8.6×10-25
32. B(OH)3 固體加入水中，會發生何事？ (A) 形成酸性水溶液 (B) 形成鹼性水溶液 (C) 跟 Al(OH)3 一樣不溶於水 (D) 水溶液仍維持中性
33. 化學反應的反應速率常數和何者無關？ (A) 反應物濃度 (B) 反應物分子大小 (C) 分子碰撞位置與方向 (D) 反應物分子動能分佈
34. 目前檢測食用油中油品來源植物是否如生產廠商標示，最被廣泛使用的方法原理為？ (A) 檢測油中不同脂肪酸含量比例 (B) 高溫處理後檢測油品鹼價 (C) 檢測油中來自植物的 RNA (D) 檢測油中好膽固醇與壞膽固醇量
35. CH2CH(CH2)3CH3 + Br2 在室溫下主要發生何種反應？ (A) 親核取代反應 (B) 親電加成反應 (C) 自由基取代反應 (D) 脫去（消去）反應
36. 乾電池（碳鋅電池）中的電化學反應可表示為： Zn(s)|ZnCl2(aq), NH4Cl(aq)|MnO(OH)(s)|MnO2(s)|graphite ，下列敘述何者正確？ (A) 鋅金屬和石墨分別為陽極和陰極電極，不參與電化學反應 (B) 陽極中 MnO(OH) 還原為 MnO2 時產生的 OH–會被 NH4 +中和 (C) 使用 NH4Cl 的主要目的為產生錯離子 [ZnCl6] 4–，可提高電池電壓 (D) 反應產生的 Zn2+會形成錯離子 [Zn(NH3)4] 2+，使 Zn2+ 濃度維持穩定 
37. 已知兩還原反應 Au3+ + 3 e– → Au 和 Au+ + e– → Au 的標準還原電位各為+1.40和+1.69 V， 則反應 Au3+ + 2 e– → Au+ 的標準還原電位為？ (A) -0.29 V (B) +0.84 V (C) +1.26 V (D) +1.84 V
38. 以下關於化學反應中反應物半生期 t1/2 的敘述何者正確？ (A) 零級反應的 t1/2 非定值，會隨反應進行而不斷增加 (B) 一級反應有固定的 t1/2，反應速率常數 k = (ln2)·t1/2-1 (C) 二級反應的 t1/2 非定值，會隨反應進行而不斷減少 (D) 二級反應有固定的 t1/2，反應速率常數 k = (t1/2·ln2)-1
39. 以下何者不是兩性（amphoteric）化合物？ (A) Al(OH)3 (B) Be(OH)2 (C) MgO (D) ZnO
40. 以下何者是正確的命名？ (A) 2,3-bimethylpentane (B) 3,5-diethylcyclohexane (C) 3-ethyl-4-methyloctane (D) 2-methyl-1-butyne
41. 用於製作飲料寶特瓶的塑膠 PETE 屬於何種聚合物？ (A) 聚酯聚合物 (B) 聚胺酯聚合物 (C) 聚醯胺聚合物 (D) 聚乙烯共聚物
42. 以下何者的水溶液沒有緩衝能力？ (A) K2CO3 (B) NaH2PO4 (C) NH4Cl + NH3 (D) CH3COOH + CH3COONa
43. 以下金屬中密度最高者為？ (A) Hg (B) Pb (C) Rh (D) Os
44. 以下錯離子中何者有光學異構物？（en = 乙二胺 NH2CH2CH2NH2） (A) [Co(NH3)3(OH2)3] 3+ (B) [Co(NCS)(NH3)5] 2+ (C) cis-[CrCl2(en)2] + (D) cis-[PtCl2(NH3)2]
45. 若2.0 L的溶液中含某種不會解離的高分子樣品20.0 g，溫度300 K時溶液滲透壓為0.010 atm， 則該高分子的平均分子量為？ (A) 2.5×104 g·mol-1 (B) 4.9×104 g·mol-1 (C) 1.2×105 g·mol-1 (D) 2.5×106 g·mol-1
46. 若一化學反應的平衡常數為 K，則其逆反應的自由能∆G° =？ (A) -RT lnK (B) +RT lnK (C) (-RT lnK) -1 (D) (+RT lnK) -1
47. 過去台灣西南沿海發生的烏腳病，是因為飲用的地下水中何種元素過量造成？ (A) As (B) Cd (C) Sb (D) Se
48. 室溫下氣體的莫耳定容熱容量 CV,m：氦氣 ＜ 氧氣 ≈ 氮氣 ＜ 水蒸氣。以下敘述何者正確？ (A) 氣體分子量越大，CV,m 越大，但水分子間有氫鍵故例外 (B) 室溫下上述氣體的 CV,m 差異主要來自氣體分子的振動方向不同 (C) 氣體分子中化學鍵數量和 CV,m 成簡單線性關係，且和分子形狀無關 (D) 室溫下上述氣體的 CV,m差異主要來自氣體分子的轉動模式數量不同
49. 以下何者的還原力最強？ (A) Ag+ (B) CrO3 (C) KNO3 (D) Mg
50. 氣態反應 NO2 + CO → CO2 + NO 的反應機構可分為兩個步驟：(I) NO2 + NO2 → NO + NO3，慢速反應；(II) NO3 + CO → NO2 + CO2，快速反應。則其反應速率式為？ (A) k[NO] (B) k[NO2] 2 (C) k[NO2][CO] (D) k[NO2] 2 [CO]

申論題 (0)