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103年 - 103年高等三級暨普通考普通分析化學概要#43448

科目：分析化學(含儀器分析) | 年份：103年 | 選擇題數：0 | 申論題數：19

試卷資訊

所屬科目：分析化學(含儀器分析)

選擇題 (0)

申論題 (19)

(1) 六種標示內容。（6 分）
(2) 試說明下列危害圖示標示之象徵符號（使用編號 A 至 F 於試卷中）及代表性物質。（6 分）
(3)以丙烯腈為例，說明其危害圖示標示及危害防範措施。（8 分） 
二、請說明定容器皿校正的一般原則（5 分）和校正原則。（10 分）
(1)其莫耳濃度(M)。 （5 分）
(2) 配製 1M 硝酸的方法。（10 分）
(1) 先沉澱出的鈣鹽為那一種，說明原因。（4 分）
(2) 第 二種鈣鹽開始沉澱時，溶液中的碳酸根濃度，列出計算式。（6 分）
(3)將鉻酸鉀 (K2CrO4)溶液加入硝酸鋇（Ba(NO3)2）溶液中，會產生沉澱，寫出其平衡淨離子方 程式，標示沉澱物及其顏色。（5 分）CaCO3之Ksp = 2.8 x 10-9；CaSO4之Ksp = 9.1 x 10-6。
(1) 氫氟酸(HF)、乙酸(CH3COOH)、磷酸(H3PO4)之酸 強度，從高至低排列。（3 分）
(2) 甲基紅（methyl red）和酚酞（phenophthalein）指示 劑適用的範圍。（4 分）
(3) 次級標準溶液（secondary standard solution）的配製和使用。 （6 分）
(4) 常用的酸性初級標準品。（2 分）
(5) 初級標準品具備的條件。（5 分）
(1)錯合物生成的原理。（3)
(2) pH 值維持在 10.0 ± 0.1 之原因。（3 分）
(3)有些水樣須先以硝酸—硫酸消化法進行前處理，原因為何？（3)
(4) 以 Ca2+為 例，寫出 EDTA 和 Ca2+的錯合物生成反應方程式。（3 分）
(5) 溶解 16.9 g 氯化銨於 143 mL 濃氫氧化銨中，加入 1.25 g EDTA 之鎂鹽，以試劑水定容至 250mL 製備緩 衝溶液，其 pH 值為多少？（3 分）NH4Cl 之 Kb = 1.78 x 10-5。