106年 - 中國醫藥大學-寒假轉學考-化學考科#72728

科目：學士後◆化學 | 年份：106年 | 選擇題數：50 | 申論題數：0

試卷資訊

所屬科目：學士後◆化學

選擇題 (50)

1. 已知 H₂(g)、C₂H₂(g)、C₂H₆(g)的標準燃燒熱分別為 -286、-1300、-1560 kJ∙mol^-1。則反應 C₂H_2(g)+ 2 H_2(g) → C₂H_6(g) 的標準反應熱為 (A) -26 kJ (B) -156 kJ (C) -312 kJ (D) +312 kJ

2. 使用天秤量取 CuSO₄∙5H₂O（分子量 249.69 g∙mol^-1）1.248 g，配製成 2.0 L 的水溶液，使用定量吸管吸取 25.0 mL 的溶液，則吸取出的溶液中銅離子之莫耳數應記為 (A) 0.06 mmol (B) 6.2×10^-5 mol (C) 6.25×10^-5 mol (D) 6.248×10^-5 mol

3. 下列何者能在同種分子間形成氫建？ (A) CF₂H₂ (B) CH₃CHO (C) (C₂H₅)₂NH (D) CH₃CON(CH₃)₂

4. 19 世紀門得列夫編製元素週期表時尚未被發現，但被門得列夫預測其存在並推估其物理化學性質的元素是 (A) 鎵 (B) 鍆 (C) 鈽 (D) 鋇

5. 氫和溴生成溴化氫 H₂ + Br₂ → 2 HBr 的反應機構為包含多種反應的自由基鏈鎖反應（chain reaction），下列何者是其鏈鎖終止（chain termination）反應？ (A) Br∙ + H∙ → HBr (B) Br∙ + H₂ → HBr + H∙ (C) Br₂ → Br∙ + Br∙ (D) H∙ + HBr → H₂ + Br∙

6. 以下關於黃金被王水溶解的敘述何者有誤？ (A) 單獨使用鹽酸或硝酸皆無法溶解黃金 (B) 反應中發生的紅棕色氣體為一氧化二氮 (C) 硝酸根離子在此反應中的角色為氧化劑 (D) 氯離子可和金離子可形成穩定的錯合物離子

7. Standard ambient temperature and pressure (SATP) 狀態所指的溫度與壓力為 (A) 25 °C, 1 bar (B) 25 °C, 1 atm (C) 0 °C, 1 bar (D) 0 °C, 1 atm

8. 鑽石、石墨、臭氧、鉀金屬、碘蒸氣、氫氣等六種物質中，25 °C 下標準生成熱不為 0 的有幾個？ (A) 0 (B) 1 (C) 2 (D) 3

複選題
9. 溫室氣體能吸收原本應反射或輻射至太空的紅外光，而將熱能儲存於大氣中。請問溫室氣體吸收紅外光主要對應到以下何種過程？ (A) 分子的轉動 (B) 化學鍵的振動 (C) 電子在不同軌域間躍遷 (D) 分子的路易士共振結構歧化

10. 以下何者能做為螯合劑（鉗合劑、chelating agent）？ (A) (B) (C) S–C≡N^–(D)

11. 根據結晶場理論（crystal field theory）預測，基礎態的 [Fe(CN)₆] ^3– 離子共有多少個未成對的 d 軌域電子？ (A) 0 (B) 1 (C) 4 (D) 5

12. 氯化鋇在下列哪種溶劑中溶解度最低？ (A) 水 (B) 0.1 M 鹽酸水溶液 (C) 0.1 M 硫酸水溶液 (D) 0.1 M 硝酸鉀水溶液

13. Ag⁺_(aq) 和 Fe²⁺_(aq)的標準還原電位分別為 +0.80 和 -0.44 V，則反應 Fe²⁺_(aq) + 2 Ag_(s) → Fe_(s) + 2 Ag⁺ 的 ΔG°為 (A) -118 kJ (B) +70 kJ (C) +118 kJ (D) +235 kJ

14. 混合苯、濃硝酸、濃硫酸之反應，其主要產物為？ (A) 硝基苯 (B) 苯磺酸 (C) 二氧化碳和水 (D) 無反應發生

15. 根據價鍵理論（valence bond theory），四氟化硫分子中硫原子的軌域混成方式為 (A) sp³ (B) spd²(C) sp³ d (D) sp³ d ²

16. 哈伯法是利用鐵作為催化劑，讓高壓的氫氣與氮氣在約 450 °C 下反應生成氨，此反應的反應熱為 -92.2 kJ/mol。以下敘述何者正確？ (A) 反應溫度提高，能讓反應達到平衡時生成更高比例的產物 (B) 鐵能提高此反應的反應熵，使反應自由能降低，有利生成產物 (C) 因為氮氣的三鍵非常穩定，故此反應為吸熱反應，需在高溫下進行 (D) 反應溫度提高，雖使反應達到平衡時的產物比例降低，但反應速率較快

17. 聚合物 PET 是生活中常見的塑膠材料，多用於飲料包裝及人造纖維織品。PET 的中文學名是 (A) 聚乙二酸己二醯胺 (B) 聚乙基丙烯酸甲酯 (C) 丁型（T 型）聚乙烯 (D) 聚對苯二甲酸乙二酯

18. 碳 14 同位素的衰變是考古定年的重要依據，生物體內微量的碳 14 同位素主要來源為何？（不考慮二十世紀中以後核子武器試爆產生之汙染） (A) 火山噴發將地函中碳 14 同位素帶入大氣層 (B) 不穩定的氧 18 同位素衰變產生：(C) 高能宇宙射線照射大氣產生中子，中子撞擊大氣中的氮原子產生： (D) 高能宇宙射線照射大氣產生中子被大氣中的二氧化碳的碳原子吸收：

19. 碳 14 同位素的衰變為 β 衰變，其衰變產物為 (A) (B) (C) (D)

20. 一氧化氮和氫氣反應可生成氮氣和水 2 NO + 2 H₂ → N₂+ 2 H₂O 其反應機構推測可能為：則反應速率式應為？ (A) k[H₂][NO]² (B) k[H₂][NO]^1/2(C) k[H₂][NO] (D) k[H₂] ² [NO]²

複選題
21. 室溫下將 0.01 mol 的三種鹽類 NaH, CsOH, Zn(OH)₂ 分別溶於 1 L 的水中，則各水溶液的 pH 值高低排序為 (A) NaH ＜ CsOH ＜ Zn(OH)₂ (B) NaH = CsOH ＜ Zn(OH)₂ (C) Zn(OH)₂ ＜ NaH = CsOH (D) Zn(OH)₂ = NaH ＜ CsOH .

22. 以下哪一組分子（或離子）具有相同的幾何形狀？ (A) NH₂ – 和 SeH² (B) BH₃ 和 NH₃ (C) CF₄和 XeF₄ (D) SCl₂ 和 HgCl₂

23. C₅H₁₀ 分子有幾個不含雙鍵的異構物？ (A) 8 (B) 7 (C) 6 (D) 5

24. 對於理想氣體方程式，若分別使用 mbar 和 L 作為壓力和體積單位，則氣體常數 R 為 (A) 0.8206 mbar∙L∙mol^-1 ∙K^-1(B) 8.314 mbar∙L∙mol^-1 ∙K^-1 (C) 62.36 mbar∙L∙mol^-1 ∙K^-1 (D) 83.14 mbar∙L∙mol^-1∙K ^-1

25. 乙烯和氯化氫發生反應，其主要產物及反應種類為何？ (A) 乙烷，加成反應 (B) 氯乙烷，加成反應 (C) 1,2-二氯乙烷，自由基反應 (D) 聚氯乙烯，聚合反應

26. 已知某胜肽分子含胺基酸 Gly 兩個，Ser 兩個，Asp 一個，Lys 一個，Val 一個，請問該胜肽分子有多少種可能的一級結構？ (A) 630 (B) 1260 (C) 5040 (D) 無法判斷

27. 若想利用固定電流 8.0 安培的電解裝置，電解熔融態的氯化鎂獲得 2.0 莫耳的氯氣，需要多少時間？ (A) 3.4 小時 (B) 6.7 小時 (C) 13.4 小時 (D) 16.8 小時

28. 亨利定律（Henry’s law）的內容是 (A) 溶液中共同離子效應的定量敘述 (B) 溶液的滲透壓和溶質濃度成正比 (C) 液體蒸氣壓之對數值和溫度的倒數成正比 (D) 氣體在液體中的溶解度和該氣體的分壓成正比

29. O₂, O₂^2– , N₂, NO, NO⁺ , HF, F₂ 等七個分子或離子，在基礎態時呈順磁性的有幾個？ (A) 0 (B) 1 (C) 2 (D) 4

30. 一反應 2 A → B 為二級反應，在 360 K 時反應速率常數 k = 0.10 M^-1 ∙s^-1。請問在此溫度下，反應容器中 A 的濃度由 1.00 M 變為 0.25 M 需要多少時間？ (A) 6.9 s (B) 13.8 s (C) 24 s (D) 30 s

31. 2017 年諾貝爾化學獎頒發給對分子三維影像研究有重大貢獻的杜波克特、法蘭克與韓德森等三位學者，以下關於他們的研究敘述何者正確？ (A) 使用合適的冷凍技術提高電子顯微鏡影像品質 (B) 利用電腦影像處理技術提高電子顯微鏡影像品質 (C) 對於蛋白質等大分子，能獲得原子等級解析度的影像 (D) 以上皆是

32. 鋰是唯一可在室溫下和氮氣反應的鹼金屬，請問其反應產物為何？若將該產物加入水中會產生什麼事？ (A) LiN₃，加入水中會解離為 Li ⁺和 N₃^– (B) LiN₃，加入水中會產生 Li ⁺、N₂ 和 OH^– (C) Li₃N，加入水中會產生 Li ⁺、N₂ 和 OH^– (D) Li₃N，加入水中會產生 Li⁺、NH₃ 和 OH^–

33. 當溫度為 350 K 時，某化學反應的 ΔH° = -63 kJ∙mol^-1，ΔS° = -180 J∙mol^-1 ∙K ^-1，則在此溫度下該反應的平衡常數 K =？ (A) 1.0 (B) 3.1 (C) 2.5×10⁹ (D) 4.0×10^-10

34. 關於真實氣體的凡德瓦方程式（van der Waals equation），以下何者正確？ (A) (P + a (n/V)²)(V – bn) = nRT，係數 a 和氣體分子間吸引力有關，係數 b 和氣體分子大小有關 (B) (P + a (n/V)² )(V – bn) = nRT，係數 a 和氣體分子大小有關，係數 b 和氣體分子間吸引力有關 (C) (P + a (n ²/V))(V – bn) = nRT，係數 a 和氣體分子間吸引力有關，係數 b 和氣體分子大小有關 (D) (P + a (n/V))(V – bn² ) = nRT，係數 a 和氣體分子大小有關，係數 b 和氣體分子間吸引力有關

35. 定溫下對固定量氣體進行壓力-體積實驗得到結果如下：則該壓力錶的讀數應為 (A) 實驗氣體壓力的倒數，單位為 atm^-1 (B) 實驗氣體壓力的倒數，單位為 Torr^-1 (C) 實驗氣體和室內氣壓的壓力差，單位為 cmHg (D) 實驗氣體和室內氣壓的壓力差，單位為 mbar

36. 若 Fe(OH)₂ 的溶解度積（K_sp）值為 1.64×10^-14，則 Fe(OH)₂ 的莫耳溶解度為 (A) 2.13×10^-4 M (B) 2.54×10^-5 M (C) 1.60×10^-5 M (D) 1.28×10^-7 M

37. X、Y 兩種液體能以各種比例完全混合、混合時會放熱，且能形成共沸物。以下敘述何者正確？ (A) X、Y 所形成的共沸物沸點會高於 X 的沸點 (B) X、Y 混合時放熱是因為分子間的吸引力變小 (C) XY 混合液可用分餾法將 X、Y 完全分離純化 (D) XY 混合液必定遵守拉午耳定律（Raoult’s law）

38. 檢測水中鈣離子含量時，我們可將樣品水溶液之 pH 值調整至 10.0，加入少量指示劑 EBT，水溶液即呈酒紅色。使用乙二胺四乙酸（Ethylenediaminetetraacetic acid，簡稱 EDTA）之二鈉鹽溶液滴定水溶液，當達到滴定終點時，溶液由酒紅色轉為藍色。請問上述檢測方法依照原理區分，屬於 (A) 沉澱滴定 (B) 錯合滴定 (C) 酸鹼中和滴定 (D) 氧化還原滴定

39. 承上題。滴定不含干擾物的樣品水溶液 50.0 毫升，消耗 10.0 mM 的乙二胺四乙酸二鈉鹽水溶液 26.0 毫升可達到滴定終點，則樣品水溶液中鈣離子濃度為 (A) 10.4 mM (B) 5.20 mM (C) 2.60 mM (D) 1.73 mM

40. 關於氫原子的 2p 軌域，以下敘述何者錯誤？ (A) 電子在其內循 8 字形軌道穩定運行 (B) 磁量子數之值可為 -1、0 或+1 (C) 角動量量子數之值為 1 (D) 氫原子的 2s 軌域為其簡併軌域

41. 「不完全氫化油」（部分氫化油）對健康的影響近年來已受到證實，食藥署公告 107 年 7 月起禁止將其用於食品。以下相關敘述何者錯誤？ (A) 完全氫化油中僅含飽和脂肪，故無反式脂肪 (B) 不完全氫化油中的不飽和脂肪全部為反式脂肪 (C) 不完全氫化油中含有氫化過程中產生的反式脂肪 (D) 食用油品的氫化是將不飽和脂肪中碳碳雙鍵經加氫反應轉變為單鍵

42. Antimony 是哪個元素的英文學名？ (A) 砈 (B) 鋂 (C) 錒 (D) 銻

43. 以下元素中，第二游離能最高者為 (A) 鈉 (B) 鎂 (C) 鋁 (D) 矽

44. 體積 3.00 L、壓力 1.20 bar 的理想氣體，對真空膨脹後溫度不變，體積變為 9.00 L。關於此膨脹過程，以下敘述何者正確？ (A) 此膨脹過程為可逆 (B) 該理想氣體做功 -395 J (C) 該理想氣體和環境的熱交換淨值為 0 (D) 溫度不變，故該理想氣體的熵值未改變

45. 若想在實驗室使用鈉金屬，以下操作何者錯誤？ (A) 鈉金屬宜保存在油中 (B) 鈉金屬柔軟，可用乾燥刀具切取所需用量 (C) 使用前宜使用無水酒精浸洗，去除表面氧化物和髒汙 (D) 鈉金屬亦會和空氣中氧氣反應，不宜在空氣中放置過久

46. 六方最密堆積（hexagonal closed-packed）的金屬晶體 (A) 每個原子的配位數皆為 8 (B) 每個原子的配位數皆為 12 (C) 半數原子的配為數為 12，其他原子的配位數為 8 (D) 原子的配位數和簡單立方（simple cubic）結構相同

47. 以下何者的水溶液最不具酸鹼緩衝能力？ (A) 氯化銨加氨水 (B) 磷酸氫二鈉 (C) 醋酸銨 (D) 氯化四甲銨

48. 比較 SiH₄, PH₃, SeH₂, HF 的極性與沸點，以下何者正確？ (A) SiH₄ 為非極性，其餘皆為極性。沸點由低至高：SiH4, PH3, SeH2, HF (B) SiH4 為非極性，其餘皆為極性。沸點由低至高：SiH₄, SeH2, PH3, HF (C) SiH₄ 和 SeH₂ 為非極性，其餘皆為極性。沸點由低至高：SeH₂, SiH₄, PH₃, HF (D) SiH₄ 和 SeH₂為非極性，其餘皆為極性。沸點由低至高：SiH₄, PH₃, SeH₂, HF

49. 高溫下，水蒸氣和一氧化碳能發生反應產生二氧化碳和氫氣。現有一 10 L 的反應裝置，在溫度 1000 K 開始反應時，其中一氧化碳的分壓為 0.50 atm，水蒸氣的分壓 2.70 atm。請問當一氧化碳的分壓下降為 0.30 atm 時，反應裝置內的總壓力為何？ (A) 0.60 atm (B) 2.80 atm (C) 3.20 atm (D) 3.60 atm

50. 鹵化氫分子的鍵能大小排序為 (A) 氟化氫＜氯化氫＜溴化氫＜碘化氫 (B) 碘化氫＜氯化氫＜溴化氫＜氟化氫 (C) 氯化氫＜溴化氫＜氟化氫＜碘化氫 (D) 碘化氫＜溴化氫＜氯化氫＜氟化氫

申論題 (0)