106年 - 106 關務特種考試_四等_化學工程：分析化學概要#61286

一、已知碘酸鉀（KIO₃）與碘化鉀（KI）在酸性溶液中可進行反應而產生碘，試問如何 利用碘酸鉀配製出一公升濃度為 0.0030 M 的標準碘溶液？敘述中除須註明所需藥品 與溶劑的劑量外，也須註明所需工具、器皿的正確名稱以及配製原理或依據。若無 相關說明，則不予計分。（10 分）

二、詳述如何利用濃度為 10.00 M 的濃鹽酸，準確配製出一公升濃度為 0.1000 M 的稀鹽 酸。敘述中除須註明所需溶質與溶劑的劑量外，也須註明所需工具、器皿的正確名 稱。若無相關說明，則不予計分。（10 分）

⑴當以此電極測量某一鹽酸溶液的 pH 值時，所得訊號值為-0.20 V，則該鹽酸溶液的 濃度為多少 M？並詳述計算過程。（10 分）

⑵當以上述電極測量 40.00 毫升濃度為 0.100 M 的某一雙質子酸（簡稱 H2X）溶液的 pH 值時，發現若加入 20.00 毫升濃度為 0.100 M 的 NaOH，其訊號值為-0.35 V， 若加入 40.00 毫升，訊號值則為-0.45 V，若加入 60.00 毫升，訊號值則變為-0.55 V。 根據所述，估計 H2X 的第一解離常數值，並詳述推導邏輯。（10 分）

⑶承子題⑵，估計一公升濃度為 0.050 M 的 NaHX 溶液的 pH 值，並詳述推導邏輯。 （10 分）

⑴證明下列關係成立。
 = log(K) + p × log[X] 

⑵當在三杯含有 X 的溶液中分別加入 0.0010 莫耳的 ZnCl₂（體積均為一公升）時， 發現各溶液中的[ZnX_p ²⁺]與[Zn²⁺]的比值與溶液中 X 的平衡濃度呈現出如上圖所示 的關係。估計 p 的數值，並詳述計算過程。（10 分）

⑶承子題⑵，若 X 的平衡濃度恰為 1.00 M，則該溶液中 Zn²⁺離子的平衡濃度為多少 M？並詳述計算過程。（10 分）

⑴若化合物 X 的克分子量為 100.00 克，則 c 為多少 M？詳述計算過程。（10 分）

⑵以相同方式溶解 25.00 克的另一化合物 Y 時，其濃度變化量（y）與 x 呈現出如曲 線 Y 所示的關係。估計 Y 的克分子量（單位：克），並詳述計算過程。（10 分）