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分析化學(含儀器分析)
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106年 - 106 關務特種考試_四等_化學工程:分析化學概要#61286
> 申論題
題組內容
四、已知化合物 X 可與鋅離子進行下列反應,其中 p 為配位子數目而 K 為該反應的錯合常數:
⑴證明下列關係成立。
= log(K) + p × log[X]
相關申論題
一、已知碘酸鉀(KIO3)與碘化鉀(KI)在酸性溶液中可進行反應而產生碘,試問如何 利用碘酸鉀配製出一公升濃度為 0.0030 M 的標準碘溶液?敘述中除須註明所需藥品 與溶劑的劑量外,也須註明所需工具、器皿的正確名稱以及配製原理或依據。若無 相關說明,則不予計分。(10 分)
#244095
二、詳述如何利用濃度為 10.00 M 的濃鹽酸,準確配製出一公升濃度為 0.1000 M 的稀鹽 酸。敘述中除須註明所需溶質與溶劑的劑量外,也須註明所需工具、器皿的正確名 稱。若無相關說明,則不予計分。(10 分)
#244096
⑴當以此電極測量某一鹽酸溶液的 pH 值時,所得訊號值為-0.20 V,則該鹽酸溶液的 濃度為多少 M?並詳述計算過程。(10 分)
#244097
⑵當以上述電極測量 40.00 毫升濃度為 0.100 M 的某一雙質子酸(簡稱 H2X)溶液的 pH 值時,發現若加入 20.00 毫升濃度為 0.100 M 的 NaOH,其訊號值為-0.35 V, 若加入 40.00 毫升,訊號值則為-0.45 V,若加入 60.00 毫升,訊號值則變為-0.55 V。 根據所述,估計 H2X 的第一解離常數值,並詳述推導邏輯。(10 分)
#244098
⑶承子題⑵,估計一公升濃度為 0.050 M 的 NaHX 溶液的 pH 值,並詳述推導邏輯。 (10 分)
#244099
⑵當在三杯含有 X 的溶液中分別加入 0.0010 莫耳的 ZnCl2(體積均為一公升)時, 發現各溶液中的[ZnXp 2+]與[Zn2+]的比值與溶液中 X 的平衡濃度呈現出如上圖所示 的關係。估計 p 的數值,並詳述計算過程。(10 分)
#244101
⑶承子題⑵,若 X 的平衡濃度恰為 1.00 M,則該溶液中 Zn2+離子的平衡濃度為多少 M?並詳述計算過程。(10 分)
#244102
⑴若化合物 X 的克分子量為 100.00 克,則 c 為多少 M?詳述計算過程。(10 分)
#244103
⑵以相同方式溶解 25.00 克的另一化合物 Y 時,其濃度變化量(y)與 x 呈現出如曲 線 Y 所示的關係。估計 Y 的克分子量(單位:克),並詳述計算過程。(10 分)
#244104
(二)血液中的去鐵運鐵蛋白(Apotransferrin)是一種含醣基的球蛋白,主要由肝臟製造。 去鐵運鐵蛋白上有兩個鐵離子結合位,每個結合位可以與一個三價鐵離子結合。 今已知去鐵運鐵蛋白在 280 nm 波長的莫耳吸收率為 。如果在光 徑長度為 0.20 cm 樣品槽中之吸收度為 0.352,試求樣品溶液中去鐵運鐵蛋白的 濃度。
#563327
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