109年 - 109 普通考試_環境檢驗、化學工程：分析化學概要#88408

科目：分析化學(含儀器分析) | 年份：109年 | 選擇題數：0 | 申論題數：13

試卷資訊

所屬科目：分析化學(含儀器分析)

選擇題 (0)

申論題 (13)

⑴該成人體內羥氯奎寧的平均濃度為多少（以ppm表示至小數點第二位）？（9分）

⑵使用內標準的用意為何？（8分）

⑶何謂分析方法的精密度（precision）？

(四)本實驗之精密度實驗如何進行？（8分）

⑴已知元素碳、氫、氮、氧的原子質量分別為12.011、1.008、14.007、 15.999 g/mol。計算乙醯苯胺分子中元素氮的理論重量百分比（至小數點第二位）。（9分）

⑵若反應產物為二氧化碳、水及氮氣，則2莫爾乙醯苯胺燃燒所需要的氧氣質量為何（以g為單位，至小數點第二位）？（8分）

⑶請說明燃燒（combustion）反應與裂解（pyrolysis）反應的差別。（8分）

⑴請說明如何配置已知濃度標準NaOH水溶液。（5分）

⑵取0.5 mL的蛋白質水溶液樣品進行消化，並將游離的NH₃蒸餾至 15.00 mL 的 0.02140 M HCl 中，其中未反應的 HCl 需要 5.26 mL 的 0.0258 M NaOH才能完全滴定。請計算分析樣品中的蛋白質濃度（以 mg/mL為單位，至小數點第二位）。已知氮的原子質量為14.007 g/mol；該蛋白質組成中的氮元素含量重量百分率為18.2%。（10分）

⑶請說明上述反應中關於消化與收集NH₃的操作過程。（10分）

⑴計算含有飽和H₂S的pH 3緩衝溶液中Pb²⁺莫爾濃度。已知水中飽和的H₂S 濃度為0.10 M；PbS的溶解度積常數為3.0✕10^-28；H₂S的兩個酸解離常數分別為9.6✕10^-8、1.3✕10^-14。（10分）

⑵以濃HCl溶解硫化鉛後，將此溶液煮沸至乾，則會殘留白色粉末，請推測該產物為何？並說明可能的原因。（5分）

⑶已知Pb²⁺還原成Pb的標準還原電位為-0.126 V，請寫出PbS的還原半反應式，並計算PbS標準還原電位（以V為單位，至小數點第三位）。（10分）