110年 - 110 台灣糖業股份有限公司_新進工員甄試試題_化工：基礎化學#106954

選擇題 (40)

1.下列兩個反應的反應式與平衡常數如【表 1】所示，則反應的平衡常數為何？（以表示）
(A)(B) (C) (D)

2.光氣(COCl₂)分子結構如【圖2】所示，所有的原子均滿足八隅體路易斯結構，則光氣分子中共有多少對未鍵結電子對？
(A) 2 (B) 4 (C) 6 (D) 8

3.運送登陸火星探測器的火箭，其推進器噴嘴的超級合金中含有鈮元素，如【圖 3】所示為鈮在元素週期表中的相關資訊，下列敘述何者正確？
(A)鈮屬於非金屬元素 (B)鈮原子的中子數為 41 (C)鈮的平均原子量是 134 (D)鈮原子的原子核外有 41 個電子

4.民間端午節有掛艾草的習俗，艾草含有豐富的黃酮素（化學式為）有很高的藥用價值。有關黃酮素的敘述，下列何者正確？ (A)是一種無機物 (B)是一種碳水化合物 (C)可能具有羰基鍵結 (D)可能具有醯胺鍵結

5.裝潢材料會釋放出有毒氣體甲醛，其分子模型如【圖 5】所示，有關甲醛的敘述，下列何者錯誤？
(A)甲醛分子是一種有機物 (B)甲醛結構是平面分子 (C)甲醛是由碳、氫、氧三種原子構成的 (D)甲醛分子中的碳原子是 sp³混成鍵結

6.乙烯經水反應是工業製備乙醇的重要方法之一，而乙醇又可氧化成乙酸。
(A) △H₁－△H₂ (B) △H₂－△H₁ (C) △H₁＋△H₂ (D) －(△H₁＋△H₂)

7.銅是人類最早使用的金屬之一，電子組態的基態銅原子(Cu)與銅離子中，未成對電子數之比為何？ (A) 1：1 (B) 1：2 (C) 2：1 (D) 2：3

8.工業上常以水煤氣(CO 和 H₂)為原料合成甲醇。在一可變體積的密閉容器中，填充 1 莫耳 CO 與 2 莫耳 H₂，在催化劑作用下發生反應：，△H＜0，下列何者無法說明反應已經達到化學平衡狀態？ (A)混合氣體的密度不再改變 (B) CH₃OH 的莫耳分率不再改變 (C) CO 和 CH₃OH 的質量比例保持不變 (D) H₂的消耗速率是 CH₃OH 生成速率的 2 倍

9.某科學機構在 Cu-ZnO-ZrO₂ 催化劑上，利用 CO₂ 和氫氣製造甲醇，研究過程中水的作用機制，推測主要反應步驟如【表 9】所示。下列敘述何者錯誤？
(A)在反應體系中增加氫氣量，可以加速反應進行 (B)帶*標記的物質是反應過程中的中間產物 (C)製造甲醇的原子經濟效率達 100% (D)以總反應判斷，氫氣 H₂為還原劑

10.過氧乙酸又名過氧醋酸(C₂H₄O₃)，是重要的化工原料，也是一種綠色生態殺菌劑，結構如【圖 10】所示，其製造反應式為：2CH₃COOH+O₂→2CH₃COOOH。其過氧醋酸分子中 2 個碳原子的混成軌域分別為下列何者？
(A) sp、sp² (B) sp²、sp² (C) sp³、sp² (D) sp³、sp³

11.學生在實驗室利用【圖 11】裝置製備氣體，根據裝置判斷是在進行下列何項實驗較為合理？
(A) (B) (C) (D)

12.藥物 Z 可用於治療哮喘、紅斑狼瘡等症狀，可由 X（咖啡酸）和 Y 為原料反應合成，如【圖 12】所示，下列敘述何者正確？
(A) X 和 Y 生成 Z 的反應屬於加成反應 (B) X 分子中只有 8 個碳原子是 sp²混成 (C) X 和 Y 分子是酸性，Z 是鹼性 (D) X 和 Z 分子可使 FeCl₃溶液呈紫色

13.下列各組物質在水溶液中能夠共存（不發生反應），而且加入石蕊試液會顯現藍色的是下列何項？ (A) NaOH、CuSO₄、K₂SO₄ (B) NaCl、Na₂SO₄、Na₂CO₃ (C) NaCl、Ba(NO₃)₂、HCl (D) NH₄NO₃、NaOH、Na₂SO₄

14.已知理想氣體在溫度 37℃、體積 15.0 L 下的壓力為 1.8 atm，若在相同體積下，將同量氣體的溫度加熱至 99 ℃，則理想氣體的壓力變為多少 mmHg？ (A) 2.16 (B) 4.82 (C) 1642 (D) 3663

15.下列何種含氧化合物中的氧，其氧化數為+2？ (A) H₂SO₄ (B) H₂O₂ (C) OF₂ (D) KClO₄

16.已知 100 g 的 NaCl 水溶液中，含有 11.7 g 的 NaCl，若該溶液的密度為 1.08 g/mL，則該溶液的體積莫耳濃度為多少 M？（原子量：Na=23.0，Cl=35.5） (A) 1.08 (B) 1.62 (C) 1.85 (D) 2.16

17.有關化學鍵結中的混成軌域(hybrid orbitals)與其分子幾何結構(molecular geometry)的配對關係，下列何者錯誤？ (A) sp，直線形(linear) (B) sp²，平面三角形(triangular planar) (C) sp³d，四面體形(tetrahedral) (D) sp³d²，八面體形(octahedral)

18.將非揮發性非電解質溶質加入純水中，若形成一理想稀釋溶液，則有關此水溶液的敘述，下列何者正確？ (A)水溶液的沸點比純水高 (B)純水的凝固點比水溶液低 (C)水溶液的蒸氣壓比純水高 (D)純水與水溶液的三相點相同

19.已知 N₂O₅在 45℃於 CCl4中的分解反應之反應速率常數 k 為，若 N₂O₅在反應開始時的初濃度為0.50M，則其消耗掉 80%時所需的時間約為多少 min？(ln 5=1.609) (A) 37 (B) 42 (C) 2230 (D) 2550

20.下列何種有機化合物的官能基，不具有雙鍵氧(=O)？ (A)醛類(aldehyde) (B)酯類(ester) (C)醯胺類(amide) (D)醚類(ether)

21.已知 CuSO4(硫酸銅)於 30℃時的溶解度為每 100 公克水可溶解 25 公克的 CuSO₄，若取 200 公克的 CuSO₄•5H₂O 以配製成硫酸銅飽和水溶液，則需再加入多少公克水？（假設結晶水可完全轉換為液態水，原子量：S=32，Cu=64） (A) 72 (B) 384 (C) 440 (D) 512

22.有關碳水化合物(carbohydrate)或稱醣類(saccharides)，下列敘述何者正確？ (A)主要由碳、氫和氮三種元素組成 (B)可分為兩大類：單醣類、多醣類 (C)葡萄糖和果糖均屬單醣類，但葡萄糖具醛基而果糖具酮基 (D)纖維素是由葡萄糖以α(1→4)糖苷鍵構成的多醣

23.有關酸鹼滴定實驗時，所需使用指示劑的敘述，下列何者正確？ (A)本身是一種弱酸或弱鹼，其解離度不受 pH 值的影響 (B)本身與解離後離子團的顏色必須不同，且差異愈大愈好 (C)只能以配製成溶液的方式使用 (D)不可將數種指示劑配製成混合液，用來判定溶液之未知 pH 值

24.有關惰性氣體(inert gas)元素特性變化趨勢的比較，下列何者正確？ (A)沸點隨原子序的增加而降低 (B)在 0℃、1 atm 下的氣體密度隨原子序的增加而降低 (C)原子半徑隨原子序的增加先降低而後增加 (D)在 0K 的第一游離能隨原子序的增加而降低

25.已知純水在 25℃時的飽和蒸氣壓為 23.7558 mmHg，若將 30.0 公克的蔗糖加入 70.0 公克的純水中，水溶液的蒸氣壓變為 23.232 mmHg，則所加入蔗糖的分子量為多少 g/mol？ (A) 342 (B) 362 (C) 382 (D) 402

複選題

26.測定稀鹽酸濃度的主要操作包括：（甲）精確量取一定量的濃鹽酸、加水稀釋；（乙）將 20.0 毫升的稀鹽酸移至待測液瓶中；（丙）加入指示劑，再利用 0.10 M 的 NaOH 水溶液滴定。此溶液配製與酸鹼滴定實驗操作中，需要用到下列何項儀器？ (A) (B) (C) (D)

複選題
27.有關物質，下列敘述何者正確？ (A)鑽石與石墨為同素異形體 (B) 2-丁烯具有順反異構物 (C)乙醇與甲醚為同分異構物 (D) NH₃為一平面三角形分子

複選題
28.測得 0.001 M 食鹽水的滲透壓約為 0.049 atm，再加入下列何種物質可提高滲透壓？ (A)水 (B)葡萄糖固體 (C)氯化鈉固體 (D)氯化鉀固體

複選題

29.未知濃度的草酸鈉(Na₂C₂O₄)20.0 毫升加入適量的 1.0 M 硫酸溶液後，以 0.010 M 過錳酸鉀溶液進行滴定，共用了 10.0 毫升達滴定終點。此滴定的反應式為：。有關此實驗，下列敘述何者正確？ (A)滴定過程中要添加指示劑 (B)滴定過程中不須添加指示劑 (C)溶液顏色由紫色變無色，即達滴定終點 (D)溶液顏色由無色變淡紫紅色，即達滴定終點

複選題

30.葡萄糖可發生轉化反應如【表 30】所示，假設為亞佛加厥常數的值，下列敘述何者正確？（乳酸分子量90，葡萄糖分子量 180）
(A) 1 莫耳葡萄糖中含有個羥基 (B) 6.0 克的乳酸中，氧原子的數目為 0.2 (C) 1 莫耳乳酸與足量的乙醇反應可生成 2個乳酸乙酯分子 (D)葡萄糖與金屬鈉反應，乳酸與碳酸氫鈉溶液反應，二者產生相同的氣體

複選題
31.（甲）己酸、（乙）正己烷、（丙）1-己醇，其三種化合物的性質比較，下列何者正確？ (A)分子量：甲＞乙＞丙 (B)沸點：甲＞丙＞乙 (C)水溶解度：甲＞丙＞乙 (D)揮發性：甲＞乙＞丙

複選題

32.取 a、b、c 三種金屬，全部都會形成+2 價陽離子，並進行實驗得到結果如下：
實驗一：將三種金屬分別加入稀鹽酸溶液中，均會與鹽酸作用產生氣泡
實驗二：c 與會發生反應；c 與也會發生反應
實驗三：若將三種金屬彼此兩兩組合成電化電池：，則當甲為 c 且乙為 b 時，可得到最大的電池電壓

有關三者之比較，下列敘述何者正確？(A) c 是最強的氧化劑 (B)是最強的氧化劑(C)的標準還原電位最大 (D)的標準還原電位最大

複選題

33.室溫下，有二杯均為 20 mL 且濃度均為 0.1 M 的 NaOH 和 XOH 水溶液，分別滴加 0.1 M 鹽酸，其二杯溶液的 pH 值，隨加入鹽酸的體積變化如【圖 33】所示。下列敘述何者正確？
(A)甲杯為 NaOH 水溶液 (B) XOH 的解離常數約為 (C) a 點溶液中濃度大小順序為： (D)甲杯的當量點 pH 值高於乙杯的當量點 pH 值

複選題
34.有關游離能，下列敘述何者正確？ (A)是指從固態原子中移去最外層電子所需的能量 (B)較易失去電子的活潑金屬，其游離能通常較低 (C)對 IIA 族元素而言，其第二游離能比第一游離能高出許多 (D)同一週期各元素的第一游離能，以惰性氣體為最高

複選題
35.有關化學反應速率的敘述，下列何者正確？ (A)反應級數無法直接由化學反應方程式判定 (B)反應速率常數 k 的單位與反應級數無關 (C)增加反應物濃度，一定會加速反應速率 (D)二級反應時，反應物濃度的倒數與反應時間成線性關係

複選題
36.有關鹵素族元素性質的敘述，下列何者錯誤？ (A)陰電性都不高，皆以游離狀態存在於自然界中 (B)原子半徑隨原子序的增加而減小 (C)在常溫常壓下，鹵素分子均為氣體 (D)氯的四種含氧酸性化合物中，以 HClO 的氧化力最強

複選題
37.化學反應在所需的反應溫度下，若有反應速率緩慢的情形，通常可透過添加適當種類且適量的催化劑(catalyst) 來提升反應速率。有關催化劑，下列敘述何者正確？ (A)有參與反應且反應前後的量並未改變 (B)只會加速可逆反應的正向反應速率，逆向反應速率不受影響 (C)會改變反應路徑而影響反應的活化能及反應機制(mechanism) (D)當溫度固定，可逆反應的平衡常數值會因而明顯變大

複選題
38.有關聚合物，下列敘述何者錯誤？ (A)聚氯乙烯(PVC)是氯乙烯單體經縮合聚合反應而成 (B)乙二醇(EG)和對苯二甲酸(TPA)是製造達克隆纖維的原料 (C)己內醯胺(CPL)可用來製造耐隆-6 纖維 (D)酚醛樹脂是由酚與甲醛聚合而成的一種熱塑性樹脂

複選題

39.計算氫原子各能階(n)上的電子能量( E )時，若選擇當 n=∞其能量等於 0，則；若有一電子由 n=4 降至 n=2，則其所放出輻射光的頻率v(1/s)與波長λ(nm)分別為多少？（普朗克常數，光速 C=3x10⁸m/s） (A) (B) (C) λ=486.5 (D) λ=656.3

複選題

40.已知反應物 PCl₃和 PbF₂各有 27.50g 和 44.14g，依【表 40】之化學反應方程式（尚未平衡），下列敘述何者正確？（原子量：Pb=207.2，Cl=35.5，P=31.0，F=19.0）
(A) a+b+c+d=10 (B)可產生 50.08 g 的 PbCl₂ (C)可產生 10.56 g 的 PF₃ (D) PCl₃是限量反應物(limiting reactant)