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分析化學(含儀器分析)
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97年 - 097年高等三級暨普通普分析化學概要#48719
科目：
分析化學(含儀器分析) |
年份：
97年 |
選擇題數：
0 |
申論題數：
11
試卷資訊
所屬科目：
分析化學(含儀器分析)
選擇題 (0)
申論題 (11)
一、⑴ 何謂緩衝溶液？何謂緩衝能力（buffer capacity）？（5 分）
⑵ 請說明滴定終點（end point）和當量點（equivalence point）的差別。（5 分）
⑶ 請說明活性（activity）和濃度（concentration）之間的關係。（5 分）
⑷ 以 Nernst 方程式說明電位能（E
cell
）和電池中離子濃度間的關係。（5 分）
⑸ 計算一個溶液中內含 0.0500 M KNO
3
和 0.100 M Na
2
SO
4
的離子強度（μ）。（5 分）
二、⑴ 何謂共同離子效應（common ion effect）？（10 分）
⑵ 將固態的 Ba(IO
3
)
2
加入 100.0 mL 內含 0.0200 M Ba(NO
3
)
2
之水溶液中，計算 Ba(IO
3
)
2
在此溶液內的溶解度[ Ba(IO
3
)
2
之 K
sp
為 1.57 × 10
-9
]。（15 分）
三、⑴ 平衡下列離子方程式（必要時添加 H
+
，OH
-
，或 H
2
O 於方程式內）：（10 分） MnO
4
-
＋C
2
O
4
2-
⇌ Mn
2+
＋CO
2
⑵ 滴定內含 0.2121 克純的 Na
2
C
2
O
4
(134 g/mol)溶液，需要 43.31 mL 的 KMnO
4
溶液。 計算此 KMnO
4
溶液的莫耳濃度。（15 分）
四、⑴ 計算下列電池之電位（方程式所示為此電池之兩半反應式）：（20 分）
Ag | AgCl (Sat’d) , HCl (0.0200 M) | H
2
(0.80 atm) , Pt;
2 H
+
＋ 2 e
-
⇌H
2(g)
2 E
o
H+/H2
＝0.00 V
AgCl
(s)
＋e
-
⇌Ag
(s)
＋Cl
-
E
o
AgCl/Ag
＝0.222 V
⑵ 請指出此電池是電解（electrolytic）電池或是電化（galvanic）電池。（5 分）
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