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分析化學(含儀器分析)
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97年 - 097年高等三級暨普通普分析化學概要#48719
> 申論題
一、⑴ 何謂緩衝溶液？何謂緩衝能力（buffer capacity）？（5 分）
相關申論題
⑵ 請說明滴定終點（end point）和當量點（equivalence point）的差別。（5 分）
#169928
⑶ 請說明活性（activity）和濃度（concentration）之間的關係。（5 分）
#169929
⑷ 以 Nernst 方程式說明電位能（Ecell）和電池中離子濃度間的關係。（5 分）
#169930
⑸ 計算一個溶液中內含 0.0500 M KNO3 和 0.100 M Na2SO4 的離子強度（μ）。（5 分）
#169931
二、⑴ 何謂共同離子效應（common ion effect）？（10 分）
#169932
⑵ 將固態的 Ba(IO3)2 加入 100.0 mL 內含 0.0200 M Ba(NO3)2 之水溶液中，計算 Ba(IO3)2 在此溶液內的溶解度[ Ba(IO3)2 之 Ksp 為 1.57 × 10-9 ]。（15 分）
#169933
三、⑴ 平衡下列離子方程式（必要時添加 H+，OH-，或 H2O 於方程式內）：（10 分） MnO4-＋C2O42- ⇌ Mn 2+＋CO2
#169934
⑵ 滴定內含 0.2121 克純的 Na2C2O4 (134 g/mol)溶液，需要 43.31 mL 的 KMnO4 溶液。 計算此 KMnO4 溶液的莫耳濃度。（15 分）
#169935
四、⑴ 計算下列電池之電位（方程式所示為此電池之兩半反應式）：（20 分） Ag | AgCl (Sat’d) , HCl (0.0200 M) | H2 (0.80 atm) , Pt; 2 H+＋ 2 e-⇌H2(g)2 EoH+/H2 ＝0.00 V AgCl(s)＋e- ⇌Ag(s)＋Cl- EoAgCl/Ag＝0.222 V
#169936
⑵ 請指出此電池是電解（electrolytic）電池或是電化（galvanic）電池。（5 分）
#169937
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