44. 精稱 0.214公克的碘酸鉀 (KIO3)置於一錐形瓶中，加入 3.21公克的碘化鉀 ( KI)，並加入100.0毫升純水將此兩固體完全溶解，再加入2毫升濃鹽酸後，將此水溶液置於250毫升量 瓶中，加入純水至此量瓶刻度標線並混合均勻後，配成碘標準溶液 (甲水溶液 )。取 0.352 公克某市售維他命C(C6H8O6)試樣，以純水溶解，稀釋至100.0毫升並混合均勻後得到乙 水溶液。取乙水溶液20.0毫升置於另一錐形瓶中，加入30.0毫升純水，再加入2毫升3%偏 磷酸水溶液及2毫升5%澱粉指示劑，接著以碘標準溶液(甲水溶液)加以滴定(若此維他命 C試樣及其水溶液試樣中不含干擾本滴定反應之物質)，當滴入20.00毫升時，恰到達滴定 終點(I2與維他命C(C6H8O6)的反應式：， 則該市售維他命 C試樣中維他命 C (C6H8O6))的重量百分率 ( % )為多少？(式量：KIO3 =214，維他命C(C6H8O6)=176 )
(A) 20
(B) 40
(C) 60
(D) 80

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統計： A(6), B(6), C(14), D(2), E(0) #2918293

詳解 (共 1 筆)

#5478748

KIO₃+5KI+6HCl=6KCl+3I₂+3H₂O（加酸）

KIO₃  0.214/214=0.001 mole

3I₂     0.001x3=0.003 mole  0.003/0.25=0.012M

維他命 C (C6H8O6)  0.012Mx0.02=0.02xM   M=0.012

0.012x0.1=0.0012molex176=0.2112g/0.352=0.6  60% 

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