試題詳解

44. 精稱 0.214公克的碘酸鉀 (KIO₃)置於一錐形瓶中，加入 3.21公克的碘化鉀 ( KI)，並加入100.0毫升純水將此兩固體完全溶解，再加入2毫升濃鹽酸後，將此水溶液置於250毫升量 瓶中，加入純水至此量瓶刻度標線並混合均勻後，配成碘標準溶液 (甲水溶液 )。取 0.352 公克某市售維他命C(C₆H₈O₆)試樣，以純水溶解，稀釋至100.0毫升並混合均勻後得到乙 水溶液。取乙水溶液20.0毫升置於另一錐形瓶中，加入30.0毫升純水，再加入2毫升3%偏 磷酸水溶液及2毫升5%澱粉指示劑，接著以碘標準溶液(甲水溶液)加以滴定(若此維他命 C試樣及其水溶液試樣中不含干擾本滴定反應之物質)，當滴入20.00毫升時，恰到達滴定 終點(I2與維他命C(C₆H₈O₆)的反應式：， 則該市售維他命 C試樣中維他命 C (C₆H₈O₆))的重量百分率 ( % )為多少？(式量：KIO₃ =214，維他命C(C₆H₈O₆)=176 )
(A) 20
(B) 40
(C) 60
(D) 80