(四)熵（entropy）變化（△S）與

五、活化能（E）的定義可表示為 E = RT2，其中 k、T、R 分別為速率常 dT 數、溫度、氣體常數（8.314 J mol-1 K-1）。若有一反應遵循一階（first- order）速率方程式，且其速率常數（單位：s-1）與溫度 T（單位：K）之關係為 k= 。根據 Arrhenius 方程式，計算此反應在 500 K 之活化能（8 分）及前指數因子（pre-exponential factor）。（7 分）